高中化学-1.3.3《物质的量浓度》随堂练习-鲁科版必修1.doc

1.3.3《物质的量浓度》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　)。
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×1022
C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．0.5 L溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol/L
2．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)。
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液
3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(　　)。
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，则c(SO)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
5．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度为
ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)。
A. B. C. D.
6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)。
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.7 mol·L－1
二、双项选择题
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是(　　)。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
8．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)。
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
三、非选择题
9．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L。
(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol/L；含溶质质量________g。
(2)若将(1)中10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液________mL。
10．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取__________mL浓硫酸缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100 mL容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100 mL容量瓶里；
D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线____________________处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用______________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
(1)填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是_____填写字母)。
(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。
答案解析
1．B　2.C
3．C　解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与AgNO3反应，消耗等物质的量的AgNO3 ，设其体积为V，浓度分别为c1、c2、c3，则有c1V＝2c2V＝3c3V，得出c1∶c2∶c3＝6∶3∶2。
4．D
5．B　解析：气体的物质的量为：n＝V/22.4 mol，溶液体积为：V＝(100＋MV/22.4)/1 000ρ，故其物质的量浓度c＝n/V，代入化简即可得B项正确。
6．C　解析：14%的KOH溶液蒸发掉100 g水浓度变为28%，未有溶质析出，故溶质质量不变，设溶液质量为m，则有：14%m＝(m－100 g)×28%，求得m＝200 g，溶质质量为28 g，其物质的量为0.5 mol，物质的量浓度为6.25 mol/L，C正确。
7．BD　解析：A中容量瓶中有少量蒸馏水无影响；C中定容时俯视液面实际体积偏小，浓度偏高；B中烧杯和玻棒的溶液均未转入容量瓶中，造成溶质损失，结果偏低；D中定容时仰视液面，实际体积偏大，浓度偏低。故选BD。
8．CD　解析：配制0.100 mol/L的CuSO4溶液500 mL，需溶质CuSO4质量为8 g或胆矾12.5 g，故C、D均正确。
9. 0.2 mol/L　(1)0.2 mol/L　0.284 g
(2)0.04 mol/L　20
10．(1)5.4 mL　1～2 cm　胶头滴管
(2)D、A、C、B、E、G、F　(3)①