高中化学-4.2《配合物是如何形成的》练习苏教版选修3.doc

专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的
高考资源网1．下列说法中不正确的是（ ）
A．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物
B．动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物
C．一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂
D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物
2．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2
3．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是 （ ）
A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6
4．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
5．0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
6．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子 B．H原子 C．Co原子 D．N、H两种原子
7．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于（ ）
A．配位键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键
8．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
9．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO
10．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. B.
C. D.
12．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. B. C. D.
13．下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （ ）
A．NH4CNO与CO(NH2)2 　 B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D． H2O与D2O（重水）
14．若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是 （ ）
A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp3
15．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ ）
A．Ag＋ B．Fe2＋ C．Zn2＋ D．Cu2＋
16．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[CuNH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
18．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（ ）
A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4
C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5
19．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（ ）
A．硫酸镁 B．氯化铁 C．氯化锌 D．氯化铜

参考答案及详解
1．D[说明] KAl(SO4)2是一种复盐，当它发生电离的时候电离出K+、Al3+、SO42-。
2．D[说明]配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2-中中心离子都是Pt2+离子，配位体NH3是中性配体，Cl-带一个单位的负电荷，所以[Pt(NH3)6]2＋配离子显+2价，而[PtCl4]2-离子显-2价。
3．A[说明] 配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子是+3价的铁离子，它与6个CN-配位，形成[Fe(CN)6]3-配离子。
4．C[说明]配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子是Zn2+离子，配位体是NH3，配位数是4。
5．B[说明] 由0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀可知：该氯化铬分子中，有2个Cl位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的1个Cl与Cr3+结合。所以，选项B是正确答案。
6．A[说明] 在[Co(NH3)6]3＋中，配位体是NH3，用N原子上的孤电子对与Co3+离子配位。
7．A[说明]配位键是由成键的一方单独提供电子，另一方提供空轨道而形成的。H3O+中 的配位键是由H2O提供孤对电子，由H+提供空轨道形成的。
8．A[说明]NH4Cl中既有离子键也有配位键，NaOH含有离子键和共价键，H3O+只含有2个共价键和1个配位键，MgO只含有离子键。
9．D[说明]CO能与人体血红蛋白中Fe2+以配位键结合，CO与血红蛋白中Fe2+配合的能 力远远大于O2血红蛋白中Fe2+配合的能力，因此CO一旦与血红蛋白中Fe2+配合，O2就很难与血红蛋白中Fe2+配合，机体出现缺氧现象，即引起有机体中毒。
10．A[说明][Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有2种，见下图

11．A[说明]B选项中，Al3+在酸性溶液中稳定存在，AlO2-在碱性溶液中稳定存在，因此，B组离子不能在溶液中能大量共存。C选项中，NH4+在酸性溶液中稳定存在，S2-在碱性溶液中稳定存在，因此，C组离子不能在溶液中能大量共存。Fe3+在酸性溶液中稳定存在，CO32-在碱性溶液中稳定存在，因此，D组离子不能在溶液中能大量共存。A选项中的离子均能够在弱酸性溶液中稳定存在。
12．A[说明]根据题意，溶液显酸性，因此溶液中不能含有大量。又知溶液中含有大量Fe2+，推断出溶液不能具有强氧化性，因此溶液中不能含有大量。溶液中含有大量Fe3+，因此溶液中不能含有大量，能够大量存在。
13．AC[说明]同分异构体指具有相同分子式而结构不同的化合物。CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2O分子式不同，D选项为同一种物质。
14．A [说明] Ag＋有空的5s和5p轨道，参与配位的两个NH3提供的价电子对数是2 ，[Ag(NH3)2]的构型为直线型，说明两对孤电子对进入了能量相等的两个轨道，推知B项答案正确。
15．B [说明] 能与氨水形成配合物的一般有Ag＋、Zn2＋Cu2＋、Pt2＋、Co2＋等金属离子，Fe2＋不能与NH3配位。
16．BC [说明] 配合物整体不显电性，配离子与外界离子的电荷数的代数和为零；配离子的电荷数等于中心离子电荷数与配体的电荷数的代数和。A中的银离子带一个正电荷，配位数2；铜离子带两个正电荷，配位数是4，不合题意。B中镍离子带两个正电荷，配位数是4；铜离子带两个正电荷，配位数是4，符合题意。C中银离子都带一个正电荷，配位数都是2，符合题意； D中镍离子带两个正电荷，配位数是4；银离子带一个正电荷，配位数是2，不合题意。
17．C [说明] PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。
18．B[说明] 1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，说明配合物的外界有一个氯离子；中心原子的配位数为六，则m+n-1=6 ，m+n=7，只有B满足这一条件。
19．CD[说明] 四种物质中刚开始加入氨水时都会产生氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁都不溶于过量的氨水，氢氧化锌和氢氧化铜都可以溶于氨水生成]Zn(NH3)4]2+ 和[Cu(NH3)4]2+。