四川省彭州1011高二化学10月月考无答案 .doc

四川省彭州中学高11级2010年10月半月考化学试题
考试时间:80分钟;满分:100分(O-16,K-39,S-32,I-127)
一． 选择题（每一个小题只有一个选项正确, 每一个小题3分，共48分）
1. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学，下列叙述正确的是
A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
C．工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品
D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
2. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA
B．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA
C．0．01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0．02NA
D．100mL0．1mol·L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0．01NA
3. 下列离子方程式中，书写正确的是
A．将1mol过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C．乙醛和银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-++2Ag↓+3NH3+2H2O
D．向碳酸氢镁溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
Ba2++2OH—+2HCO3—+Mg2+=BaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极： Pb＋ ＝ PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol
5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是
A．P1P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1
D．1molMMF
能与含3molNaOH的水溶液完全反应
7. 下列排列顺序正确的是① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 沸点：H2O＞HF＞HI＞HBr＞HCl ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
8. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应：
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(△H>0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是
A．C点 B．B点 C．A或E D．D点
9.克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A. 0.336升 B. 0.224升 C .升 D.升
10. 根据图示判断下列叙述符合事实的是
HCl溶液
④
HCl溶液
④

A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集
11. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－4bkJ/mol
2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝4bkJ/mol
2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
12. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋
6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3 ； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
13. 某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
14. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．FeCl2溶液：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－
D．加入Mg生成H2的溶液：K+，Na+、H+，NO3－
15. 常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A.当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)
a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
c(OH﹣)＞c(H＋)时，a

c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a
16. 只含极性键的非极性分子是
①BF3（平面正三角型分子） ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2 ⑦SiO2 ⑧N2[来源
A.①②⑥ B.①②⑥⑦ C.②⑤③ D.①②③⑥
17.(12分) 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式
。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）写出A的结构简式 。
（5）1 mol C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
18.(14分)恒温、恒压下，在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)
(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B，一定温度下达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2mol。则这时A的物质的量为 。
(2)若开始时充入6mol气体A和3mol气体B，达到平衡后，生成C的物质的量为 。
(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C，达到平衡后各组分体积分数与(1)相同，A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol，
则x＝ mol，y＝ mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C，待再次达到平衡后，C的体积分数为
%。
(5)若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应。开始时充入4mol气体A和2mol气体B，达到平衡后测得气体总物质的量为amol。则 （选填编号）
(6)若使甲、乙容器内各物质的体积分数相同，可采取的措施是 。
A. 将甲容器升温 B. 将乙容器升温 C. 将甲容器降温 D. 将乙容器降温
19.(13分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）①右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。②在硅晶体中最小的环为
元环（填数字）。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H＝ .
20.(13分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
产品标准

产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + + 4= + +
（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液； c、分离出下层液体。
以上设计中在分离出下层液体前遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
十月半月考-化学答题卷
一．选择题答题卡
题
1
2]
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14[
15
16
答

二．简答题
17．(12分) （1） 。（1分）
（2）
（2分）
（3）
（共3分）
（4）
（2分）
（5） （2分）
（6）
（2分）
18．(14分，每空2分)（1） ，（2） ，
（3）x= , y= ，（4） ，（5） ，（6） 。
19.(13分)（1）SiC____ _Si(2分)； SiCl4____ _SiO2(2分)。
（2）①(3分)
② （2分）。
（3）△H＝ (4分)。
20.(1） + + 4= + + (3分)
（2）① (3分)，
② (2分)，
（3）① (2分)，
② (3分)。