1、
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
【情景创设】
一、溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl
2、的饱和溶液？
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）
③沉淀的方法
a调节PH法：
b加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么
3、试剂？
2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理：
②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）
[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
实验一
实验步骤
NaCl和AgNO3
溶液混合
向所得固液
混合物中KI溶液
向新得固液
混合物中Na2S溶液
实验现象
4、
实验结论
实验二
实验步骤
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向白色沉淀中滴加FeCl3溶液
静置
实验现象
实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）
三、溶度积（Ksp）
（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =
（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时
Qc＝Ksp时
Qc＜Ksp时
2
用心 爱心 专心
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