高二化学试题.doc

2012-2013学年度下学期高二化学试题（一）一、选择题（每小题3分，计54分）1氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl2有关杂化轨道的说法不正确的是A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D、杂化轨道全部参加形成化学键3已知Co(NH3)63+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） A.2种 B.3种 C.4种 D.6种4PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是A.PH3分子是极性分子B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等C.PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6D.PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为1205下列物质中属于共价化合物的是 ACl2 BNH4Cl CC2H6 DNaOH6下列物质中含有非极性键的是ANa2S BCO2 CF2 DH2O7下列关于化学键的说法正确的是A组成单质的分子内一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键8Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoClmn NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是Am=1，n=5 Bm=5，n=1 Cm=3，n=4 Dm=4，n=59用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形10下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl11下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH312下列说法正确的是 A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称的，而键是轴对称的C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键13下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H414膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 APH3分子的PH键是非极性键 BPH3比NH3稳定CPH3的分子构型是正四面体形 DPH3分子中有未成键孤对电子15下列物质中只含有离子键的是A. NaOH B. MgCl2 C. C2H4 D. N216下列叙述正确的是A根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子17PtCl42NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位18下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化C硫原子和碳原子都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构二、填空题（题型注释）19(8分)A+，B2+，C-离子都由118号中某些元素组成。A+ 离子中键角为 10928，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答：（1）写出离子符号：A+_，B2+_，C-_。（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物_。20(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。21（10分）有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；（2）只有键的是_；既有键又有键的是_；（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。22（12分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）NH4+的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH4+粒子空间构型为 ，键角为 。 （2）写出二种由多个原子组成的含有与N3价电子数相同的物质的化学式 。（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。23（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（2）写出元素Z基态原子的电子排布式 。（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是 。（4）分子HTX中，有 个键， 个键。选择题答题栏题号 1 23456789101112131415161718答案