四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学-第2章-化学反应原理(1).doc

成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学第2章
化学反应原理(1)
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（共47分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）
　①燃烧时发生氧化反应　　　　②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源　　　　④燃烧时放出大量热量
A．①②③　　 B. ①②④　 　C. ①③④　　 D. ②③④
2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确
的是（ 　 ）
A．H2O（g）= H2（g）+ O2（g） ；△H= +242kJ·mol—1
B．2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（l） ；△H= －484kJ·mol—1
C．H2（g）+ O2（g）═ H2O（g） ；△H= +242kJ·mol—1
D．2H2（g）+ O2（g）═ 2H2O（g） ；△H= +484kJ·mol—1
3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν(H2)=0.45mol/(L·s），则2s末NH3的浓度为 ( )
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
4.下列说法中有明显错误的是（　　）
A． 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C． 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D． 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
5.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）
A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率
6.碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大　
B．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
C．碳铵分解是因为外界给予了能量
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
7.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（　　）
A．氯化氢易溶于水　　　　　　 B．氯化氢水溶液能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离　　　　 D．氯化氢易挥发
8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn
　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）
　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①
9．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　）
　A．NaOH  B．MgO C．氨水　　　D．铁粉

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。）
11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2 2CO2(g)+H2O(l)；
△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ 　）
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　 B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
12．以下现象与电化腐蚀有关的是（ ）
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌长期放置后表面变暗
电解
13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
14．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
15．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

三、不定项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一至五个选项符合题意。错选、多选、少选该题都不得分。）
16．下列说法中，正确的是（ ）
A. 在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
E．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO
17.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
18．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度改变的是（ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）

第Ⅱ卷（共53分）

四、填空题（共22分）
19．（4分）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol
则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）放出的热量为 ，反应的热化学方程式为 。

20.（8分）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)； △H 〉0 K=1 ①
CO(气)+Cl2(气)COCl2(气)；△H〈 0 K=5×104 ②
COCl2(气)CO(气)+ Cl2(气)；△H 〉0 ③
(1) 根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是
(a) c(PCl5) = c(PCl3) = c(Cl2) 1 (b) c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 (c) c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)
(2) 降低Cl2浓度,反应③的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”)
(3) 要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是
(a)反应①、反应②同时升高温度
(b)反应①、反应②同时降低温度
(c)反应①降低温度, 反应②维持210℃

21．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式
。
（2）写出电解时反应的离子方程式
。
（3）电解后溶液的pH为 ；
要使电解后溶液恢复到电解前的状态则
需加入 ，其质量为 。
（假设电解前后溶液的体积不变）

五、简答题（共20分）
22．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 。（结合反应方程式说明）
23．（14分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法： 。
（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
六、计算题（共11分）
24．（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，
c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2） 该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　　。

25．（7分）将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B(g)xC(g) + 2D(g) 经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，则A的平衡浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值为

答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、A 7、C 8、A 9、D 10、B

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符合题意。）
11、AD 12、BC 13、BD 14、AD 15、AC

三、不定项选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一至五个选项符合题意。错选、多选、少选该题都不得分。）
16、ABD 17、ABCE 18、BCE

四、填空题（共22分）
19．（4分）110.5kJ C（s）+O2（g）=CO（g） △H = －110.5kJ/mol （每空2分）

20．（8分）(1) c 不同 (2) 不变 (3) a （每空2分）
电解

21．（10分）（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
（3）1； CuO， 2g （每空2分）

五、简答题（共20分）
22．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）

23．（14分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）

六、计算题（共11分）
24．（4分）（1）10－15　（2）13 （每空2分）
25．（7分） 0.75 mol·L-1 （3分） 0.05 mol·L-1·min-1 （2分） 2（2分）

6