浙江省杭州市萧山区2011届高三化学高考模拟试卷(十四)苏教版.doc

浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷14化学

一、选择题
1、下列关于工业生产说法不正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)＝c(SO42-)
C．．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO 、SO
③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－
④澄清透明溶液中： MnO4－、NH4+、Cl－、K+、SO
⑤使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO
A．③④ B．②④ C．①② D．③⑤
纳米碳纤维电极
C1(表面吸附乙醇氧化酶)

多孔陶瓷管
乙醇
A
O2
纳米碳纤
维电极C2

稀硫酸
4．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH＋3H2O－12e-＝2CO2＋12H+。下列说法不正确的是（ ）
A．放电一段时间后，C2极周围的pH升高
B．C2极的电极反应式为： O2＋4H+＋4e-＝2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
5、下列实验操作完全正确的是（ ）
编号
实 验
操 作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D
取出分液漏斗中所需的上层液化
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0.01 mol／L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01 mol／L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）
A．先生成AgCl沉淀 ，再生成AgI 沉淀
B．AgI的溶度积（KSP）为 1.23×10-10
C．浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106
D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变
二、非选择题
8（16分）、
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
(2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　 　　(填字母）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ　对；有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ　对；有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ　对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ　对；无

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。
9（13分）、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：
(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后，H2的转化率为60％，平衡常数K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是_____ 。
　　A．10～15 min可能是加入了正催化剂
　　B．10～15 min可能是降低了温度
　　C．20 min时可能是缩小了容器体积
　　D．20 min时可能是增加了B的量
10、（14分）、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6

试回答下列问题：
⑴ “①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定
（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。
①判断达到滴定终点的依据是：__________
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。
11、（15分）、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。

浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷14
化学试卷参考答案
一、选择题（每题6分）
1
2
3
4
5
6
7
A
B
B
D
C
C
C
二、非选择题
8、（1）Cu、O（2分） （2） AD (2分，写出一个给1分)
（3）2Fe3＋＋2=2Fe2＋＋I2
＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分，每个2分）
（4）a：6H＋+AI2O3 =3 H2O +2 Al3＋
Al3＋ +4 OH-= 2 H2O +AlO2- （每个2分）
b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，写出一种给1分）
稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（2分）
9、 (1)K＝ 3.75 （3分）；减小；2分）
2)b； c（3分，写出一个给1分）
(3)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2）
(4) A D（3分，写出一个给1分）
10、⑴ 使反应物接触更充分，加快反应速率 （2分）
⑵ 除去溶液中的AlO2—、SiO32— （2分，写出一个给1分）
（3）2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O （3分）
（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（3分）
②94.08%（4分）
11、（1）丙烯（2分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（4）CH3CH2CHO （2分）
（5） 7 （2分）（3分）
6
用心 爱心 专心