高中化学-周练(3)-苏教版必修1.doc

高三化学周练（3）问卷
一、单选题：
1、下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是：
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
2、和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
3、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，
同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是：
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中
的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15 mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
4、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5、下列实验过程中，始终无明显现象的是：
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
6、长期以来，人们一直以为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是：
A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B．次氟酸分解会产生F2
C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强
7、水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是：
A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
8、下列叙述中正确的是：
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
D．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
9、石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是：
A．该物质中Fe元素的化合价一定为＋2价，且它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
10、下列实验操作或实验事故处理正确的是：
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，需用水浴加热
11、在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是：
A． Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B．Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C． K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D．Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
12、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

13、亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表
示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是：
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
14、下列说法正确的是：
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．酸酐一定是氧化物
15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是：
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
16、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是：

A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720
17、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：

18、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是：
A．品红溶液 B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
19、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合
物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红
色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为：
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
20、某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体A并夹杂有少
量黑色物质B。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水
的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体C。过滤、洗涤后，向黑色
固体C中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有
白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是：
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体A是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体A中夹杂的少量黑色物质B中可能含有CuO
D．白色固体A中夹杂的少量黑色物质C中含元素Cu、S
二、简答题：

21、已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如:被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”应在 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
22、亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应制得。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：①
分子式
别名
熔点
沸点
溶解性
性状
NOCl
氯化亚硝酰
—64.5℃
—5.5℃
溶于浓硫酸
红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢

②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
随后他们拟定了如下合成装置示意图

试回答下列问题：

（1）写出制NO的离子方程式 ，装置应选 （从下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性(只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品) 。

（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂（干燥装置不必画出）。
（3）无水氯化钙的作用是 ；写出氯化亚硝酰与水反应的化学方程式 。
（4）在E装置中能看到的现象 。
23、白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷可能的分子式为： 。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20，0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物（提示：M>300）可能的相对分子质量： 。
24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：
⑴ A的分子式为____
⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______、________。
① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：

⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。
⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①

②

③

④

——
学军中学高三化学周练（3）答卷
班级： 姓名：
一、 单选题：（各2分，共6分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

21、(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

22、(1)

（2）图：

（3） 、

（4）

23、（1） L、 mol/L

(2) （3）

(4)
24、(1) (2) 、

（3）

（4） 、

（5）

（6）
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①

②

③

④

——

参考答案：
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
C
B
B
C
B
B
A
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
B
D
D
C
C
B
B
催化剂
△
21、答案（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2分） （2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）
△
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（4）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）

22、（1）3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；丙（2分）；关闭活塞a和b，向分液漏斗中加一定量蒸馏水，打开a，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位置，一段时间后，如液面位置不再变化，则说明气密性好，反之则不好（2分）。

（2） （2分）

（3）防止水蒸气进入E的U型管中与氯化亚硝酰反应（2分）。
2NOCl+H2O=2HCl+N2O3（或2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑）（2分）
（4）红褐色液体和黄色气体（2分）
23、1）5.6；4.00；（2分）2）Ca5(PO4)3(OH)；（2分）
3）PCl3Br2或PCl2Br3；（2分）4）348或464（2分）。
24、(1)C12H16O （2分）
(2) 正丙醇或1—丙醇 （2分） （2分）
(3（2分）

(4)

（各2分，共6分）

(5) （2分）
(6)
序号
所加试剂及反应条件（各2分）
反应类型（1分）
①
，催化剂（或），
还原（或加成）反应
②
浓,
消去反应
③
（或）
加成反应
④

消去反应

10
用心 爱心 专心