高一化学专题三-物质的量人教版知识精讲.doc

高一化学专题三 物质的量人教版

【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
专题三 物质的量

二. 教学目标：
本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。

三. 知识分析：
1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：
在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩
分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：
在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 个A原子，分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，A单质分子里有4个A原子，该反应的化学方程式是：。
也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。
该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：
，从而错误地认为A单质分子里含有2个A原子。
3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：
用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. B. C. D.
分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种盐溶液中所含的物质的量相同。
解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为C。
解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入上述方程，只有答案C符合。
解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有C选项。
4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：
体积为VmL，密度为的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知A错误。上式经变换得，由此可判断C也错误。B答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由变换得到，故正确答案为B、D。
5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：
硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解 0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度是多少？
（2）在上述烧杯中加入50mL溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少升溶液，才能使原来溶液中浓度降至？
分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。
（1）由于25℃时，最多只能溶解固体，所以，过量，溶液饱和，。或者
，但如果不认真分析，认为所加的固体全部溶解，从而求得，那就错了。
（2）因饱和溶液的浓度与的浓度相等，但体积比为，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故不变仍为。
（3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，就不会改变，现在要使降至，固体一定没有剩余。
由，得。如果不认真分析，只考虑到溶液中存在的与反应，而考虑不到随着被消耗，还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。
6. 考查学生的自学能力。如MCE87第28题：
（液）能在中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（ ）
A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L
分析：本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS2的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：
，本题常规解法是先判断出O2过量，剩余O2的物质的量为0.7
mol，生成的CO2、SO2分别为0.1mol、0.2mol，则混合气体的总物质的量为，标准状况下所占的体积为L。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L（标准状况），答案为D。

【典型例题】
[例1] 在反应M中，已知R和M的摩尔质量之比为，当与完全反应时，生成，则此反应中和M的质量之比为（ ）
A. B. C. D.
解析：本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R与M的摩尔质量之比为推知，反应中生在的R与M的质量比为，则生成4.4的同时生成M根据质量守恒定律：的质量为：，与M的质量比为。
[例2] 在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（）？
A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3
解析：本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。
方法一：，，
。
方法二：设混合气体的总质量为100g，则O2为25g，SO2为75g。物质的量之和为：
，标准状况下的体积为：
，密度为
方法三：标态下SO2的密度为。的密度为的一半，即混合气体的密度应介于2.86和1.43之间，符合要求的答案只有D。
方法四：根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64和32之间的只有答案D。
[例3] 化合物E（含有两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：
（1）化合物G的化学式为 。
（2）反应消耗1mol NH3可生成2mol H2，组成化合物E的元素是 。
（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反应，化合物E的化学式为 。
解析：本题主要考查了学生的推理运算能力。
（1）由G（B：40%，H：7.4%）+H2可知，G分子中还有N元素且质量分数为52.6%，，则G的最简式为NBH2，式量为26.8，由，则G的化学式为。
（2）由于G中有B元素，可见E中肯定有B元素，又由于消耗生成H2，则可推知E中还有氢元素，即E的组成元素有B、H两种。
（3）设E的化学式为，由题意得，，得，，则E的化学式为。
[例4] 氢氧化钙在20℃时，每100g水仅能溶解0.17g。
（1）求20℃将100g水中加入7.4g固体求溶液中的物质的量浓度（密度为）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升的溶液，才能使的浓度降至？
解析：本题主要考查了学生的分析能力。20℃时，100g中只能溶解
，，
。
（2）因，则不可能有剩余随着反应的进行应全部溶解，设需加入溶液的体积为，则，=
900。
此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。若不加分析，认为所加的7.4g全部溶解，则计算肯定错误。同样，在解第（2）个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的参加反应，结果肯定也是错误。
[例5] 欲配制、的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）所需的仪器有 。
（2）根据计算，所称取氢氧化钠的质量为 g，氢氧化钠固体应放在 中称量。
（3）下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是 。
A. 氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象
B. 氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 定容时视线偏低
解析：此题考查学生的实验能力，要正确回答本题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，注意事项。
（1）托盘天平及砝码，小烧杯、100mL容量瓶（须注明体积）、玻璃棒、胶头滴管。
（2），小烧杯（氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。）
（3）依据，看你的操作对和V有何影响来进行判断。若固体直接放在纸上，称量又出现潮解，则会导致不足且损失，则配得溶液的浓度偏低，若氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中，等恢复到室温时，由于液体的收缩率比固体大，则恢复到室温时，液面低于刻度线，即液体的体积偏小，物质的量浓度偏大；若容量瓶水洗后未经干燥，对实验结果无影响，若定容时视线偏低，则溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故答案为A、D。

