碱金属知识归纳-及例题分析.doc

碱金属知识归纳 
　　一、钠及其化合物
　　1、知识网络：

　　2、有关反应的化学方程式
　　4Na+O2＝2Na2O
　　2Na+O2 Na2O2
　　2Na+S Na2S
　　2Na+Cl2 2NaCl
　　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
　　2Na+2CH3CH2OH＝2CH3CH2ONa+H2↑
　　2Na+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2↑
　　Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O
　　Na2O+CO2＝Na2CO3
　　2Na2O+O2 2Na2O2
　　Na2O+H2O＝2NaOH
　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　NaOH+CO2=NaHCO3
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　2NaCl（熔化） 2Na+Cl2↑
　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O
　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
　　Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3↓+2NaOH
　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
　　3、金属钠露置在空气中的变化过程：
　　银白色金属钠

　　4、Na2CO3与盐酸的互滴反应
　　（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
　　（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
　　　　 HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）
　　　　 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
　　注：
　　不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
　　二、碱金属单质化学性质比较
碱金属
Li
Na
K
Rb
Cs
颜色状态
银白色晶体
银白色晶体
银白色晶体
银白色晶体
银白色晶体略带金色
密　　度
由小到大（K与Na相反）
熔　　点
依次降低
金属性
依次增强
焰色反应
紫红色
黄色
紫色（要隔钴玻璃）

跟O2反应产物
Li2O
Na2O、Na2O2
K2O、K2O2、KO2
Rb2O、Rb2O2、RbO2
Cs2O、Cs2O2、CSO2
跟水反应
现　　象
不融化，较剧烈
融化，剧烈
爆炸
爆炸
爆炸
产　　物
LiOH和H2↑
NaOH和H2↑
KOH和H2↑
RbOH和H2↑
CsOH和H2↑
跟酸反应
置换出氢气，生成碱金属盐
保存方法
石蜡中
煤油中
　　三、例题分析
　　例1．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（　 ）
　　A、淡黄色固体混合物
　　B、硫与硫化物
　　C、过氧化钠与硫化钠
　　D、氧化钠与硫化钠
　　解析：
　　在加热条件下，钠既能与空气中的氧气反应生成Na2O2，也能与S反应生成Na2S，钠又是过量的。
　　答案：A、C
　　例2. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（　 ）
　　A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
　　B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
　　C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl
　　D、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
　　解析：
　　混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明气体X中同时含有O2和CO2。则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。
　　将原混合粉末加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而混合物经加热后质量增大，只能是发生了如下反应：
　　2Na2O+O2 2Na2O2
　　综合以上分析得出，肯定存在的物质是：Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。
　　此题中“混合物经加热后质量增大”是分析的难点另外这些实验无法证实NaCl的存在与否，思考中易将NaCl忽略。
　　答案：A、D
　　例3. 某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析含氯为27.08%，含钠为31.5%，则该混合物中Na2CO3的质量分数为（　 ）
　　A、0.25%
　　B、50%
　　C、80%
　　D、90%
　　解析：
　　可以假设原混合物质量为100g，
　　则100g中含Cl-的质量为：100g×27.08%=27.08g，
　　若混合物中氯化物全部为氯化钠，则氯化钠质量为：27.08g÷35.5×58.5=44.62g，
　　即含Na2CO3为：100g-44.62g=55.38g，即55.38%。
　　若混合物中氯化物全部为氯化钾，则氯化钾含量为：27.08g÷35.5×74.5=56.83g，
　　即含Na2CO3为100-56.83g=43.17g，即43.17%。
　　∴该混合物中Na2CO3的含量应介于二者之间，从备选答案看只有B符合题意。
　　例4．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（　 ）
　　A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
　　B、铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气
　　C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
　　D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水
　　解析：
　　铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2；碱金属的碳酸盐（正盐）的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解；同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水。
　　答案：C
　　例5．下列物质性质的比较，正确的是（　 ）
　　A、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
　　B、熔点：K>Na>Li
　　C、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
　　D、氧化性：Li+>Na+>K+
　　解析：
　　A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐>酸式盐>碳酸，故A正确；B中碱金属的熔点从上到下逐渐下降；C中钠的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要大；D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性从上到下也逐渐减弱。
　　答案：AD
　　例6．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　 ）
　　A、Na2CO3溶液
　　B、NaOH溶液
　　C、硫酸溶液
　　D、稀盐酸
　　解析：
　　洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比氯化物要高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。
　　答案：D
　　例7．下列叙述正确的是（　 ）
　　A、碱金属性质相似均为银白色金属
　　B、按原子序数增加则碱金属的密度依次增大
　　C、钠可保存在煤油中而锂不能
　　D、碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
　　解析：
　　由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确。
　　答案：C