山东昌乐二中高三化学一轮复习14-硫的转化(下).doc

硫的转化（下） 编号 14
班级_____ 组别 姓名
【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。
2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分
析思路与方法。
3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错
题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格
化学式
俗 称
颜 色
应用
CuSO4·5H2O

CaSO4·2H2O

BaSO4

Na2SO4·10H2O

FeSO4·7H2O

KAl(SO4)2·12H2O

2．SO42－离子的检验
思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验?

⑵检验SO42－的正确操作是什么？

练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（ ）
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸
（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：

  当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
（1）A是         ，Y是          ，Z是            （填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是           （填化学式）
C→D的化学方程式是               
（3）当X是强碱时，E是           （填化学式），B→C的化学方程式是          ___
二、酸雨的形成、危害与防治
思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？

②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?

2． 防止或减少酸雨的形成措施有哪些？

【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化
在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化 ：
提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、 酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2
1． 完成实验方案和实验记录
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论
1
0 → +4

2
+4 → 0

3
+4 → +6

4
+6 → +4

FeCl3溶液 ⑤
⑥ ⑧
Cu/△ ⑦
2．除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应①④⑤⑦的方程式 （能写离子方程式的写离子方程式）
①氯水
②
③
④

H2S S SO2 ―――→ SO3 ―――→ H2SO4

① ________________________________ ④_____________________________________
⑤____________________________ ⑦ ____________________________________
上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________
【能力提升】
1、下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A、 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
B、 pH小于5.6的降水通常称为酸雨
C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（ ）① +1 ② +2 ③ +3 ④+4
A ②④ B ③ ④ C ① ② D①③
3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1) 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：
① 雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：______________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
② 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________。
2) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤　 C．①③⑤　 　 D．①③④⑤
(3)酸雨可导致下列危害中的 ( )
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C. 造成洪涝灾害 D. 恶化人类环境
(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______
吨（设生产过程中硫损失2%提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）

【当堂检测】
★1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为
Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于（ ）
A、0.0075 B、0.0018 C、0.075 D、0.08
★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X + Y→A（气），Y + Z→B（ 气）请针对以下两种情况回答;
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则
① Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是
(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则
① 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式

高三化学一轮复习学案答案 编号 14

一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
化学式
俗 称
颜 色
应用
CuSO4·5H2O
蓝矾、胆矾
蓝色

CaSO4·2H2O
石膏
白色
制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带
BaSO4
重晶石
白色
X射线造影剂
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色

FeSO4·7H2O
绿矾
绿色

KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
净水剂
2．SO42－离子的检验
⑴SO32－ CO32－ Ag+ ⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42－
练习1 C
练习2 （1）A是硫化铵，Y是氧气，Z是水
（2） E是H2SO4 C→D的化学方程式是 2SO2 + O2 2SO3
（3） E是HNO3（填化学式），
B→C的化学方程式是4NH3 + 5O2
催化剂

高温
4NO + 6 H2O
二、1．①NO2 、SO2 、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等
②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 =2 H2SO4
2. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源
【合作探究、讨论展示】
1. 完成实验方案和实验记录
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论
1
0 → +4
硫黄、 氧气
硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成
S具有还原性
2
+4 → 0
亚硫酸钠溶液、氢硫酸
有淡黄色沉淀生成
SO2具有氧化性
3
+4 → +6
亚硫酸钠溶液
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2具有还原性
4
+6→ +4
Cu片、浓硫酸
Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成，
浓硫酸具有氧化性
小结：不同价态硫元素间的转化常见反应：
0→－2 Fe+S

△
FeS 2Cu+S

△
Cu2S H2＋S

点燃
H2S
－2→0 2H2S＋SO2

3S↓＋2H2O
0→+4 S＋O2

点燃
SO2
+4→0 2H2S＋SO2

3S↓＋2H2O
+4→+6 2 SO2 + O2 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O

4H＋＋2Cl－＋SO42－
SO2＋2Fe3+＋2H2O

2Fe2+＋SO42－＋4H＋
+6→+4 Cu＋2H2SO4(浓)

△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)

△
SO2↑＋2H2O+CO2↑
2． ① H2S + Cl2 = 2S↓ + 2H++2Clˉ ④ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
⑤SO2＋2Fe3+＋2H2O

2Fe2+＋SO42－＋4H＋
⑦Cu＋2H2SO4浓)

△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑤⑥
【能力提升】1. C 2. A
3. (1)①雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4 ，2H2SO3 + O2 =4H++SO42— ，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降。
② 变小 H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl
(2) C
(3) A B D.
(4) Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO3 + H2O 2Ca SO3 + O2 + 4H2O = 2（Ca SO4·2H2O）
4. 根据硫元素守恒可列关系式：
FeS2 — 2 H2SO4
120 196
1吨×75%×98% m (H2SO4)
解得： m (H2SO4)
求得98%的浓硫酸质量为：m（ H2SO4）÷98% = 1.225(吨)
【当堂检测 】
1. D
2.（1）H2 NH3 + HCl == NH4Cl
(2) OH－ + H2S = HS－ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +SO42－ +2Cl－

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