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通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识总结例题1单选题1、下列有关NaCl溶液的说法，错误的是ANaCl溶液是均一的、稳定的混合物B将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层CNaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质DNaCl溶液是由NaCl和水组成的答案：CA、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；D、NaCl溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaCl和水组成的，故D选项正确；故该题选C。2、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D蔗糖答案：BA、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。故选B。点睛：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。3、能证实A物质的溶液在20C时为饱和溶液的是（）A稍微降温，就有A晶体析出B蒸发掉10g水，有A晶体析出C加热到30C时，再加A物质能继续溶解D20C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变答案：D分析：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A、接近饱和的A溶液，稍微降温时也可能是有晶体析出，不能说明20的A溶液是饱和溶液，故A错误；B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明20的A溶液是饱和溶液，故B错误；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30时，一定能溶解A物质，不能说明20的A溶液是饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20的A溶液是饱和溶液，故D正确。故选D。4、下列有关溶液的说法错误的是A泥土与水混合不能形成溶液B硝酸铵溶于水能使水温降低C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液答案：DA、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。5、在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度AABBCCDD答案：CA、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。6、25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是ABCD答案：CA、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。7、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉B牛奶C蔗糖D植物油答案：CA.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选C。小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。8、农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16.0gC选用100mL量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大答案：DA、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。9、根据下表信息，相关说法正确的是（）温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A20时，NaCl的溶液度为36.0B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3答案：C根据表中数据分析解答。A由表中数据可知，20时，NaCl的溶液度为36.0g，说法错误；B40时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C40时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D60时降温到20时，KNO3和KCl的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。10、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是ABCD答案：B用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选B。11、能使气体物质溶解度增大的操作是A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度答案：CA、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。12、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒B溶液是均一的、稳定的混合物C洗涤剂去油污的原理是溶解D植物油加入水中可得溶液答案：BA.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。故选B。小提示：溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。13、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A食用油B白醋C白糖D食盐答案：A溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。C白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。D食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。考点：溶液的特点点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。14、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是AKOH在水中解离出K+和OH-B一个K+带一个单位正电荷C该溶液的溶质质量分数为20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红答案：CA、KOH在水中解离出K+和OH-，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g100%乙答案：BCA、根据图中溶解性曲线分析，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g100%9%，故在t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D、根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3降温至t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3降温至t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选BC。18、某种蔬菜的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为4%的KNO3溶液。下列方法能够得到溶质质量分数为4%的KNO3溶液的是A从1000g3%的KNO3溶液蒸发出250g水B从1000mL8%的KNO3溶液中倒出500mL溶液C向1000g2%的KNO3溶液中加入20gKNO3固体D将400g2%的KNO3溶液与400g6%的KNO3溶液混合答案：ADA、所得溶液的溶质质量分数=1 000g3%1 000g-250g100%=4%，故A正确；B、溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数仍为8%，故B错误；C、所得溶液的溶质质量分数=1000g2%+20g1000g+20g100%3.92%，故C错误；D、所得溶液的溶质质量分数=400g2%+400g6%400g+400g100%=4%，故D正确。故选AD。19、Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和B20时，NaCl的溶解度比Na2SO4大CP点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等D将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液变为不饱和答案：BCA、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误；B、根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；C、在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；D、将Na2SO4饱和溶液从30冷却至10，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；故选择BC；20、20时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是A溶质的质量BNaCl的溶解度C溶液的状态D溶质的质量分数答案：CDA、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意；B、温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意；C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意；故选：CD。