《从铝土到铝合金第二课时》导学案3.doc

《从铝土到铝合金第二课时》导学案
一：学习目标
1、 掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，特别是要会书写与强碱反应的方程式；
2、 能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别；
3、 理解Al(OH)3的制备所需试剂：
4、 熟练掌握“铝四方”的基础之上，掌握从铝土矿中提取铝的基本流程及有关反应。
二：课前预习
(一)、Al2O3
1． 存在：铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石。
2． 物理性质：难溶；难熔；高硬度
3. 化学性质：既能与酸反应，又能与强碱反应
(1)与酸反应的化学方程式：
学生改写离子方程式：
(2)与强碱反应的化学方程式：
学生改写离子方程式：
结论：两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
(二)、Al(OH)3
1、制取：通常选用的试剂是：可溶性铝盐和氨水
写出氯化铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式：

2、NaAlO2的性质:
类别： 水溶性：
基本化学性质：
(1)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳能否反应？写出反应的方程式？并写出相应的离子方程式？
通入少量的二氧化碳：
通入过量的二氧化碳：
三．课堂研讨
1．引导学生回忆：什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？用方程式加以说明。
酸性氧化物：
碱性氧化物：
问题讨论：如何除去氧化铁中的氧化铝？
2、请你思考，为什么Al(OH)3的制备，所选的碱不用强碱(如NaOH等)，而用弱碱氨水呢？
原因分析：(实验及有关方程式)；
结论：Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，因此Al(OH)3也具有两性，我们把它叫做两性氢氧化物。
3．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸，反应的化学方程式及离子方程式：

向偏铝酸钠溶液中加入大量盐酸，反应的化学方程式及离子方程式：

三、归纳总结“铝四方”及其相互之间的反应：
铝土矿
滤液
溶解
①
水
二氧化碳
酸化②
灼烧③
过滤
过滤
电解④
铝
氢氧化钠溶液
残渣
四、请你根据上述有关反应的方程式，按照如下流程，怎样从铝土矿(主要成份为氧化铝)中提取铝？写出相关反应的化学方程式：

课堂小结：

备注

学后反思

课堂检测——铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级 姓名：
1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
3.镁和铝所共有的性质是 ( )
A、都能溶于氢氧化钠溶液中 B、都与氧化物反应
C、都能溶于冷的浓硝酸中 D、常温下在空气中点燃都能燃烧
4. 下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( )
A．将Al2O3固体粉末加到沸水中 B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中
C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中
D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液
5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑥ D．全部
6．将Mg2+ 中的Al3+全部除去，可以使用的试剂是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液
7.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A.一定无沉淀生成 B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出
C.一定有金属铝生成 D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出

课外作业—— 铝的氧化物与铝的氢氧化物 班级： 姓名：
1.选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，并写出离子方程式
(1)Mg(Al)试剂： 离子方程式
(2)Fe2O3(Al2O3) 试剂： 离子方程式
(3)Cu(Fe) 试剂： 离子方程式
2. 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如
下实验：
(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为_____ ___．
(2)将样品溶解于过量稀盐酸中，过滤，滤液中大量存在的离子主要含有_______________，滤渣中含有的物质是__________．本实验在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有
(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验中有关的离子方程式:
① ②
③ ④
(4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止， 冷却后称重，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数为______ __.(提示：本题中的沉淀应该为Al(OH)3 ，灼烧冷却后得到的固体应为Al2O3)
(5)(A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果__ ____(偏高、偏低、不影响)
(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果____ __(偏高、偏低、不影响)
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？(做题过程要规范)