高三化学暑期达标复习题10.doc

高三化学暑期达标复习题10

原创试题1：1月13日下午5点左右，广西钦州一列27节空载火车与一辆装有23吨液化气的槽罐车相撞，导致少量液化气泄露。液化气的主要成分是丙烷和丁烷。下列有关说法正确的是（ ）
A.丙烷和丁烷互为同分异构体
B.丙烷的二氯代物有3种（不考虑立体异构
C.丁烷的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）
D.丙烷的一氯代物与2，2—二甲基丙烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）
答案.B
【解析】A中丙烷和丁烷互为同系物，错误；B中丙烷的二氯代物有CH3CCl2CH3、CH3CH2CHCl2、CH2ClCCl2CH2Cl 3种，正确；B中丁烷就有CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，每种丁烷一氯代物有2种，一起有4种，错误；2，2—二甲基丙烷的一氯代物种类1种，丙烷的一氯代物2种，错误。
原创试题2：在常温下，将Na2S和NaHS两种盐[设，0＜k≤3]，溶于水得到溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.若k=1，则c(S2—)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)
B.若k=2，则c(OH—)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS—)
C.k为任意值时，则c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+c(HS—) +2c(S2—)
D.若3c(H+)+2c(HS—)+5c(H2S)=3 c(OH—)+ c(S2—)，则可确定k=3
答案.C
【解析】本题考查盐类水解及离子浓度大小比较。Na2S和NaHS两种盐的混合溶液中电荷守恒有：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+c(HS—) +2c(S2—)，与k的大小无关，C正确。Na2S和NaHS两种盐的混合溶液中。若k=1，由于S2—的一级水解大于HS—水解，则主要考虑S2—的一级水解，则c(HS—)>c(S2—)>c(OH—)>c(H+)，A错误；B.c(OH—)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS—)，说明是Na2S溶液的质子守恒，B错误；
Na2S和NaHS的溶液中电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+c(HS—) +2c(S2—)①
3c(H+)+2c(HS—)+5c(H2S)=3 c(OH—)+ c(S2—) ②
②-①×３得到：3c(Na+)=5c(H2S)+5c(S2—)+5c(HS—)， ，，D错误。
原创试题3.(7分) 下图表示几种无机物之间的转化关系。B、D为单质且=，其它的为化合物，C、E为气体且。

请回答下列问题：
（1）C的结构式是　　　　 ，Y的化学式是　　　　　　 。
（2）反应①的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，理由（用化学方程式表示）是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）推测反应③的还原产物可能是　　　　 　　　　　。
答案：（1）O=C=O（1分） H2SO4（1分）
（2）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  （2分） 
（3）2NO2N2O4（2分）
（4）NO（1分）
【解析】本题考查硝酸和硫酸的性质。突破口在A在热的乙醇中得到单质D，马上联想到乙醇的催化氧化实验的原理，这样就可以确定A为CuO、D为Cu。根据分子量的关系，马上确定B为C。这样确定X为硝酸，Y为硫酸，E为NO2、C为CO2、F为H2O、H为CuSO4、I为NO。
原创试题4：(8分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示：；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
(1)C的元素符号是 ，D在周期表中的位置
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:！，则甲晶体的化学式为 。
(3)实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
(4)实验④中离子方程式是 。
答案：.(l)Al（1分） 第3周期ⅥA族 （1分）
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O (2分)[或AlNH4(SO4)2·12H2O，未写出结晶水给1分]
(3)3:1:1（2分）
(3)NH4++Al35OH—NH3↑+AlO2—+3H2O（2分）
【解析】本题结合了元素周期律，元素周期表，电子式，铁离子检验，硫酸根离子检验，化学式的定量计算等基础知识的综合题目。本题应属于中等试题。由于取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液先有沉淀后沉淀消失，说明含有Al3+；又由于甲溶液中加入稀盐酸后再加氯化钡溶液有白色沉淀，说溶液中含酸根离子；又A、B形成的阳离子为10电子微粒，A原子核内质子数比E少1，D与E同主族，则A为氮、B为氢、D为硫、E为氧；根据图的现象可以看出，C为Al。又由甲晶体摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1:1，则化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O。根据甲的化学是可得n(Al3+)=n(NH4+)，马上得到V(Oa)=3V(ab)= 3V(bc)，取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，加热的现象为先有白色絮状沉淀生成，后白色沉淀溶解，加热有大量刺激性气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。
原创试题5：(8分) 黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧浸出、硫酸化焙烧浸出。工业用惰性电极电解生产铜的流程图如图所示：

当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿寸中的其他杂质）后，发生的反应主要有：+4=++2,2+=2+↓+2
试回答下列问题：
(1) 电化浸出时，阴极的电极反应式为 。
(2)若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中 （填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是 。
(3)浸出液必须趁热过滤，主要原因是 。
(4)浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供，解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中的活性和 。
（5)若电解200 l的硫酸铜溶液，生成6.4 g铜时，溶液的pH= （假设溶液的体积没有变化），此时溶液中的离子浓度大小顺序为 。
答案. (l)十2=（1分）;
(2)否（1分）；被还原后得到，在阳极失去电子后再生为，实现了浸出剂循环（1分）
(3)防止硫酸铜晶体析出（1分）
(4)增强溶液的导电性（1分）
(5)0（1分）；＞＞＞（2分）
【解析】(1)溶液中的阳离子有、，故在阴极放电的是。由于阴极区通入空气，溶液中还存在硫酸，故阴极上的铜在空气和催化剂的协同作用下溶解于稀硫酸中： 2++2=2+2。
(3)溶液中存在较多的硫酸铜，当温度降低后，其溶解度降低，容易析出，则会影响铜朗的力产量。
(5) 2+2=2++2
0.1 0. 1 0.1
===1 , pH=0
溶液中存在: 0.2 -0.1=0.1 , : 0.1，由于会发生水解，故溶液中的离浓度大小顺序为＞＞＞ 。

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