高中2013级化学高一化学入学测试题(含答卷、答案).doc

三台县芦溪中学高中2013级高一(下)入学测试
化 学 试 题
（满分：100；时间：100分钟）
学生____________
（命题人：羊绍敬）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷 选择题
一．选择题：
1．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等，严禁带上客车。在下列化学药品中允许带上客车的是（ ）
A.浓硫酸 B.氰化钾 C.汽油 D.漂白粉
2．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
Ａ.0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL Ｂ.0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35mL
Ｃ.0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL Ｄ.0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL
3．下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B.溶液是电中性的，胶体是带电的 C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
4． 某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,通过此实验不能证明下列性质中的( )
A.钠比水轻但比煤油重 B.钠的熔点较低
C.钠与水反应时要放出热量 D.钠与水反应后溶液呈碱性
5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有H的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
②根据化合物在溶液中的电离出离子的类别，将化合物分成酸、碱、盐
③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应前后有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①③ B．②④ C．①②④ 　D．②③④
6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易发生反应 D．加碘食盐难溶于水
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．22.4 LO2中含有NA个氧分子 B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
C．18 g H2O所含电子数目为10NA
D．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
9．下列离子方程式表达不正确的是（ ）
①铝溶于稀硫酸中：Al+2H+====Al3++H2↑
②氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2 + OH- ====HSO3-
③用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+====Cu2++H2O
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部
10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的 和未反应的的物质的量之比是( ) A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1
11.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
12.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物 以上操作的先后顺序为( )
A．①④③②⑤ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．①④②③⑤
13.已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑下列说法正确的是( )
A．H2都是还原产物 C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
B．H2都是氧化产物 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
14.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol
15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
C．除去Cl2中的HCl
Cl2（HCl）
NaOH溶液
A．分离碘酒中的碘和酒精
碘酒
D．排水集气法收集NO
NO
水

16.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al
A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
17．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )
A.③②①④ B.①③②④ C.④②①③ D.①②③④
18.下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
19.在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是( )
A.K＋、Na＋、Cu2＋、SO B.Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C.Na＋、K＋、CO、Cl－ D.K＋、SO、Cl－、Ba2＋
20.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓盐酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.过氧化纳（Na2O2）
21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
22.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1
23.有关苏打和小苏打的叙述正确的是( )
A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
24.由两种元素形成的合金5.0克与足量的酸反应产生0.25摩尔的氢气,这种合金可能是( )
A.Zn和Fe B.Mg和Al C. Fe和Si D. Mg和 Cu
25.将10克CH4氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠充分反应，反应后固体增加的质量是:
A.20克 B.12.5克 C.10克 D.9克
第Ⅱ卷 非选择题
26．为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：
样品甲
生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(1)样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是 。
(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。
27．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+ 剂，②中的Fe3+作 剂。
（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
剂，具有 性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。
①在下列反应中，水仅被还原的是 。
A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑
C.CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)： 。
③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。
28.A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH—、CO32—、NO3—、Cl— (以上8种离子均不重复出现)，现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃)。②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加。③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO，A中白色沉淀溶解，且有气体生成。④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀。
(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A． ；B． ；C． ；D． 。
(2)写出C中加入H2SO4的离子方程式 。
(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是 ，反应的现象是 。
29．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
含杂质的溶液

过量
Ba(NO3) 2溶液
沉淀A
溶液1

过量
AgNO3溶液
沉淀B
溶液2

过量
Na2CO3溶液
沉淀B
溶液3
③
②
①

（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
① 配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；
e.转移；f.洗涤；j.称量。 称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作
顺序，第4步是 （填序号）。
② 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，
该同学操作中的错误是 。
30．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．品红溶液
④SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
31．（1）15.6 g Na2X含Na＋0.4moL，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
Q
V1
0
m1
V (ml)
V2
40
m(g)

(2)常温下,将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL、c(OH－)=0.1mol·L－1的溶液，然后逐滴加入1mol·L－1的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示。
①图中V1为 mL。
②原合金中钠的质量为 g。
③原合金与水反应生成的气体共有 mol。
三台县芦溪中学高中2013级高一(下)入学测试
化 学 答 卷

