江苏省徐州市2012-2013学年高一化学12月月考试题(无答案)苏教版.doc

徐州市宁海学校2012—2013学年度第一学期十二月学情检测高一化学试卷
考试时间:100mins（12月28日9:30—10:30）
可能用到相对原子质量：
H 1 C、12 O、16 N、14 S、32 Ca 40 Cl 35.5 K 39 He 4 Fe56 Na 23 Mg 24 Fe 56 Zn 65 Al 27
一、单选题(本题包括20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是----------( )

A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于-----------------( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的---------------------------------( )
A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度
4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是--------------------------------------------------( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
5．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是-----------------------------------( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
6．下列有关物质用途的说法错误的是------------------------------------------------------------( )
A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分
C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
7．下列实验方法正确的是--------------------------------------------------- )
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
8．下列试剂能用玻璃塞试剂瓶保存的是---------------------------------------------------------( )
A．氢氧化钠溶液 B．硅酸钠溶液 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
9、能证明SO2具有漂白性的是--------------------------------------------------------------------( )
A、SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发现紫色褪去B、SO2通入品红溶液中，红色褪去
C、显红色的酚酞通入SO2后红色褪去 D、SO2通入溴水中橙色褪去
10、检验SO2气体中是否混有CO2气体。可采用的方法是----------------------------------( )
A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水
C、先通过NaOH溶液再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水
11．下列反应的离子方程式书写正确的是---------------------------------------------------------( )
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

12．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是------------------------------（ ）

13．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：
2+3+10KOH2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是-----------------------------------------------( )
A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．发生还原反应D．是氧化剂
14．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是------------------------------------( )
A．32g O2中含有的分子数为nA B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA
15．下列实验操作或装置正确的是----------------------------------------------------------------( )

点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
16、下列物质长期露置于空气中质量会增加的是------------------------( )
A、亚硫酸钠溶液 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、氯水
17、将质量分数为20%的硫酸与90%的硫酸等体积混合后，混合液的质量分数为------( )
A、60% B、 〉60% C、〈60% D、无法确定
18、浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性，又表现氧化性的是-------------( )
A、铜 B、过氧化钠 C、氧化铝 D、碳
19、下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又可用浓硫酸干燥的是---------------( )
A、HCl HBr H2S B、H2S CO2 H2 C、H2 SO2 HCl D、NH3 HF H2
20．用铝铂包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排气法收
集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)------ ----------- )
A、氢气和氧气的混合气 B、1.12LH2 C、大于1.12LH2 D、小于1.12L气体
21、将铜片与浓硫酸共热，把生成的气体通入下列溶液中，能和溶质反应，最后得到无色澄清溶液的是-------------------------------------------------------- ( )
A、亚硫酸氢钠溶液 B、氢硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、紫色石蕊溶液
22．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4、30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是---------------------------------------------------------------------------------( )
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．c()=0.01mol·L-1，＞
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞
23、50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是-( )
A、小于0.45mol B、等于0.9mol C、大于0.5 mol小于0.9 mol D、等于0.45mol
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
题号
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答案

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答案

24、玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
25、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH＜
的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 (填化学式)，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
26.实验室常采用下列方法制取气体A、B，①Na2SO3与浓硫酸反应产生气体A；气体A具
有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红；②MnO2与浓盐酸在加热条件下产生气体B；试回答下列问题：
(1)分别写出两种气体的化学式：A__________________、B___________。
(2)写出制取以上两种气体的化学方程式：①________ _
②________________________ _。
(3)把气体A和B按物质的量之比1∶1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式：_____________，其中___是还原剂，________是氧化剂。
(4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者(体积比1∶1)同时漂白一种物质时，漂白效果会______。A.增强 B.不变 C.减弱 D.以上都有可能
27．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：（1）K的化学式为__________。（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。

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