高三化学回归课本系列：化学实验.doc

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高三化学回归课本系列--------化学实验
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用
2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。
3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)
5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
8、准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化
12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)
14、用（浓）溴水可以鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液
15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)
18、配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑
19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。
20、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
21、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。
22、标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。
23、0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
24、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL量筒，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
25、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。
26、试管上的油污可用热的氢氧化钠（或纯碱）溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
27、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭
28、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等
29、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
30、常用水浴加热有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。（水浴加热优点？）
31、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。
32、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。
33、配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。
34、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
35、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
36、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。
37、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。
38、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
39、除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法
40、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.
41、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。
42、在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置）

高中化学实验题文字表达归纳（43-52）
43、 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
44、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。
45、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
46、焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
47、证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
48、洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
49、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。
50、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
51、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
52、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
例如：欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。
检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。
洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1－2次。
检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
53、气体的检验、离子的检验、物质的保存：

Fe(OH)3胶体制备的方法
取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
气体的检验
NH3的检验
用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验
用品红溶液，褪色
SO2的吸收
用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验
用澄清石灰水，变浑浊

Cl2的检验
用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝
NO的检验
打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验
NH4+的检验
加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验
①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验
①加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色
SO42-的检验
先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验
先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
物质的保存
K、Na
保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质
用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质
用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质
用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)
F2、HF（氢氟酸）
用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中
白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

【经典试题回顾】1、下列能达到实验目的的是
A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
D．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
2、下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
3、下列实验方案合理的是
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液
4、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是
A．检验C2H5CI中的氯元素：先将C2H5CI与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加人BaCl2溶液
5、下列实验一定可以获得预期效果的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的少量HCl B．用溴水除去混在苯中的少量苯酚
C．用质谱法测定有机物的相对分子质量 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．吸收多余
的NH3
Ｂ．比较NaHCO3、
Na2CO3对热稳定性
D．实验室中制取
少量乙酸乙酯
Ａ．制取并收
集乙炔
6、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 　

7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.装置①中，d为阳极、c为阴极 B.装置②可用于电解精炼铝
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
化学实验（5.18-5.20）【经典题回顾参考答案】B、B、BD、D、C、C、AB
高三化学回归课本系列--------元素及其化合物
一、一些物质的用途：
1. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；
2. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；
3. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；
4. Si：制合金，制半导体；硒，硅，锗Ge，镓Ga；
5. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；
6. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝；明矾：净水剂；
7. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
8. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒）；甲醛（福尔马林环境消毒）；
9. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”；
10. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）；
二、比较元素金属性强弱的依据：
1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
三、比较元素非金属性强弱的依据：
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强其元素的非金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。
5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。
7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O
8. 其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 ；所以，Cl的非金属性强于S。
四、硅及其化合物“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2CSi＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。
Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。
Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋2H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行（可用熵增或平衡移动原理解释）。
9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。
五、中学化学中常见酸的特性：
1、不稳定性酸：这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。
（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。
（2）见光易分解的酸：HClO、HNO3（浓）。
（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
2、强氧化性酸：这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HClO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面：
（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、Al等金属发生钝化。

（2）能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。
（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。
3、强还原性酸：包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
4、易挥发的酸：这部分酸包括HF、HCl、HBr、HI、浓HNO3等。
5、高沸点、难挥发性酸：这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
6、具有漂白性的酸：这部分酸包括HClO、H2SO3等。
7、具有强吸水性的酸：这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸：如浓H2SO4。
9、能腐蚀玻璃的酸：这种酸是氢氟酸（HF）。
10、有剧毒的酸：这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。
11、能溶解铂、金的酸：这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。
12、不溶于水的酸：这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸：这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。
14、遇氨气能冒白烟的酸：这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。
15、可用于制造炸药的酸：硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等
16、能发生显色反应的酸：浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色的物质。
17、能发生银镜反应的酸：甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。

