青海省2012届高三化学-第8章-综合测试复习课时训练.doc

第8章 综合测试

第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
(　　)
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D．N4的摩尔质量是56 g
【答案】　A
2．下列气体的制备可采用如下图所示装置的是
(　　)

A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
【答案】　B
3．曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物，下列叙述错误的是
　　)
A．N共有34个核外电子
B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
【答案】　C
4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下所示，其中充满Cl2的试管是
(　　)

【解析】　根据四种气体的溶解度可以直接判断出A中是NH3，B中是NO2，C中是Cl2，D中是O2。
【答案】　C
5．下列铵盐①NH4F　②NH4Cl　③NH4Br　④NH4I，其热稳定性由强到弱的顺序为
(　　)
A．④>③>②>①　　　　　　 B．①>②>③>④
C．①>④>③>② D．无法确定
【解析】　铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH)把质子转移给酸根离子的过程，对于题目所给四种同类型的铵盐，酸根离子半径越小，结合H＋的能力越强，则盐就越不稳定。答案为A。
【答案】　A
6．质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为
(　　)
A．2x% B．大于2x%
C．小于2x% D．无法确定
【解析】　因为氨水浓度越大，密度越小；若是等质量混合后的质量分数为2x%；等体积混合时，x%的溶液质量比3x%的溶液的质量大，所以混合后的质量分数必小于2x%
【答案】　C
7．有一种磷的结构式是 ，有关它的下列叙述中不正确的是 (　　)
A．它完全燃烧时的产物是P2O5
B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态
D．它与白磷互为同分异构体
【解析】　该结构为磷的一种单质，肯定与白磷互为同素异形体，由于n≠1，它不是白磷，更不是白磷的同分异构体，由于分子结构高度对称，为非极性分子，故不溶于水；由于它的相对分子质量较大，分子间作用力较强，常温下应为固态，A、B、C均正确，D错。
【答案】　D
8．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为
(　　)
A．3∶2 B．2∶3
C．8∶3 D．3∶8
【解析】　由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；根据现象m体积的NO过量，且过量体积，所以有：∶n＝4∶3，所以m∶n＝8∶3。
【答案】　C
9．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分作用后，烧瓶内溶液物质的量浓度为
(　　)
A. mol·L－1 B.× mol·L－1
C.× mol·L－1 D. mol·L－1
【解析】　设烧瓶体积为1 L，因V(NO2)∶V(O2)＝4∶3，故在1 L混合气体中V(NO2)＝ L，V(O2)＝ L则有：
4NO2＋2H2O＋O2=== 4HNO3
4×22.4 L 22.4 L 4 mol
L L x mol
(4×22.4)∶＝4∶x　x＝×
烧瓶中残留O2： L－ L＝ L
故溶液充满烧瓶 L
所以c(HNO3)＝× mol÷ L
＝× mol·L－1。
【答案】　C
10．起固氮作用的化学反应是
(　　)
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO
D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
【解析】　固氮是指人工或自然条件下将N2转化成含氮元素的化合物的方法。
【答案】　A
11．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属 m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是 (　　)
A．m1一定大于m2　　　　　　B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
【解析】　铁和铜的混合物与一定量HNO3反应，当金属剩余时，HNO3耗尽，但生成物中含有Fe(NO3)2或Cu(NO3)2。若再向其中加入稀H2SO4，则继续发生：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑使金属的质量减少。
【答案】　A
12．砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As2O3)毒性最强。As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是
(　　)
A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B．As2O3晶体为原子晶体
C．如As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染
D．如As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染
【解析】　As2O3是一种两性偏酸氧化物，它可以和生石灰反应。
【答案】　D
13．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
(　　)
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
【解析】　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，反应则变为：
3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
参加反应的硝酸一部分作酸用，一部分作氧化剂被还原(一部分被还原为NO2，一部分被还原为NO)。
方法：整体分析法。
n(HNO3)＝n(作酸用HNO3)＋n(作氧化剂用HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2n(Cu)＋n(气体)＝
2×＋＝2.2×10－3 mol。
【答案】　C
14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
(　　)
A．1∶7　　　　　　　　　 B．1∶9
C．1∶5 D．2∶9
【解析】　配平氧化还原反应有：2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。则参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比＝2∶14＝1∶7。
【答案】　A
15．25 ℃时， 20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是
(　　)
A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L
B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L
C．原混合溶液中pH＝0
D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L
【解析】　H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L×2.00 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol·L－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L－1。根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)，c(NO)＝1 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。
【答案】　C
16．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是
(　　)
A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
【解析】　本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而图Ⅲ中W―→M＋N，很明显不符合反应事实，故D也不对。
【答案】　A
第Ⅱ卷 (非选择题，52分)
二、非选择题(共52分)
17．(11分)磷化氢(PH3)是无色剧毒气体其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图所示装置制取PH3并验证其性质。

