高中化学-从微观结构看物质的多样性课时练习8-苏教版.doc

课时练习8 从微观结构看物质的多样性
班级_______学号_______姓名______________
一、选择题
1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）
A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同
3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （ ）
A．O2、O3、O4都是氧的同位素 B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体
4．有关晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 分子晶体的熔沸点比较低
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未破坏
5．下列说法中正确的是 （ ）
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．石墨转变为金刚石为化学变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
6．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．任何分子中一定都存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A．NaOH和NaCl B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
8．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．原子半径X >Y > Z B．非金属性X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z D．原子序数 X
2

c

d

3
a
b

e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．由某两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y原子序数可能为①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-4 ⑥m+12 其中正确的是 （ ）
A．①②③　　B．①②⑤⑥　　C．①③④⑤⑥　　D．①②③④⑤⑥
二、填空题
11．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是__________
（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是__________.
（3）无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64倍，则它的化学式是__________
此事实说明硫有______________________.
12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图____________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）写出由T、Y两种元素形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式 ____________________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________
_____________________________________________________________________。
13．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________________________。
（2）实验用品：
仪器：①________________；②__________________（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
序号
实验方案
实验现象
①

②

（4）实验结论： 。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：__________________________
______________________________________________________________________
②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： 、
________________________________________________
参考答案
11．（1）S8
（2）S6
（3）S4，同素异形体
12．（1）
（2）Na，bd
（3）
（4）N2H4+2H2O2==N2+4H2O
13．（1）探究同一主族元素性质的递变规律
（2）①试管 ②胶头滴管
（3）
序号
实验方案
实验现象
①
将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡
加入氯水后，溶液由无色变为橙色；注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
②
将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再注入少量四氯化碳，振荡
加入溴水后，溶液由无色变为褐色，注入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫红色
（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱
（5）①同一主族，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或“F2能置换水中的O2，而Cl2不能”

14．