21、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是A固体混合物中金属元素的质量为13.6gB氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀C加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%D通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数答案：AC解析：氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。设稀盐酸的溶质质量分数为x2H+H2O187.2g2HCl73100gx187.2g=73100gxx=29.2%7.2g水中含有氧元素的质量为7.2g1618100%=6.4g，原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g，故A正确；B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。22、下列说法正确的是A等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1:2B20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为1:4C某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8%，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%D由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是CO和C2H4答案：BCA、化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数，分别算出H2O和H2O2中氧元素的质量，两者相比即可得出结果，根据分析，等质量的H2O和H2O2中，氧元素的质量比=161816234=17：18，故说法错误；B、氢气和氧气混合气体20g，点燃充分反应后生成18g水，说明反应掉的氢气、氧气质量总和为18g，剩余气体2g。根据生成18g水计算出参加反应的氢气、氧气质量分别为2g、16g。若氧气过量，混合气体中氢气为2g，氧气为18g，氢气和氧气的质量比可能为1:9；若氢气过量，混合气体中氢气为4g，氧气为16g，氢气和氧气的质量比为1:4，故说法正确；C、氢氧化钠质量:100g4.8%32142461422340=12g，氧氧化钠溶液中溶质质量分数为:12g100g100%=12.0%，该选项说法正确;D、甲烷中碳元素的质量分数为:1216100%=75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两种气体的质量分数一定大于80%。CO中碳元素的质量分数为:1218100%=43%，C2H4中碳元素的质量分数为:2428100%=85.7%，故CO和C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，故说法错误。故选BC。23、正确反映对应变化关系的图象是（）A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体B向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C一定量的镁在空气中燃烧D在盛有空气的密闭容器中点燃红磷答案：CDA、水中不含有硝酸钾，溶质的质量分数应从原点发出，故A不正确；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜，固体的质量不为0，故B不正确；C、一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁，故C正确；D、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故D正确故选CD24、下列实验方案错误的是A除去食盐溶液中的蔗糖：将混合液进行过滤B氧气的验满：把带火星的木条伸入到集气瓶内C铁丝在氧气中燃烧：将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶中事先留一点水）D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化答案：ABA、蔗糖溶于水，食盐溶液中的蔗糖不能用过滤的方法除去，符合题意；B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意。故选AB。25、溶液一定符合下列条件中的A由两种或两种以上的物质形成B溶质一定是固体C溶液均一、稳定D溶液无色答案：ACA、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，由两种或两种以上的物质形成，正确；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，正确；D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。故选AC。填空题26、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义是_。(2)t2时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_。(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案：t1时，A、C两物质的溶解度相等60g降温结晶BAC（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。P点含义t1时，A、C两物质的溶解度相等；（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，溶质是10g,形成溶液的质量为60g；（3）A的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而B的溶解度受温度很小，降温时几乎不析出，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；（4）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s100%，溶解度越大，质量分数越大，t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t3时C的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC。27、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子_。(2)硬水中含有较多的可溶性_的化合物。(3)煤燃烧产生的_进入到大气后会形成硫酸型酸雨。(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_作用。答案：(1)不断运动(2)钙、镁(3)二氧化硫#SO2(4)乳化解析：(1)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到；(2)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；(3)煤燃烧产生的二氧化硫进入到大气后会和水生成酸性物质，形成硫酸型酸雨。(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的乳化作用，把油污分散成小液滴除去。28、实验室配制100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠_g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是_；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。答案：6减少适量氯化钠固体不变根据溶质质量分数公式可得，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，即100g6%=6g，所以需要称取氯化钠6g；称量6g氯化钠时，若天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量已经大于6g，所以应该减少适量氯化钠固体；溶液具有均一性，稳定性的特征，所以将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，少量溶液溅出瓶外，不影响剩余溶液的性质，故溶液的溶质质量分数仍然保持不变。29、20时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示.请回答下列问题。（1）图l中一定为饱和溶液的是_溶液（填“甲”或“乙”）（2）图2中P点表示的意义_。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)答案：甲30时，M、N的溶解度相同N（1）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。图l中甲中有固体剩余，甲一定为饱和溶液；（2）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。图2中P点表示的意义是：30时，M、N的溶解度相同；（3）由图1可知图2中表示乙物质溶解度曲线的是20时甲的溶解度比乙的小，所以M是甲的溶解度曲线，N表示乙的溶解度曲线。30、填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)(1)氯化钠的水溶液：溶质_；溶剂_。(2)碘酒：溶质_；溶剂_。(3)硫酸锌溶液：溶质_；溶剂_。(4)澄清的石灰水：溶质_；溶剂_。(5)盐酸：溶质_；溶剂_。(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_；溶剂_。答案：(1)NaClH2O(2)I2C2H5OH#C2H6O(3)ZnSO4H2O(4)Ca(OH)2H2O(5)HClH2O(6)FeCl2H2O分析：(1)氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；(2)碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；(3)硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；(4)澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；(5)盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；(6)足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。22