四川省彭州1011高二化学9月月考旧人教版 .doc

四川省彭州中学高11级2010年九月月考化 学 试 题
可能用到的原子量：H 1 C 12 Ca 40 O 16 S 32 Cl 35．5 N 14
第Ⅰ卷 选择题（共51分）[来源:]
一． 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意）
1．2009年3月22日是第十七届“世界水日”，3月22－28日是第二十二届“中国水周”。联合国确定2009年"世界水日"的宣传主题是"跨界水――共享的水、共享的机遇"。而我国相应的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。据此，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．目前废旧电池的回收，主要是防止电池中NH4Cl对水资源的污染
B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C．工业污水必须经过净化处理，达标后才能排放
D．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农用，能达到节约用水的目的
2．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是 （ ）
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
3．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是
①AlCl3与NaOH ②AgNO3与氨水 ③Na2CO3与H2SO4 ④NaAlO2与盐酸 ⑤苯酚钠与盐酸
A．①②⑤ B．①②③④ C．②③⑤ D．全部
4．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0．5NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
5．下列实验操作正确且从安全角度考虑的是（ ）
①实验中,点燃乙炔前,应先检验乙炔纯度；
②处理含氨气的尾气，可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里；
③给试管中的液体加热时可加入碎瓷片；
④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁；
⑤配制酒精与浓硫酸混合液:先向烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸,并不断搅拌；
⑥为了便于观察,将钠块放入装有水的试管里反应,并塞紧塞子。
A．①②④ B．③④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
6、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ）
A．1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为： 6 H2O +6e—＝6OH—+3 H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为： Fe一2e—＝Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为： 2H＋+2e—＝H2↑
7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A. 醋酸与小苏打溶液反应：H++HCO = CO2↑+H2O
B. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋C12↑＋2OH－
C. 硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： H+ + OH—= H2O
D. 二氧化硫气体通入到少量Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO- = CaSO3↓＋2HClO
9．下列各组离子能在指定溶液中,一定能大量共存的是（ ）
A．透明溶液：Cu2+，Al3+，NO3-，Cl-
B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，K+，NO3-
C．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-
D．水电离的H+浓度C( H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S O32-
10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （ ）
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②
11．石墨烯（如图A）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B），下列说法中不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．12g石墨烯中理论有1/6NA个六元碳环
C．石墨烷是一种绝缘材料
D．石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应
12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
13．下列叙述不正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．在常温下，10 mL 0．02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0．1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0．1mol·L－1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA＋c（H2A）
14、对胶体的下列叙述不正确的是（ ）
A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B．将溶质为1 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
D．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
15．已知热化学方程式2SO2（g）+ O2（g） 2 SO3（g） DH= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的内能小于2 molSO3（g）所具有的内能
B．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中在一定条件下充分反应后放出QKJ的热量
C．如将一定量SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中在一定条件下充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
D．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
16．下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是（ ）
A．葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
B．过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C．苯酚和丙烯都能使溴水褪色
D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒
17、已知反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)； △H < 0下图中a、b曲线表示在一定条件下，C的体积分数随时间变化的情况，若使曲线a变成曲线b，采取的措施是( )
A．升高温度 B．增大压强高&考%资(源#网
C．增大A的物质的量 D．减小B的物质的量
第Ⅱ卷 非选择题（共49分）
18、（9分）如果取0.1 mol/L HA酸溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示） ，为使溶液中应采取的措施是 。
（2）溶液中各种离子浓度的大小顺序是 。
（3）混合溶液中由水电离出的 (填“大于”“小于”“等于”)
（4）由pH=3的HA溶液v1 ml与pH=11的NaOH溶液v2 ml混合而得溶液，则下列说法中正确的是 （填选项番号字母）
A．若混合后呈中性，则v1=v2
B．若混合后溶液呈酸性，则v1一定大于v2
C．若混合后溶液呈碱性，则v1一定小于v2
D．若混合后溶液呈中性，则一定
19、（10分下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：
（1）C的结构简式： ，F的结构简式： 。
（2） 请写出：
①A→H的化学方程式： 其反应类型是 。
②B与NaOH溶液反应的化学方程式： ，[来源:高&考%资(源#网]
其反应类型是 。
20．（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。已知C与E同主族，C原子的最外层电子是其电子层数的3倍；D是其所在周期中原子半径最大的元素；B的单质常温下是气体，A与B、A与C能形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A2C比A2E沸点高的原因是 。
(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为___________ ，负极的电极反应式为___________ ；
该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为___________ 。
21．（10分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C．F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C．F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1） 写出B的电子式：B_______________
（2） 写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体D，写出反应的化学方程式：____________ 。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。____极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色；该电解反应的离子方程式为
22．（10分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．C．V B．C′、 V′ C． M′ D． M[来源:]
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将
（偏高、偏低、无影响）。
化学答题卷
18、（9分）（1）离子方程式 ，措施是 。
（2）大小顺序是 。
（3） (填“大于”“小于”“等于”) （4） （填选项番号字母）
19、（10分）
（1）C的结构简式： ，F的结构简式： 。
（3） ①A→H的化学方程式： 其反应类型是
②B与NaOH溶液反应的化学方程式： ，
其反应类型是
20．（10分）
(1)位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)原因是 。
(3)正极的电极反应式为___________ ，
负极的电极反应式为___________ ；
pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)热化学方程式为___________ 。
21．（10分）（1）写出B的电子式：B_______________
（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）化学方程式：____________ 。
（4）阳极的电极反应式为：__________________。________极（填“阴”或“阳”）
离子方程式为
22．（10分） （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）
问题1： 。
问题2：
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）问题1： ；
问题2： 。
[方案IV]问题1：是 （填选项编号）。
问题2： （填选项编号）。
问题3： （偏高、偏低、无影响）。
化学月考参考答案
1、A 2、D 3、B 4、A 5、C 6、B 7、D 8、C 9、A
10、A 11、B 12、D 13、A 14、B 15、C 16、A 17、B
18、（1）A-+H2O HA+OH-
加入少量HA使溶液呈中性
CH O
C
O
C
CH2
CH2
CH3
O
O
（2）C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) （3）大于 （4）C、D
19、（1）
Br
C：CH2CH2COOH F：
加聚反应
n
CH2—CH
一定条件

(2)①n CH2=CHCOOH
COOH

水解反应

Br
OH
②CH3CHCOOH+2NaOH®CH3CHCOONa+H2O+NaBr
281
+11

22、方案I 偏低
方案II 问题1 托盘天平、玻璃棒、碱式滴定管、量筒、锥形瓶、药匙
问题2 B
问题3 %
方案III 问题1 保证CaCO3完全分解
问题2 将其放在干燥剂中冷却
方案IV 问题1 A、B 问题2 C 问题3：偏高