第七章知识点总结.doc

第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
一、 燃烧
1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到着火点（三者缺一不可）
如右图所示：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃
烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明
了燃烧需要氧气
(白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中)
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢。
二、灭火的原理和方法
1、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下。
2、水基型灭火器：降温、隔绝空气，用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：隔绝空气，用于扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
二氧化碳灭火器：降温、隔绝空气，用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火.
3、简易灭火器的反应原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭
② 电器着火，先应切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
三、 爆炸

概 念
发生条件
防范措施
爆 炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
① 可能是化学变化（火药爆炸），也可能是物理变化（车胎爆炸）
②可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度。
③油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”标志的原因：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就可能发生爆炸。
④可燃物燃烧剧烈程度注意两点：氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
燃料不充分燃烧的后果：浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气。
课题2 燃料和热量
一、化石燃料
① 包括煤、石油、天然气（都是混合物），属于不可再生能源
② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③ 合理开采，综合利用，节约使用
1、煤，称为“工业的粮食”
①组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
②将煤隔绝空气加热，发生化学变化。
2、石油，称为“工业的血液”
① 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
② 组成：主要含碳、氢元素
③ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（物理变化）
3、天然气：主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
注意：
（1）点燃甲烷前要检验纯度
（2）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
（3）鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（点燃气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无水雾出现的是一氧化碳；把有水雾出现的烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。）
（4）沼气的主要成分是甲烷，在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生。
（5）可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重。
（6）西气东输：输的是天然气。在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。
二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
（1）放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2
（2）吸收热量：反应条件为高温、加热的一般为吸热反应。如： CO 2+C 2CO；
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石拆除危旧建筑。
三、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
课题3 使用燃料对环境的影响
一、 燃料燃烧对空气的影响
１、 化石燃料燃烧对空气造成的污染：
① 燃料中的一些杂志如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。
② 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。
③ 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
２、 煤的燃烧：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，就形成了酸雨。
３、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物和雕像、使水体酸化影响水生生物的
生长等。防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等。
４、 多数汽车的燃料为汽油和柴油，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化
碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：①改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置；③使用无铅汽油；④使用车用乙醇汽油；⑤汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；⑥禁止没有达到环保标准的汽车上路。
二、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇（俗称酒精）
① 属于绿色能源中的一种，是可再生能源。
②可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
③乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：
A、制氢原料来源丰富 B、放热量多 C、生成物是水，无污染
②电解水可得到氢气：2H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能。
不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难。
③有可燃性： 2H2 + O22H2O
④有还原性： H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、 固 + 固 气体 发生装置图：
制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固 + 液气体 发生装置图：
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 MnO2

2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