1、 专题： 轻松记住反应的方程式
我们知道，在高中化学里，有很多很多的方程式，全记住它是不可能的，那么能不能用什么方法，轻轻松松地记住它呢？能不能推导它？其实，我们也知道，初中化学里的反应，就是四种基本反应类型：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应合成，不用的反应有不同的反应顺序不同。而复杂的反应，需要几个步骤，而简单的反应就需要一个步骤即可。化学反应有两个类型，第一类是单质和化合物反应，另一类是化合物和化合物的反应。下面我们来逐一说明。
一、 单质和化合物反应
如化合物CH4、H2S、FeS2等一般地都与单质O2燃烧，那么这一类型的我们那么设计呢？
例1：CH4的燃烧反应可设计为
2、下列几步：
第一步：CH4+O2=2H2O+C（置换）…①
第二步：C+O2=CO2(化合) … ②
反应到此终止。
①＋②整理得总反应式为： 点燃
ＣＨ４＋２Ｏ２＝＝ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
例２：Ｈ２Ｓ和Ｏ２的燃烧反应也可设计为：
第一步：２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ＋２Ｓ（置换））…①
第二步：Ｓ＋Ｏ２＝ＳＯ２（化合） …②
反应到此终止。
①＋②*２整理得总反应式为： 点燃
２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２＝＝２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
例３：ＦＥＳ２和Ｏ２的燃烧反应设计为：
第一步：２ＦeＳ２＋Ｏ２
3、＝２ＦeＯ＋４Ｓ（置换）…①
第二步：Ｓ＋Ｏ２＝ＳＯ２ （化合）…②
第三步：4FeO+O2=2Fe2O3 (化合) …③
反应到此终止。
①*2+②*8+③整理得总反应式为： 点燃
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
总结：一般地，这类反应是由置换反应和化合反应合成。这是不是简单呢？
二、 化合物和化合物反应
例4：KMnO4和HCl（浓）反应设计为
第一步：KMnO4
4、HCl=HMnO4+KCl(复分解) …①
第二步：2HMnO4=2MnO+H2O+5[O] (分解) …②
第三步：MnO+2HCl=H2O+MnCl2 (复分解)…③
第四步：2HCl+[O]=H2O+Cl2 (置换) …④
反应到此终止。整理得：①*2+②+③*3+④*5
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
例4：浓H2SO4与H2S反应
由于浓H2SO4的S为+6价，将降为+4、零、-2价，而H2S中的S为-2价，可由-2
5、价升为零价，到+4、+6价，怎么办？如果是两个相同的元素的话，只要是不交叉即可。
例如：H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O …①
3H2S+H2SO4(浓)=4S+4H2O …②
H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O …③他们又怎么设计呢？
（参考）①中设计为：
第一步：H2SO4(浓)=SO2+H2O+[O](分解) …①
第二步：H2S+[O]=S+H2O (置换) …②
第三步：S+2[O]=SO2 （化合） …③
整理得
6、①*3+②+③
总反应式：H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O
②、③类似（从略）
上述反应的单质中全部是非金属，有没有金属单质？回答有，例如Cu和H2SO4(浓)的反应，其反应的方程式为 ：Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
那又怎么设计呢？其实，也简单，可设计为：（参考）
第一步：H2SO4(浓)=SO2+H2O+[O] (分解) … ①
第二步：Cu+[O]=CuO (化合) … ②
第三步：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (置换) … ③
整理得：①+②+③
总反应式：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
如果是Fe呢？我们知道，Fe的化合价有+2、+3价，不同的比例就有不同的物质，即有Fe2(SO4)3,也可能是FeSO4。怎么样？是不是化学方程式简单？越是原始的，一定是简单的。
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