四川省成都市龙泉中学2010届高三化学3月月考(理)人教版.doc

全国大联考
2010届高三第五次联考·理科综合试卷( 化学部分)
考生注意：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3．请将第I卷答案填在第II卷前的答题栏中，第II卷用蓝黑钢笔或圆珠笔按要求写在
试卷上。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ca 64
第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)
6．2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是
A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统
7．25℃时，将浓度为0.1mol·L的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是
A．CH3COO B．H+ C．OH D．CH3COOH
8．生活中的许多问题都可用化学知识来解释，下列说法中不正确的是

A．明矾常用做净水剂，是因为明矾能水解产生Al(OH)2胶体
B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用
C．使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃时，化学反应速率也减小到0
D．低血糖患者利用静脉注射葡萄糖溶液迅速补充营养，是因为葡萄糖可直接被人体吸收
9．下列有关实验的叙述中正确的是
A．用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH
B．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在
火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验
C．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加热蒸干即得纯净的FeCl3固体
10．次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，其主要反应的离子方程式为
。下列有关说法中正确的是

A．NaH2PO2中P元索的化含价为+3
B．化学镀镍可以在塑料镀件表面沉积镍
C．化学镀和电镀都必须通电
D．化学镀和电镀对镀件的导电性都无特殊要求

11．下列各选项中的离子组，在指定溶液中能够大量共存的是
选项
溶液
离子组
A
pH=1
、、、
B
含有0.2mol·L
、、、
C
含有0.5mol·L
、、、
D
强碱性
、、、
12．3－咖啡酰奎尼酸(别名绿原酸)主要存在于金银花、杜仲叶中，具有较广泛的抗菌作用，其结构倚式如图所示。1 mol 3－咖啡酰奎尼酸与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为

A．4 mol B．5 mol
B．6 mol D．7 mol
13．一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

下列说法中正确的是
A．X既可以是HCl，也可以是NaOH
B．第②步反应的离子方程式为
C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
D．滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体

26．(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 (填字母)。
a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为 。

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是 。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为
，则步骤4中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 。
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为 。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为 (填化学式)。
27．(16分)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位。
(1)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
①一定条件下，1 mol SO2和1 mol O2在某密闭容器中发生反应，其反应过程和能量关系如图所示。该反应的热化学方程式为 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：，平衡后改变下述条件，达到新平衡时SO2、O2、SO3气体的平衡浓度都比原来增大的是 (填字母)。

A．保持温度和容器容积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器容积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
D．保持容器容积不变，升高温度
E．移动活塞压缩气体
(2)某研究小组设想用如图所示的装置利用电化学原理生产硫酸。该装置为 (填“原电池”或“电解池”)，通入O2的电极的电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。
(3)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，为防止污染空气，工业上常用吸收法处理尾气。
①氨水吸收法是将吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2以回收利用，同时得到可作氮肥的副产品铵盐。写出氨水吸收尾气时发生反应的化学方程式： 。
②Na2SO3吸收法是将尾气用Na2SO3溶液吸收，则发生反应的离子方程式为
，然后加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时生成高浓度的SO2和水蒸气副产品。写出该反应的化学方程式： 。
28．(14分)、、、、五种短周期元素均是人体的必需元素。已知它们的原子序数有如下关系：。人类巳知的化合物中，有一类化台物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。请回答下列问题：
(1)B与C可以形成一种硬度比金刚石还大的超硬新材料晶体，则的晶体类型为
。
(2)C的同一化合价的两种氧化物可以相互转化，则它们的化学式为 。
(3)在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的阴离子，写出该反应的离子方程式： 。
(4)M、N都是由A、B、C、D四种元素组成的酸式盐。M加热到200℃时会分解为物质的量相等的W、X、Y、Z四种气体，其中X、Y的组成元素相同。它们有如图所示的转化关系。
①Y的结构式为 ，N的化学式为 。
②M分解的化学方程式为 。
(5)化合物Q由A、B、E三种元索组成，其分子中含有18个电子。将气体Q在O2中点燃，可生成三种气体产物(120℃)，其中两种是分子中含有10个电子的氢化物，则化台物Q的化学式为 ，Q在O2中燃烧的化学方程式为 。
29．(16分)乙偶姻F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下

已知：

请回答下列问题：
(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是 。
(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′。则C和C′的名称(系统命名)分别为 、 。
(3)反应D→E的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)写出所有能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：
。

(6)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式： 。

用心 爱心 专心