青海省2012届高三化学-10.3酸碱中和滴定、胶体复习课时训练.doc

10.3酸碱中和滴定、胶体 一、选择题1如右图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是()ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.03【解析】观察图知，当NaOH用至30 mL时已正好中和，根据c1V1c2V2，V1V2103013，则c1c231，故B、C选项被排除，但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H)0.01 molL1，x0.03 molL1，3x0.09 molL1。【答案】D2有三瓶体积相等、浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ()A BC D【解析】“陷阱”设在中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于中加入CH3COONa固体，CH3COOHCH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。【答案】C3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3.14.4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】中和滴定误差分析的依据是：c(NaOH)，因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值，因此c(NaOH)的大小由V(HCl)来决定，当V(HCl)偏大时，c(NaOH)偏高，当V(HCl)偏小时，c(NaOH)偏低，因而只须分析错误操作对V(HCl)的影响可知道c(NaOH)是偏高还是偏低了，本题中A、B、D三个选项都将导致V(HCl)偏大，使测得的c(NaOH)偏高，而C项则使V(HCl)偏小，使测得的c(NaOH)偏低。【答案】C4有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V3【答案】C5常温时，向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()ApH12 的Ba(OH)2 BpH12 的氨水C0.005 mol/L NaOH D0.05 mol/L BaCl2【解析】甲基橙的变色范围：当溶液的pH值小于3.1时为红色、pH大于4.4时为黄色，c(H)为0.01 molL1的H2SO4与c(OH)为0.01 molL1的Ba(OH)2或c(OH)为0.01 molL1的NH3H2O溶液等体积混合时pH值均不小于7，溶液显黄色。与0.005 molL1 NaOH溶液或0.05 molL1的BaCl2溶液等体积混合时pH值均小于3.1，溶液显红色。【答案】CD6用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒Na2FeO4的还原产物为Fe3，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉Na2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A BC D【解析】高铁酸钠中铁元素的化合价显6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，胶粒具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案为B。【答案】B7下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体是，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【解析】布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下，也在不断地做着无规则运动。因此，无法利用布朗运动区别胶体和溶液。【答案】A8下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A9实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是()AFeCl3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血BFeCl3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血CFeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血DFeCl3是电解质，使血液中的蛋白质很快凝结而止血【解析】血液实际上是一种胶体，要使胶体凝聚，可采用加热、加电解质溶液和加带相反电荷的胶体等方法。电解质溶液中的Fe3具有较高的电荷数，可让血液凝结而止血。【答案】D10500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔现象，乙没有丁达尔现象B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是 “先凝沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐【答案】C二、非选择题11将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_；反应离子方程式是_，用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是_，原因是_。(4)提纯此分散系常常采用的方法叫做_。【解析】本题考查常见胶体的制取、性质、凝聚等知识。只要理解这些知识，就可解答该题。【答案】红褐Fe(OH)3胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(1)变深胶粒带正电荷电泳(2)凝聚(NH4)2SO4=2NHSO，SO中和胶粒所带电荷而使之发生凝聚(3)先沉淀然后沉淀逐渐溶解加入少量的硫酸起电解质作用使之凝聚，过量硫酸又同氢氧化铁发生中和而溶解(4)渗析12自来水的质量标准中规定pH为6.58.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下：(1)气体X的化学式为_。(2)生产中，通入消毒池的气体X一般是定量的，水流在进入消毒池前要进行pH监测调控，这是因为若pH太低，易腐蚀设备；若pH过高，会造成自来水水质下降，不符合卫生标准，这是由于_。(3)该水厂在技术改造中，采用高效混凝剂高铁酸钠(Na2FeO4)，其反应情况为：使用Na2FeO4的优点是_。【答案】(1)Cl2(2)pH过高会降低氯水的氧化杀菌能力(3)将净水、消毒工序同时进行，可减少设备投入，用高铁酸钠代替氯水消毒，提高了自来水的质量13实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)用如上图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2反应的离子方程式为_。打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_。用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶中。再分别从A处注入含m mol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液。完成上述操作后，下面应进行的操作是_。c是长橡胶管，使用较长胶管的目的是_。(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2，反应的离子方程式为MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。实验步骤：打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。重复的操作。(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。实验步骤：取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂。本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定的量的关系，即应加适量的H2SO4，使溶液呈_(填“碱性”“酸性”或“接近中性”)，其原因是_。【答案】(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2赶走装置内空气，避免空气中O2的干扰关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡便于实验过程中锥形瓶的振荡(3)淀粉溶液(4)9.0 mgL1接近中性若碱过量则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应14通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn2HCl=SnCl2H2向所得溶液中加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，发生的反应(未配平)为：FeCl2K2Cr2O7HClFeCl3KClCrCl3H2O请回答下列问题：(1)Fe3的氧化性_(填“”、“(2)6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O(3)设试样中含锡x mol，根据可得关系式：3SnK2Cr2O7 3 1 x mol 0.100 mol/L32.0103 L，x9.6103 mol则试样中锡的纯度为：100%93.2%