全国各地2010届高三化学试题分类汇编(化学平衡3).doc

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2010届名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡3）
安徽省萧县萧城一中 李洪波 （lhb0781@）

1．【河北滦平汇英中学2010届高三第一次月】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是【A】
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
2．【兰州一中2010学年度高三第一次月考】在密闭窗口中进行如下反应：
2，在温度
和时，产物的量与反应时间的关系如
下图所示。符合图示的正确判断是（D ）
A．， B．，
C．， D．，
3．【四川金孔中学2010届高三第二次学月考】已知反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，（P1、P2代表不同压强）Y可以表示的是（D ）

A．混合气体中氨的体积分数 　　　B．混合气体的密度
C．N2的转化率 D．混合气体的物质的量
4 【四川金孔中学2010届高三第二次学月考】在恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
(I)N2、H2的起始浓度分别为lmol／L和3mol／L；(Ⅱ)NH3的起始浓度为4mol／L 下列有关叙述不正确的是（C ）
A．途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径I的反应速率 V(N2)与途径Ⅱ的反应速率 V(NH3)的比值为l：2
C．途径I所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为l：2
D．途径I与途径Ⅱ所得平衡混合气的物质的量之比为1：2
5 【四川金孔中学2010届高三第二次学月考】体积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，在一定温度下建立反应 aA+bB cC+dD并达到平衡。回答下列问题：
(1)若A、C、D为气体，保持体积不变，升高温度，重新平衡后，容器内密度增大，则B物质的状态为 。
(2)若A、B、C、D皆为气体，体积可变，对容器加压，当容器内压强由1.01×105Pa变为2.525×105Pa，D物质的浓度由0.25mol·L—1变为0.65 mol·L—1，则a+b c+d(填“>”“<”“=”，下同)，理由是 。
(3)若体积不变，升高温度，新平衡未建立之前v正； 压强增大到原来的2.5倍，D的浓度增大到原来的2.6倍(2分)，说明加压平衡向右移动(1分)。[或者答成:压强增大到原来的2.5倍,若平衡不移动,则D的浓度应变为0.625mol·L—1(1分)，现D的浓度为0.65mol·L—1，说明加压平衡向右移动2分)]
（3）<（4）< （5）a+b=d
6．[西安铁一中2010届高三上学期九月]各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是[D]

7、[河南省郑州市2009—2010学年高三第一次调研]如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是[B]
A．20% B．40% C．60% D．无法确定
8、[河南省郑州市2009—2010学年高三第一次调研]（9分）向某密闭容器中加人 0 . 3 molA 、 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ~t4阶段为使用催化剂［已知 t0~ t1阶段 c ( B)未画出］ 。

( 1 )若 t1= 15 s ，则t0~ t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=______________。
( 2 ) t4 ~t5阶段改变的条件为____________ , B 的起始物质的量为_________。
( 3 ) t5 ~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式:
___________________________________ ；
答案．、⑴ 0.004mo l · L -1 · s -1 ⑵ 减小压强 0.04mol
⑶ 3A (g) 2C(g) + B(g) ；Δ H ＝ +100akJ · mol － 1
9．【湖北公安三中10届毕业班9月考】在一个定容为VL的密闭容器中放入3L气体A和5L气体B，在一定条件下发生反应：
2A(g)+5B(g) 4P(g)+nQ(g)，容器恒温，反应完全后测得混合气体之压强为原来的87.5%，则n的值为（ ）
A n=2 B n=3 C n=4 D n=5
10．【四川荣县一中高2010级九月月考】某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是【C】
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
11．【江西新余市一中2010届高三第一次考试】将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q(Q>0)，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ所示。若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
12、【成都市四、七、九中 三校2010届高三联合模拟】反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是【C】
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
13. 【江西信丰中学09—10学年高三化学第一次月考】可逆反应：得到平衡后，下列叙述正确的是【B】
A、增大压强，平衡不移动，说明一定等于高
B、若增加B的量，体系颜色加深，说明B必是气体考
C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应资
D、若B是气体，增大A的量，A、B转化率一定都增大源
14、[2010届内蒙赤峰市经棚一中八月]（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
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在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。
【标准答案】（1）BD
(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1
(3)H2O2 分解速率加快
（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋
【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。
【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容
15．【崇阳县众望高中2010届高三周练（三）】关于下列四个图像的说法中正确的是( C )
氯化钠溶液
②

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH＞0
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
C．图③可表示可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＜0
D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
16．【河南2009年济源一中9月份月考】在密闭容器中，对于可逆反应A ＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( D )
A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体
D．B一定为气体
17．【衡阳市八中2010届高三第一次月考】在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 【A】
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了 D．a > b
18．【衡阳市八中2010届高三第一次月考】在一个2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)
当反应达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是【C】
A．x的值为3                 B．Y的平衡浓度为0.2mol/L
C．X的转化率为60%           D．X的平衡浓度为0.6mol/L
19．【衡阳市八中2010届高三第一次月考】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：【B】

根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：T1＞T2，△H＜0
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2=T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
20. 【衡阳市八中2010届高三第一次月考】（8分）如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、
7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0；达到平衡（Ⅰ）时，B容器体积为原来的0.9倍，试回答：
（1）B中X的转化率α(X)为 。
（2）A中的Z和B中的W的物质的量的关系为：
n(Z)A n (W)B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B容器的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计），在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。
答案．．（8分）（1）90％ （2）>
（3）1.7a （4）增大B容器的压强（或将活塞向左推）

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