高三化学综合复习第一轮：基本概念(7)人教实验版知识精讲.doc

高三化学综合复习第一轮：基本概念（7）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：基本概念（7）二. 重点、难点：1. 准确掌握等效平衡理论及相关判断2. 掌握化学平衡常数的使用三. 具体内容：1. 等效平衡的定义：2. 等效平衡的分类：（1）同T、V，V0（2）同T、V，V0（3）同T、P3. 图像问题：4. 化学平衡常数【典型例题】例1 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是（ ）A. 3molC和1molD B. 2molA、1molB和3molCC. 4molC和1molD D. 1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 答案：AD解析：考察等效平衡类型的判断。 例2 在一定温度下，把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量（mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= ，d= 。（2）若a=1，则c= ，d= 。（3）a、b、c、d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 答案：4mol；6 mol；3 mol；4.5 mol；a+c=4 mol和b+5/4c=5 mol。解析：考察第一种等效平衡类型的运用。 例3 t 时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；（2）x= ；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动（4）若向平衡混合物的容器中再充入amolC，在t 时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。答案：0.2mol/（Lmin）；4；C；（4+a）20%；n（A）:n（B）=3:1且n（C）0。 解析：考查等效平衡和平衡的计算。 例4 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3molC答案：AB解析：考查等效平衡和平衡移动问题。 例5 I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入x mol A、2molB和l mol C，到达平衡后，C的含量与上题相同，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x =_mol, y =_mol。平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol。作出此判断的理由是_ 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是_。II. 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应：（5）开始时放入l mol A和l mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较_ （选填一个编号）。 （甲）a b （丙） a = b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。 答案：1a；3a；2；33a；丁；a可能大于、等于、小于1/3；a/（2a）；乙 ；恒压，相当于恒容情况下增大压强，平衡正向移动。解析：考查等效平衡3种情况的分析。 例6 某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。 加催化剂对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 增大O2的浓度对速率影响的图象是（）。答案：C；A；D；B 解析：考查平衡图像的辨析。 例7 在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W。则下列叙述中正确的是（ ）A. 平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1 B. x的值可能是2，也可能是3C. 平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等 D. C的体积分数不可能为W答案：AB 解析：考查等效平衡的相关判断。 例8 在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题： 平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。 如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），计算CO的转化率为 。 427时该反应的平衡常数为9.4，请结合中的计算结果判断该反应的H 0（填“”、“=”、“ v（逆）C. W点表示非平衡状态，v（正） v（逆）D. 相应反应速率大小的点：WYN 11. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。（已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填：变大、变小、不变）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 （填增大或减小、不变，下同）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。12. 对于可逆反应：mA（g）+ nB（g）pC（g） + qD（g）达平衡时，V正k1C（A） m C（B）n（K1为速率常数），达平衡时，K2=（K2为化学平衡常数），且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50。则： 起始时正反应速率是平衡时的 倍。 500时，该反应的平衡常数K2是 在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2 、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。【试题答案】1. 2 mol；2.25 mol；0.5 mol；x+z/2=1 mol和y+3z/2=3 mol。2. 2m+n/2。3. 2a；6；1.9；1.2。4. 2；2.25；0.5；2.25；0；x：y=1：3且z0。5. 2A3B+C；0.08mol/（Ls）；0.12 mol/（Ls）。6. 放热，温度升高，反应速率加快；随着反应进行，氢离子的浓度减小，反应速率减慢。7. B 8. A 9. D 10. B11. 小于；减小；增大；不变；减小；A。12. 8；2；正向。【试题解析】1. 根据恒容，气体系数和不等的特点，则等物质的量即等效，所以将氨气按化学计量数之比换算成反应物，和原来的加和与题干相同即可。2. 将F转化成反应物为n/2的D和E，则所有的D和E为（m+n/2）和（x+n/2），其比值为1：2。3.（1）与题干等效，而总量为2倍，则Z也为2倍；（2）设加入Z为x，则所有的X和Y相当于（2+x/3）和（8+2x/3），比值应该也为1：3，则x=6；（3）Z为题干的0.9倍，说明XY分别为0.9和2.7，则X差0.4，应由Z转化过来，Z为1.2，同时生成Y为0.8，则Y应原有1.9。4. 先判断是哪种等效平衡，再判断与题干为等物质的量的关系还是等比的关系。5. 根据量减少的为反应物，量增加的为生成物，变化量之比为化学计量数之比。7. 根据斜线的斜率越大，反应速率越大，则增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。8. 根据图像，每次只看一个影响因素，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，正向为吸热反应；增大压强，A的转化率增大，正移，正向为气体系数和减小的方向。9. 第一个图到a点才达到平衡，所以温度升高，C%减少，平衡逆移，正向为放热方向；第二个图为平衡逆向移动，而正逆反应速率都增大，则增温或增压，再根据平衡逆向移动，判断 增大压强。10. 曲线上的点表示已达平衡状态，曲线之下的点表示A的转化率小于平衡时，即还应在正向移动；判断反应速率，看影响因素，所以对应的温度高的点，反应速率快，与是否平衡无关。11. 两容器都为导热仪器，所以不必考虑温度的影响，而A为定容容器，B为恒压容器。12. 根据所给公式代入计算，利用开始、转化、平衡时的量的关系。（3）中因为为恒容容器，所以相当于增压。用心 爱心 专心