六、碱金属元素具体知识的一般与特殊：
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯遇水就发生爆炸。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。
七、Fe2+与Fe3+的鉴别方法：
1、 观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2、 H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3、 KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋3SCN−Fe(SCN)3
4、 苯酚法：分别加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3+＋6C6H5OH［Fe(C6H5O)6］3−＋6H＋
5、 碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋； Fe3+＋3OH‾ == Fe(OH)3↓
Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2 NH4＋； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6、 淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7、 铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8、 KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
八、条件不同，生成物则不同：
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2CO2(O2充足) ；2 C＋O22CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
9、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋3 NaCl＋2H2O
10、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 ；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
11、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
12、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
13、
14、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2(不足)==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
九、滴加顺序不同，现象不同：
1、AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3、HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
十、金属之“最”
1.生产、生活中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁（质地软），而使用铁的合金。
2.地壳中含量最多的金属元素是铝（前四位的是氧、硅、铝、铁）。
3.最活泼的金属是铯（光电管中用Rb、Cs制电极）；最稳定的金属是金。
4.最硬的金属是铬。 5.熔点最高的金属是钨，熔点高达3413℃。
6.熔点最低的金属是汞（常温下为液体），熔点为-39℃。
7.延展性最好的金属是金 8.导电导热性最好的金属是银，次之的是铜，第三的是铝。
9.金属中杀菌冠军是银（银器） 10.密度最小的金属是锂（约为水的密度的一半）。
十一、特殊反应现象和特殊颜色：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 9、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
11、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
12、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
13、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
14、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
15、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
17、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3），红褐色[Fe(OH)3]， 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS），蓝色[Cu(OH)2]，黄色（AgI、Ag3PO4），白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl]
有色气体：Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）NO2（红棕色）。
十二、特征反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质

Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。
弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。
弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
常温与水反应产生气体的物质
Na、K、Na2O2
能同碱反应的单质
硫、硅、铝、卤素单质
有MnO2参与的化学反应
2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
化合物+单质→ 化合物

2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O2CO2 C+CO22CO 2Na2O+O22Na2O2 2SO2＋O22SO3
电解生成三种物质的反应

2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
2CuSO4 +2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4
4AgNO3 +2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3

型的反应：

十三、几个很有必要熟悉的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO
NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3

十四、置换反应的类型
置换反应
单质1+化合物1
==单质2+化合物2

⑴金属置换金属。例如，
Fe ＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
⑵金属置换非金属。例如，
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2↑，
3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 2Mg＋CO22MgO＋C
⑶非金属置换非金属。例如，
2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋ H2O(g)CO＋ H2
Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 Cl2＋H2S=2HCl＋S↓
⑷非金属→金属。例如，
C＋CuOCu＋CO↑ 3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
十五、连续反应
连续氧化反应

连续还原反应

十六、特殊的反应条件
放电
N2＋O22NO
光照
H2＋Cl22HCl 2HClO2HCl＋O2↑
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
催化剂
2H2O22H2O＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
2SO2＋O22SO3 N2＋3H22NH3

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

十七、三角转化关系

注: 有些在一定条件下还存在相互转化：
AB,
BC,
AC

十八、与工业生产相关的主要反应
工业制漂白粉
2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨
N2＋3H22NH3　
氨的催化氧化
4NH3＋5O24NO＋6H2O
电解饱和食盐水
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝
MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；
2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4　
工业制粗硅
SiO2＋2CSi＋2CO↑
工业制取二氧化碳
CaCO3CaO＋CO2↑

【经典试题回顾】
1、下列说法正确的是（ ）
A．工业上用C还原Al2O2产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液
2、拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已略去）。a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂正确的是（ ）

气体
a
b
c
d
A
C2H2
饱和氯化钠溶液
电石
溴水溶液
浓H2SO4
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
CO2
稀HNO3
大理石
饱和NaHCO3溶液
浓H2SO4

3、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是（ ）
A.甲：铝粉和浓NaOH溶液        乙：饱和NaCl溶液和Cl2
B.甲：双氧水和MnO2               乙：NaOH溶液和CO2
C.甲：浓氨水和碱石灰             乙：浓氨水和SO2
D.甲：水和CO2     乙：水和氯化氢
4、某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O晶体，下列叙述正确的是
A．a可能为40，m＞n B．a可能为40，m＝n
C．a可能为30，m＞n D．a可能为30，m＜n
5、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为.w.k.s.5.u. c.o.m
A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L
6、下列有关四幅图像叙述正确的是

A． B． C． D．
A．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系不可能是图I
B．向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入BaOH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系有可能是图Ⅱ
C．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/I NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图Ⅲ所示，则n(Mg)/n(A1)的最大值为2
D．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图Ⅳ所示，则a的取值范围为80＜a＜90
元素及其化合物（5.21-5.24）【经典题回顾参考答案】B、D、BC、C、B、BC
高三化学回归课本系列-------基本概念基础理论
1、指示剂遇酸碱发生颜色改变、同素异形体之间的相互转变、钝化、裂化、干馏、蛋白质的变性等是化学变化；蛋白质的盐析、蒸馏、萃取、升华、明矾净水等都是物理变化
2、导电性能力的强弱和电解质的强弱无关，强电解质导电性不一定强（和哪些因素有关？）
3、同体积同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，离子种类相同，数目不同。
4、挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性