福建省东山二中2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

东山二中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 Zn：65 第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 ( ) 。A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用减少石油消耗C将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）。A可逆反应 B任何反应 C氧化还原反应 D气体反应3用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列对改变该反应的速率几乎没有影响的措施是 ( ) 。A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用浓度较大的盐酸4氢气是人类最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) 。A2H2O2=2H2O； H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol15下列变化为化学反应且反应放热的的是 ( ) 。AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g) H14.9 kJmol1C能量变化如图所示的化学反应D化学键形成阶段放出能量862 kJ的化学反应6下列溶液一定呈中性的是 （ ）。 ApH=7的溶液 Bc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液 Cc (H+)=c (OH) DpH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液7反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）。A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)8在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 （ ）。AZ生成的速率与Z分解的速率相等 B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化且都相等 DX、Y、Z的分子数比为1329准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 ( ) 。A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管10用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （ ）。 A将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上， 再与标准比色卡对照B将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸放进待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照11下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）。12用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）。AHCl B NaOH CNa2SO4 D KCl13在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）。A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+14下图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g） H0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 （ ）。A升高温度 B增大反应物浓度 C增大压强 D使用催化剂15关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是 （ ）。A镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+2e = H2D埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀16氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是 ( ) 。A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小17镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ( )。A充电过程是化学能转化为电能的过程B充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OC以上反应是可逆反应D放电时负极附近溶液的碱性不变18在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是 ( ) 。AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H019将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）。A9：1 B10：1 C11：1 D12：120下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为 （ ）。 A是a mL B是(50a)mLC一定大于a mL D一定大于(50a)mL第卷（非选择题 共60分）21（10分）现有下列物质：硫酸 Fe(OH)3 NaHCO3 H2CO3 (1)上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。(填序号)(2) 写出、的电离方程式：Fe(OH)3： ；NaHCO3： ；H2CO3： 。（写第一步电离）22（12分）在三份0.1 molL1的CH3COOH溶液中，分别进行如下操作：通入少量HCl气体、加入NaOH溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、pH 、Kw等变化情况填入表中（填“增大”“减小”或“不变”）。条件C(H+)pH C(CH3COOH)Kw通HCl加NaOH溶液适当升温23（7分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸(a)与醋酸溶液(b)，比较以下大小关系（填“”或“ 0 。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室1 (假设容积为10 L)，10 min时有0.1molCO生成，则10 min内反应的平均速率= 。(2)在压强为0.1MPa条件下，反应室3 (容积为V L) 中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)，CO的转化率与温度、压强的关系如图。 该反应的H _0(填“”或“=)；在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_ (填“增大”、“减小”或“不变”)；100时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。东山二中20122013学年高二上学期第4次月考(期末考试) 化学试卷参考答案及评分标准第I卷（ 选择题 每小题2分，共40分）题号12345678910答案DABDCCBACB题号11121314151617181920答案BCDCAABDCD第卷（非选择题 共60分）21（10分） (1) 、； 、（各2分）(2) Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH（2分） NaHCO3= Na+ + HCO3（2分）H2CO3 HCO3+ H+（2分）27（10分）（1）减小（2分）；0.003（2分）；（2） （2分）； 增大（1分）；不变（1分）； （2分）9