【模拟试题】
1. 标准状况下，某气体的质量为，则该气体的化学式可能是（ ）
A. B. CO C. D.
2. 如果由个分子组成，那么所含的分子数为（ ）。
A. B. C. D.
3. 有、CO、CO2三种气体的质量比为，则它们的体积比是（ ）
A. B. C. D.
4. 设表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（ ）
A. 含有的电子数为10NA
B. NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为
C. K变为K+时，失去的电子数为0.1NA
D. 常温常压下，O2所含的氧原子数为NA
5. 将通入后加热，全部还原得，若已知O的相对原子质量为，则用代数式表示Cu的相对原子质量为（ ）
A. B. C. D.
6. 下列各组物质中含有相同分子数的是（ ）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
7. 等质量的和相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积其中正确的是（ ）
A. 全部 B. ①③ C. ①③④ D. ①③⑤
8. 已知某饱和溶液的：① 溶液的质量 ② 溶剂的质量 ③ 溶液的体积 ④ 溶质的摩尔质量 ⑤ 溶质的溶解度 ⑥ 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（ ）
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
9. 在体积为VL的密闭容器中，通入和，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ）
A. B. C. D.
10. 露置的苛性钾经分析含：7.62%，：2.38%，：90%，将此样品放入盐酸中，过量的酸用中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）
A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算
11. 如果中有个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。
12. 把和的混合物溶于水制成溶液，其中，若把这种混合物加热至恒重时，其质量应减少 g。
13. 现有质量分数分别为40%和50%的两种硫酸溶液，如果将两硫酸等体积混合，则混合后溶液的质量分数 45%。（填、=、）
14. 由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量比为，则三种气体的分子数之比为 。
15. 同98%的密度为的浓配制成的稀。
（1）计算所需浓的体积为 。
（2）如何将稀释： 。
（3）所需的仪器有 。
（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（用偏高、偏低、无影响来回答）
A. 将浓稀释后，未等冷却就转移到容量瓶中
B. 容量瓶水洗后没有干燥
C. 定容时视线偏高
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水使液面的最低处正好与刻度线相切。
16. 皓矾（）溶于VL中，溶液恰好饱和，所得溶液密度为，该溶液的物质的量浓度为 溶质的质量分数为 ，此温度下的溶解度为 。
17. 在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气收集后，测得瓶中的气体对的相对密度为，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为 。
18. 实验室需1L含、和的混合溶液，但实验室里只有、、三种试剂，若配制1L溶液，需称取 g， g， g。
19. 在标准状况下将560L溶于1L水中，所得溶液的密度为，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？
20. A、B两种金属元素的相对原子质量之比为，将两种金属单质按物质的量之比为组成的混合物跟足量稀完全反应，放出氢气（标况下），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A、B的摩尔质量各是多少？

【试题答案】
1. BD 2. B 3. C 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. A 10. B
11. 9m 12. 3.91 13. ；= 14.
15.
（1）163
（2）将浓沿着烧杯壁慢慢倒入预先盛有少量水的烧杯中，边倒边搅拌
（3）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
（4）A. 偏高 B. 无影响 C. 偏高 D. 偏低
16. ，，
17. 18. 1.17；47.68；34.08 19. 29.8%；
20. ；

用心 爱心 专心