青海省2012届高三化学-10.3酸碱中和滴定、胶体复习课时训练.doc

10.3酸碱中和滴定、胶体
一、选择题
1．如右图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
(　　)

A
B
C
D

0.12
0.04
0.03
0.09

0.04
0.12
0.09
0.03
【解析】　观察图知，当NaOH用至30 mL时已正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10∶30＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H＋)＝＝＝0.01 mol·L－1，x＝0.03 mol·L－1，3x＝0.09 mol·L－1。
【答案】　D
2．有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是
(　　)
A．①＝③>② B．③>②>①
C．③＝②>① D．①＝②＝③
【解析】　“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH3COONa固体，CH3COO－＋H＋CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。
【答案】　C
3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.1～4.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
(　　)
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
【解析】　中和滴定误差分析的依据是：
c(NaOH)＝，因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值，因此c(NaOH)的大小由V(HCl)来决定，当V(HCl)偏大时，c(NaOH)偏高，当V(HCl)偏小时，c(NaOH)偏低，因而只须分析错误操作对V(HCl)的影响可知道c(NaOH)是偏高还是偏低了，本题中A、B、D三个选项都将导致V(HCl)偏大，使测得的c(NaOH)偏高，而C项则使V(HCl)偏小，使测得的c(NaOH)偏低。
【答案】　C
4．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　)
A．V3>V2>V1　　　　　　B．V3＝V2＝V1
C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V3
【答案】　C
5．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
(　　)
A．pH＝12 的Ba(OH)2 B．pH＝12 的氨水
C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2
【解析】　甲基橙的变色范围：当溶液的pH值小于3.1时为红色、pH大于4.4时为黄色，c(H＋)为0.01 mol·L－1的H2SO4与c(OH－)为0.01 mol·L－1的Ba(OH)2或c(OH－)为0.01 mol·L－1的NH3·H2O溶液等体积混合时pH值均不小于7，溶液显黄色。与0.005 mol·L－1 NaOH溶液或0.05 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合时pH值均小于3.1，溶液显红色。
【答案】　CD
6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是
(　　)
①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒
②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉
④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
【解析】　高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案为B。
【答案】　B
7．下列关于胶体的叙述不正确的是
(　　)
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体是，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【解析】　布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下，也在不断地做着无规则运动。因此，无法利用布朗运动区别胶体和溶液。
【答案】　A
8．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】　A
9．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是
(　　)
A．FeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
C．FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快凝结而止血
【解析】　血液实际上是一种胶体，要使胶体凝聚，可采用加热、加电解质溶液和加带相反电荷的胶体等方法。电解质溶液中的Fe3＋具有较高的电荷数，可让血液凝结而止血。
【答案】　D
10．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 (　　)
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔现象，乙没有丁达尔现象
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是 “先凝沉，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
【答案】　C
二、非选择题
11．将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是__________；反应离子方程式是__________用此分散系进行下列实验：
(1)将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，这表明__________________，这种现象称为__________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是____________________，原因是________________________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是_____原因是________________________________________________________________________。
(4)提纯此分散系常常采用的方法叫做____________。
【解析】　本题考查常见胶体的制取、性质、凝聚等知识。只要理解这些知识，就可解答该题。
【答案】　红褐　Fe(OH)3胶体　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(1)变深　胶粒带正电荷　电泳
(2)凝聚　(NH4)2SO4===2NH＋SO，SO中和胶粒所带电荷而使之发生凝聚
(3)先沉淀然后沉淀逐渐溶解　加入少量的硫酸起电解质作用使之凝聚，过量硫酸又同氢氧化铁发生中和而溶解
(4)渗析
12．自来水的质量标准中规定pH为6.5～8.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：

(1)气体X的化学式为____________。
(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水水质下降，不符合卫生标准，这是由于___________________________。
(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，其反应情况为：

使用Na2FeO4的优点是___________
【答案】　(1)Cl2　(2)pH过高会降低氯水的氧化杀菌能力
(3)将净水、消毒工序同时进行，可减少设备投入，用高铁酸钠代替氯水消毒，提高了自来水的质量
13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如上图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2反应的离子方程式为______________________________________________________。
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是__________
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶中。
③再分别从A处注入含m mol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是______________________________________。
c是长橡胶管，使用较长胶管的目的是______________________________________。
(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋Mn2＋＋I2＋3H2O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴____________作指示剂。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定的量的关系，即应加适量的H2SO4，使溶液呈__________(填“碱性”“酸性”或“接近中性”)，其原因是_________________________
________________________________________________________________________。
【答案】　(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
①赶走装置内空气，避免空气中O2的干扰
④关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡　便于实验过程中锥形瓶的振荡　(3)⑦淀粉溶液　(4)⑨9.0 mg·L－1
⑩接近中性　若碱过量则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2＋，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
14．通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生的反应(未配平)为：FeCl2＋K2Cr2O7＋HCl―→FeCl3＋KCl＋CrCl3＋H2O
请回答下列问题：
(1)Fe3＋的氧化性________(填“>”、“<”或“＝”)Sn4＋的氧化性。
(2)③中配平后的化学方程式为：_________________________。
(3)现有金属锡样品1226 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL，求试样中锡的纯度(假设杂质不参加反应)。
【解析】　(1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合②中反应，可以判断Fe3＋的氧化性大于Sn4＋的氧化性。(2)根据得失电子守恒配平③中反应。(3)根据①、②、③中反应，可得关系式Sn～SnCl2、SnCl2～2FeCl2,6FeCl2～K2Cr2O7，故总关系式为3Sn～K2Cr2O7，则样品中Sn的质量为0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.142 4 g，该试样中Sn的纯度为：×100%＝93.2%。
【答案】　(1)>
(2)6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
(3)设试样中含锡x mol，根据①②③可得关系式：
3Sn　　　～　　　K2Cr2O7
3 1
x mol 0.100 mol/L×32.0×10－3 L
＝，x＝9.6×10－3 mol
则试样中锡的纯度为：×100%＝93.2%