《从铝土到铝合金第二课时》导学案3.doc

从铝土到铝合金第二课时导学案一：学习目标1、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，特别是要会书写与强碱反应的方程式；2、能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别；3、理解Al(OH)3的制备所需试剂：4、熟练掌握“铝四方”的基础之上，掌握从铝土矿中提取铝的基本流程及有关反应。二：课前预习(一)、Al2O31存在：铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石。2物理性质：难溶；难熔；高硬度3. 化学性质：既能与酸反应，又能与强碱反应 (1)与酸反应的化学方程式： 学生改写离子方程式： (2)与强碱反应的化学方程式： 学生改写离子方程式： 结论：两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物(二)、Al(OH)31、制取：通常选用的试剂是：可溶性铝盐和氨水 写出氯化铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式： 2、NaAlO2的性质:类别： 水溶性： 基本化学性质： (1)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳能否反应？写出反应的方程式？并写出相应的离子方程式？ 通入少量的二氧化碳： 通入过量的二氧化碳： 三课堂研讨 1引导学生回忆：什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？用方程式加以说明。酸性氧化物： 碱性氧化物： 问题讨论：如何除去氧化铁中的氧化铝？2、请你思考，为什么Al(OH)3的制备，所选的碱不用强碱(如NaOH等)，而用弱碱氨水呢？ 原因分析：(实验及有关方程式)； 结论：Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，因此Al(OH)3也具有两性，我们把它叫做两性氢氧化物。3向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸，反应的化学方程式及离子方程式： 向偏铝酸钠溶液中加入大量盐酸，反应的化学方程式及离子方程式： 三、归纳总结“铝四方”及其相互之间的反应：铝土矿滤液溶解水二氧化碳酸化灼烧过滤过滤电解铝氢氧化钠溶液残渣四、请你根据上述有关反应的方程式，按照如下流程，怎样从铝土矿(主要成份为氧化铝)中提取铝？写出相关反应的化学方程式：课堂小结：备注学后反思课堂检测铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级： 姓名： 1电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( ) A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂2从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝3.镁和铝所共有的性质是 ( ) A、都能溶于氢氧化钠溶液中 B、都与氧化物反应 C、都能溶于冷的浓硝酸中 D、常温下在空气中点燃都能燃烧4. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( ) A将Al2O3固体粉末加到沸水中 B将CO2气体通入NaAlO2溶液中 C将过量氨水加入到AlCl3溶液中 D向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) NaHCO3Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlA B C D全部6将Mg2+ 中的Al3+全部除去，可以使用的试剂是 ( ) A氢氧化钠溶液 B氨水 C浓硫酸 D氢氧化钾溶液7.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( ) A.一定无沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 C.一定有金属铝生成 D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出课外作业 铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级： 姓名： 1.选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，并写出离子方程式 (1)Mg(Al)试剂： 离子方程式 (2)Fe2O3(Al2O3) 试剂： 离子方程式 (3)Cu(Fe) 试剂： 离子方程式 2. 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为_ _(2)将样品溶解于过量稀盐酸中，过滤，滤液中大量存在的离子主要含有_，滤渣中含有的物质是_本实验在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 (3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤写出该实验中有关的离子方程式: (4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止， 冷却后称重，质量为bg计算该样品中铝的质量分数为_ _.(提示：本题中的沉淀应该为Al(OH)3 ，灼烧冷却后得到的固体应为Al2O3) (5)(A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果_ _(偏高、偏低、不影响)(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果_ _(偏高、偏低、不影响)3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？(做题过程要规范)