高二化学入学测试01.doc

高二化学测试题
一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只一个选项符合题意。）
1．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 A．N2是非极性分子 B．N2的相对分子质量较小
C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱
2．白磷分子中，共用电子对数和未成键电子对数依次为（ ）。
A．4，4　　 B．6，4 C．4，6 D．3，1
3．在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（） A．1∶2　 B．3∶1 C．1∶3 D．2∶1
4．38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是（ ）。
A．1.0 mol　　 B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol
5．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ ）。
A．1.2 mol／(L·min)　 B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
6．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2 mol G(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）。
A．20%　 B．40% C．60% D． 80%
7．在2A+B → 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （） A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
8.若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组（ ）。
A．Al3+ 、 Na+ 、NO3- 、 Cl- B．K+ 、Na+ 、 Cl- 、 NO3-
C．K+ 、 Na+ 、 Cl- 、 AlO2- D．K＋ 、 NH4＋ 、SO42- 、 NO3-
9．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4－ +2OH- = PO43- +2H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO－ +H2O + CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－ + 4H+ = Cu2+ + NO↑+2H2O
10．常温时某溶液中，测得由水电离出的[H+]为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ ）。
A．一定是碱溶液 B．一定是酸溶液
C．可能是[H+]=10-3 mol/L的碱溶液 D．可能是[H+]=10-11 mol/L的碱溶液
11．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ）
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是（ ）。
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做出食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成胃药 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦　 B．②⑤⑥⑦⑧⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）。
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
二、填空题（本题包括3小题，共33分，）
1有甲、乙两份等体积的浓度均为0.lmol·L-1的氨水，pH=11。
①将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向______（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为______（填序号）
A．9～10之间                     B．11
C．12～13之间                   D．13
②将乙用0.lmol·L-1的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH（填大于小于或等于）乙，其原因是________________________________________________________________。
2、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
（1）某时刻t时，nt (N2) = 13 mol，nt (NH3) = 6 mol，计算a的值。a = 。
（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。n(NH3) =
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3) = 。
3、有原子序数依次增大的A，B，CD，E，F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
甲                    乙                    丙                   丁                    戊
A:D＝2:1      B:D＝1:2          E:C＝3:2          E:F＝1:2         B:F＝l:4
其中A，B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素；E和二位于同一周期，且二者原子序数之和为29。
（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲______，丙______，丁______，戊______。
(2)乙的电子式为______，戊的用途是（两项）______。
(3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物（如CaC2）的性质，则E2B3与水反应的化学方程式为：__________________。
三、计算题
1．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
（2）另取10mL原混合溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？

参考答案：
一、1-5 CBDCC
6-10 CBBDD
11-13 BCC
二、1、①促进 C
② 甲＞乙，略；
2、（1）16
（2）8mol
（3）5:4
（4）2:3
（5）1:2
（6）3:3:2
3、（1）H2O ,Mg2N3，MgCl2，CCL4
（2）::O::C::O:: 有机溶剂，灭火剂；
（3）Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4
三、计算题
略；