浙江省艾青中学2011届高三化学高考模拟卷(二)苏教版.doc

浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟卷2化学
1．化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
3．下列离子方程式或化学方程式，正确的是(　　)
A．铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2O
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O
4．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．NaHA的电离方程式：NaHA===Na＋＋H＋＋A2－
B．HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(A2－)＋c(HA－)
5．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）
A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

6．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(　　)
A．甲烧杯中溶液的pH升高
B．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀
D．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
　Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ) Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；△H＞0下列叙述正确的是(　　)
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ． 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
第II卷（非选择题）
8．（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
＞ ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；
（3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ；
（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．

9．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。 D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 。
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。
（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。

10．（13分）为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置和实验方案（有些夹持仪器已省略）

（1）图中虚线框内所含玻璃仪器有酒精灯、导管和 。
2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是 。
（3）开始时A中发生反应的化学方程式为 。（任写一个）
（4）装置C的作用是 。
（5）装置D中所装的试剂为 。
（6）若实验中称取铁碳合金样品的质量为m g，反应结束时E管增重b g，则此合金中铁的质量分数为 （写表达式）。
11．（15分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。
（1）该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，物质甲能发生如下图所示的转化：
已知：

①B的名称是 甲的结构简式是
②A→D的反应类型为 E→F的反应条件是
③写出F→G的化学方程式： （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙有3种性质的氢原子，其结构简式可能是

参考答案
1-7：A B A C C B D
8．（15分）
（1）NaOH＞Al(OH)3；(1分)
（2）离子晶体；(1分) ；(1分)
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3分)
（4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(3分)
（5）H2+2OH--2e-=2H2O；(3分)
（6）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(3分)
9．（17分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3分）
(2)C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）
(3) 略(1分)
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3分）
沸腾炉（1分）
(4)2C+SiO2Si+2CO↑（3分）
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）
10．（14分）
（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2分）
（2）品红溶液逐渐褪色（1分）
（3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3分）
（3分）
（4）除去CO2中的SO2（1分）
（5）浓硫酸（1分）
O
OH
（6）（3分）
11．（12分） （1）C（1分）
（2）①乙醛（1分） CH3—C—CH—CH3 （2分）
②酯化反应（1分）NaOH/乙醇 加热（2分）
O
—CH2
CH
C—
O
CH3
—
—
一定条件

③nCH3—C—CH=CH2 n
（3分）

—OH
—OH
—OH
HO—

（3）
或 （各1分）

化学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案

8．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
9．（17分）
（1）
（2）
（3）

（4）

10．（14分）
（1）
（2）
（3）

（4）
（5）
（6）
11．（12分）
（1）
（2）①
②
③
（3）

6
用心 爱心 专心