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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第一节 课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修1
1.(2012·南通高一检测)下列有关金属元素性质的叙述中正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正化合价
C．金属元素在自然界中全部以化合态存在
D．金属元素的单质在常温下均为固体
解析：选B。
选项
联系分析
结论
A
有些金属离子处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋
×
B
金属元素在化合物中只显正价，无负价
√
C
有些不活泼金属如Au在自然界中以单质形态存在
×
D
汞在
2、常温下为液态
×
2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：选C。钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3 ·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过
3、程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。
3.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
解析：选D。铝制器皿可以长期保存的原因是铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，它可以保护内部的铝不被氧化。
4.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液
解析：选B。铁不与NaOH溶液和AlCl3溶液发生反应，C、D两项错误；铁与
4、H2SO4反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，溶液质量增加，A选项错误；Fe与CuSO4溶液反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，溶液质量减轻，故应选B。
5.课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，而没有发现铜单质。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。
(1)实验探究的目的：____________________________
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(2)探究所依据的化学原理：________________________________________________。
(3)实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、____________和____________；金属钠、________和________。
(4)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是___________________________________________________
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解析：(1)根据该同学的设想可知实验探究的目的是验证Na与CuSO4溶液反应是否有铜生成。(2)由于Cu(OH)2是难溶性的碱，可与稀酸反应，而Cu不与稀酸(盐酸或硫酸)反应，故只需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀硫酸)，看沉淀是否完全溶解即可。(3)由实验目的可知实验分两步进行：①金属钠与CuSO4溶液作用制备Cu(OH)2沉淀，所给必需品缺少镊子、烧杯和CuSO4溶液；②将制得的Cu(OH)2沉淀溶于稀酸，缺少的试剂为稀盐酸或稀硫酸。
(4)由于钠与水反应放热，会使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO＋H2O，故黑色物质为CuO。
答案：(1)验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成
(2)Cu(OH)2可溶于稀酸(盐酸或硫酸)而Cu不溶
(3)镊子 烧杯 CuSO4溶液 稀盐酸(或稀硫酸)
(4)CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO＋H2O
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