请回答：
(1)有碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为
_______________________________
(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5 °C微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应]，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300 °C左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却在C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中的白色蜡状固体是________(填分子式)，能说明PH3具有_______的性质。试管D中反应的化学方程式是___________________
__________________说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃，原因是 ___________________________
________________。
(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O
(2)P4　易分解　4PH3＋6Fe2(SO4)3===P4＋12FeSO4＋6H2SO4　还原　(3)PH3有毒，不能排入大气
(4)乙醚密度大，能自下而上排尽装置内空气
18．(12分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(填编号，仪器可重复使用)是__________。D中浓硫酸的作用是______________________________________________
__________________________。
实验完毕时，观察到A中的现象是 _______________________________________
____________。
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式：
________________________________________________________________________。
③下列情况将使测定结果偏大的是__________。
a．CuO未全部还原为Cu　b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用如图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有__________。
a．m(Cu)和m(CuO) b．m(N2)和m(H2O)
c．m(Cu)和m(H2O) d．m(NH3)和m(H2O)
【解析】　(1)①NH4Cl和Ca(OH)2反应可以生成NH3，经碱石灰干燥后，把NH3通入A装置，发生主体反应。将反应后生成的水蒸气用C装置吸收。多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。
②设Cu的相对原子质量为x，有
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
　 3(x＋16)　　　　　　3×18
　 m(CuO)　　　　　　m(H2O)
x＝－16
③要使测定结果偏大，则m(CuO)要偏大，m(H2O)要偏小，其中a导致m(H2O)偏小，b导致m(H2O)偏大，c相当于m(H2O)偏小，选a、c。
(2)由于气体难于收集，质量也难于测量，所以b、d是不可选用的，且b、d给出的量无法计算出Cu的相对原子质量。
【答案】　(1)①BCACD　吸收未反应的氨，防止空气中水分进入第二个C装置中　固体由黑色转变为红色
②－16　③ac
(2)ac
19．(10分)下图1为实验室制取氨的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式_________________________________。
(2)该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜的原因是________________________________________________________________________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_________________________________。
(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(填编号字母)________。
A．CaCO3粉末和浓HCl
B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液
D．HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(填编号字母)________。
A．硝酸铵　　　　　　　　　B．食盐
C．浓硫酸 D．硫酸铜
【解析】　(1)采用的是固＋固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)用该装置还可以制备O2和CH4；试管口略向下倾斜的原因是防止生成的水倒流，使热的试管炸裂。
(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。
(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。
(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。
【答案】　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)O2和CH4　防止生成的水倒流，使热的试管炸裂
(3)减少对流，保证试管中能收集满氨气
(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶　(5)A　C
20．(9分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用做工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A：______；B：________；C：________。
(2)写出A→D的化学方程式________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________。
【解析】　H可用做工业上冶炼金属的还原剂，为气态，且可由固体G与气体E反应得来，可以确定H为一氧化碳，根据反应条件“点燃”、“高温”确定C为二氧化碳，E为氧气，G为碳，根据反应条件“通电”，大胆猜测B为常见的液体水，碳能与I的浓硫酸反应生成二氧化碳，猜想I为硝酸，然后根据框图验证猜测的正确性，从而得出答案。
【答案】　(1)NH3　H2O　CO2
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
21．(10分)硝酸工业尾气中氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用于下述反应的方法治理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体(本题不考虑N2O4的存在)，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收。
(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________________范围。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。
(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2的物质的量(设分别为n1，n2)之间的关系：(用含a、b的代数式表示)
①当生成的产物全部为NaNO2时，n2与a、b的关系；
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1、n2与a、b的关系。
(4)若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数多大？________。
【答案】　(1)a∶b≥1　(2)
(3)①n2＝ mol　②n1＝ mol；n2＝ mol
(4)30%