芦溪中学高2013级 班 学生_________ 总分_______

第Ⅰ卷选择题答题处：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

第Ⅱ卷 非选择题
26．（6分）
(1)主要成分是 ，离子方程式是 。
(2)金属离子是 ，化学方程式是 。
27．（7分）
（1）①中的Fe2+ 剂，②中的Fe3作 剂。
（2）具有 性。
（3）离子方程式为 。
（4）① 。

② 。

③化学反应方程式为 。
28． （7分）
(1)A． ；B． ；C． ；D． 。
(2)离子方程式 。
(3)试剂是 ，反应的现象是 。
29． （11分）
（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。
（2）离子方程式是 。
（3）操作是 。
（4）目的是 。
（5）杂质是 ， 。
（6）①质量是 g。第4步是 （填序号）。
②仪器的名称是烧杯和 ，错误是 。
30．（9分）
（1）氧化剂是 ， mol。化学方程式是 。
（2）作用是 。
（3）①生成了 （填离子符号）。
②杂质是 ，试剂的名称是 。
③X是 （填选项序号）。
④化学方程式是 。
31．(10分)
(1)摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
(2)①V1为 mL.。
②钠的质量为 g.
③气体共有 mol。
入学检测化学参考答案
一、选择题：（共50分，每小题2分）
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D
14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.B 20.B 21.D 22.C 23.A 24.B 25.C
26．（6分）
（1）Al （1分） Al3++3OH—== Al(OH)3↓（2分）
（2）Fe2+ （1分） 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3（2分）
27. （共7分，每空1分。第2小题印制原因，只要答出“还原”就给1分，本小题也只1分）
（1）还原 ；氧化 (2) 还原； 还原
（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑
(4)①CD
2e-

②2Na 　+ 　2H2O 　=　2NaOH 　+　H2↑
③Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO
28. （共7分，每空1分。）
（1）K2CO3；Fe(NO3)3；BaCl2；NaOH
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓
（3）KSCN溶液；溶液变为血红色
29．（共11分，每空1分。）
（1）BaSO4 BaCO3
（2）Ag++ Cl—== AgCl↓
（3）过滤 （4）除去Ba2+ 、Ag+
（5）Na2CO3 或CO32— 稀硝酸
（6）①17.0 e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流
30．（共9分，每空1分。）
（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分）
（2）尾气处理，防止污染空气
（3）①Cl—
② HCl 饱和食盐水
③ab SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（2分）
31. （共10分，每空2分。）
（1）78 32
（2）①20mL。 ②0.92g。 ③0.05mol。
入学检测化学参考答案
一、选择题：（共50分，每小题2分）
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D
14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.B 20.B 21.D 22.C 23.A 24.B 25.C
26．（6分）
（1）Al （1分） Al3++3OH—== Al(OH)3↓（2分）
（2）Fe2+ （1分） 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3（2分）
27. （共7分，每空1分。第2小题印制原因，只要答出“还原”就给1分，本小题也只1分）
（1）还原 ；氧化 (2) 还原； 还原
（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑
(4)①CD
2e-

②2Na 　+ 　2H2O 　=　2NaOH 　+　H2↑
③Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO
28. （共7分，每空1分。）
（1）K2CO3；Fe(NO3)3；BaCl2；NaOH
（2）Ba2++SO42—=BaSO4↓
（3）KSCN溶液；溶液变为血红色
29．（共11分，每空1分。）
（1）BaSO4 BaCO3
（2）Ag++ Cl—== AgCl↓
（3）过滤 （4）除去Ba2+ 、Ag+

（5）Na2CO3 或CO32— 稀硝酸
（6）①17.0 e ②500mL容量瓶 未用玻璃棒引流
30．（共9分，每空1分。）
（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分）
（2）尾气处理，防止污染空气
（3）①Cl—
② HCl 饱和食盐水
③ab SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（2分）
31. （共10分，每空2分。）
（1）78 32
（2）①20mL。 ②0.92g。 ③0.05mol。

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