高二化学学考班练习一.doc

高二化学学考班练习卷一（第一专题）
班级 姓名 学号
本卷可用到的相对原子质量 H－1 O－16 N－14 C－12 S－32
Na-23 Cu---64 Zn—65 Mg-24 Al-27
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案写在题 号的前面）
1、晚自习的课间，同学们站在学校5楼上，可以看到在洪殷路的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的
A．豆浆 B．Fe（OH）3胶体 C．食盐水 D．烟、云、雾
2、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－ B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C、H2SO4＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
3、下列物质名称中，属于碱的是
A．烧碱 B．纯碱 C．碱式碳酸铜 D．小苏打
4、在Ba2＋存在的溶液中，下列阴离子不能大量存在的是
A. SO B. NO C. Cl－ D. OH－
5、 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为
A．置换、化合、分解、复分解 B．化合、置换、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
6、下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．陶瓷破碎 C．木材燃烧 D．水的蒸发
7、下列实验操作错误的是(　　)
A．量筒读数时俯视 B．配制溶液过程中转移液体时用玻璃棒引流
C．稀释浓硫酸时用玻璃棒不停的搅拌 D．加热试管前先预热
8、下列属于电解质的一组是
①CuSO4 ②稀硫酸 ③铜 ④NH3 ⑤碘水 ⑥酒精 ⑦NaOH
A．①②⑦ B．①⑦ C．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦
9、放射性同位素I原子核内中子数与质子数之差为
A．19 B．53 C．72 D．125
10、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L
11、 有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L Ne ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A、④③②① B、①④③② C、②③④① D、 ①②③④
12、 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的酒精溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤 萃取 分液 B.萃取 分液 蒸馏 C.分液 蒸馏 萃取 D.萃取 蒸馏 分液
13、 下列关于物质的检验说法正确的是
A． 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有银离子
B． 钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
C． 加NaOH溶液，加热，放出使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明一定含有NH4+
D． 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
14、 在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是
　 A． K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
　 C． Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣
15、.5L 1mol/L的FeCl3与2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A． 5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3
16、.下列离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Fe与CuCl2溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu网]
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
17、写出下列反应的化学方程式然后改写为离子方程式：
⑴碳酸氢钠和盐酸反应
___________________________________ _________________________________；
⑵碳酸钠和醋酸溶液反应
____________________________________ ___________________________
⑶碳酸钙和盐酸
___________________________________ _____________________________________；
18、 用40.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L-1，这10mL中含溶质 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量
浓度为 mol/L，其中含Na+的质量是 。
19、有一固体粉末,其中可能含有Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、（NH4）2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，出现紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定不含有_____________ ；一定含有_________________
可能含有______________，确定其阳离子是否有的方法是____________________
_____________________________
反应的离子方程式为__________________________________________________________
20、(1)实验是化学研究的一种重要手段。现有下列仪器，请根据要求填空：

①上述仪器中，E的名称是____________________________ 。

②用F仪器进行的操作中用于引流的仪器是______________________________。
③粗盐提纯用到的是 _____________________ 。
④用CCl4从溴水中提取溴用到的是 ______________________。

（2）某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1~2 cm处。
①仪器X的名称是 ________________ 。
②关于该配制过程？下列说法正确的是 _________ 。
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
21、把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）

22、量取16..0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：
（1）求稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度。
（2）求加Al的质量至少为多少克？

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