平衡常数.doc

1.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
2、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
  A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
  B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
  D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
3、高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=。 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是
A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO2 ＋ H2CO ＋ H2O ；△H＞0

4、一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将 平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L， 1 100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为 。

5、(1)在一定条件下将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N2的转化率为 ；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“>”、“<”或“=”）。
(2)CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：
CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol-1
则反应的平衡常数表达式K= ， K的
大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，
则m 0（填“＞”“=”或“＜”） ；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

6、将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206 kJ•mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
7、(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
(2) Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)＋2OH－(aq),在常温下Ksp =2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L-1的CuSO4溶液中入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于 。
(3)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：

8、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
 B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
 C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

9、已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10―5。在1L 0.100 mol·L―1 CaCl2溶液中加入1 L 0.2 mol·L―1Na2SO4溶液，充分反应后（假设溶液的体积变化忽略不计），则溶液中Ca2物质的量浓度为： mol·L―1。

10、向物质的量浓度均为0.01 的和混合溶液中，滴加溶液，先沉淀的离子是 ，当两种常常共存时，溶液中 。（此温度下，、）