山西省吕梁市英杰中学高三化学第一次月考(无答案).doc

山西省吕梁市英杰中学2012届高三第一次月考（化学）

可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5
一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分。）
1．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l molN2所含的电子数相等
2．A2、B2、C2 3种单质和离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2和2C—+ B2 = 2B— + C2 ， 若X—能与C2发生反应2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的是　　　　　　　
A．氧化性B2＞C2＞A2 　　　B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2 与B— 能发生反应 　　　D．X2 与B— 不能发生反应、
3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是
　A．自来水　B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5mol·L－1H2SO4　　D．0.5mol·L－1NaNO3
4.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．28 g N2 和 CO 混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L H2 中含质子数为2NA
C．1L 1mol/L硫酸溶液中硫酸根离子总数为2NA
D．1molNa与足量O2在常温下和加热条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子
5. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中碳酸根离子总数为0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2NA
6．下列两种气体的原子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温等压等体积的O2和N2 D．等温等压等体积的N2和CO2
7. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O
8. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
9. 22．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为
A.15∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.3∶1　
10. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA
B． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有 个质子 D．由已知信息可得：
11.已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- Cl- 　　　　　　　　　　B．Fe2+ Br- Cl-
C． Fe2+ Cl- I- 　　　　　　　　　　 D．Fe2+ Br- Cl- I-
12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
13.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ；
Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为
A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、 Z＜W C. X＞Y、 Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W
16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而浊液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
17. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
18. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
19. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
20. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
二、填空题（计40分）
21．（8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）所需仪器除托盘天平外、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 、 、 、 。
（2）简要叙述容量瓶检漏的步骤：
。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填偏大、偏小或不影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
22．（ 8分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（3）根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。

23.（8分）按右图所示操作，充分反应后：
⑴Ⅰ中铁丝上观察到的现象是
反应的离子方程式为
⑵II中发生反应的离子方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为

24、（8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象： C ，D 。
⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。
25、（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号）
⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

+ == +

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。

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用心 爱心 专心