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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,第一节 共价键,第二章 分子结构与性质,选修3课件,黑龙江省庆安一中 孙秀民,(第二课时),1/24,二、键参数,键能,、,键长,和,键角,键能：,气态基态,原子形成1mol化学键,释放,最低能量。,键能越大，化学键越稳定。,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需最低能量。,应用：,计算化学反应反应热。,H=反应物键能总和-生成物键能总和,2/24,一些共价键键能/kJmol,-1,键,键能,键,键能,F-F,157,NO,176,Cl-Cl,242.7,NO,607,Br-Br,193.7,OO,142,I-I,152.7,OO,497.3,C-C,347.7,CH,413.4,C=C,615,OH,462.8,CC,812,NH,390.8,CO,351,H-F,568,CO,745,H-Cl,431.8,NN193,H-Br,366,NN,418,H-I,298.7,NN,946,H-H,436,表2-1,3/24,问题,(1)键能是共价键强度一个标度，键能大小与键强度有什么关系?,(2)键能与化学反应能量改变有什么联络?怎样利用键能数据计算反应热效应?,规律:,键能越大,化学键越牢靠,由该键形成分子越稳定。,4/24,练习:,由下表数据判断,以下分子稳定性：,A.,Cl,2,Br,2,I,2,B.,NH,3,H,2,O,键,键能,键,键能,Cl-Cl,242.7,NO,607,Br-Br,193.7,OO,142,I-I,152.7,OO,497.3,OH,462.8,NH,390.8,5/24,例题,依据表2-1数据，计算1molH,2,分别跟1molCl,2,、1molBr,2,（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出能量多？,H,2,+Cl,2,=2HCl,H=436.0,kJ,mol,-1,+242.7,kJ,mol,-1,2431.8,kJ,mol,-1,=184.9,kJ,H,2,+Br,2,=2HBr,H=436.0,kJ,mol,-1,+193.7,kJ,mol,-1,2366,kJ,mol,-1,=102.7,kJ,6/24,一些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10,-12,m),键,键能,键长,键,键能,键长,H-H,436,74,CC,812,120,F-F,157,141,CH,413.4,109,Cl-Cl,242.7,198,OH,462.8,96,Br-Br,193.7,228,NH,390.8,101,I-I,152.7,267,NN,946,110,C-C,347.7,154,Si-Si,235,C=C,615,133,Si-O,162,表2-2,7/24,8/24,2、,键长,：形成共价键两个原子之间核间距。,键长是衡量共价稳定性另一个参数。,键,键长/Pm,键,键长/Pm,HH,74,C=C,120,FF,141,CH,109,ClCl,198,OH,96,讨论：,对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性关系。,9/24,规律:,键长越短,普通键能越大，化学键越牢靠,由该键形成分子越稳定。,练习:,由下表数据判断,以下分子稳定性 A.H,2,Cl,2,B.HCl,HBr,HI,键,键能,键长,键,键能,键长,H-H,436,74,HF,565.0,92,Cl-Cl,242.7,198,H-Cl,428.0,128,H-Br,362.0,141,H-I,295.0,161,10/24,思索与交流,N,2,、O,2,、F,2,跟H,2,反应能力依次增强，从键能角度应怎样了解这一化学事实？,经过上例子，你认为键长、键能对分子化学性质有什么影响？,普通地，形成共价键键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键分子越稳定，化学性质越稳定。,11/24,3、,键角,：两个共价键之间夹角称为键角,。,键角一定,，表明,共价键含有方向性,。键角是描述分子,立体结构,主要参数，分子许多性质与键角相关。,键角决定分子空间构型。,12/24,H,2,O 105,NH,3,107,13/24,CO,2,180,14/24,CH,4,10928,15/24,观察,P,32,页中表2-3数据,从表中能够看出，CO分子与N,2,分子在许多性质上十分相同，这些相同性，能够归结为它们含有相等价电子数，造成它们含有相同化学结构。,表2-3 CO分子和N,2,分子一些性质,分子,熔点/,水中溶解度,(室温),分子解离能,(kJ/mol),分子价电子总数,CO,-205.05,2.3 mL,10,N,2,沸点/,-210.00,-190.49,-195.81,1.6 mL,1075,946,10,16/24,等电子体：,原子总数相同、价电子总数相同分子。,等电子体原理：,原子总数、价电子总数相同分子含有相同化学键特征，它们,许多性质,是相近。,三、等电子原理,(物理性质),17/24,例举一些常见等电子体：,SO,2,O,3,NO,2,-,SO,3,NO,3,-,SiO,3,2-,C,6,H,6,B,3,N,3,H,6,NO,2,-NO,2,N,2,CO,C,2,2-,CO,2,N,2,O,CS,2,NH,3,H,3,O,+,CH,4,NH,4,+,CN,AlO,2,-,18/24,练习,原子数相同，最外层电子总数相同分子，互称为等电子体。等电子体结构相同，物理性质相同。,（,1）依据上述原理，仅由第二周期元素组成共价分子中，互为等电子体是：,和,。,（2）等电子原理又有发展，比如：由短周期元素组成物质中，与NO,2,-,互为等电子体分子有,、,。,N,2,O,CO,2,N,2,CO,SO,2,O,3,19/24,1、以下说法中，错误是().,.键长越长，化学键越牢靠,.成键原子间原子轨道重合越多，共价键越牢靠,.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键分子越稳定,.原子间经过共用电子对所形成化学键叫共价键,练习,A,20/24,2、能够用键能解释是(),.氮气化学性质比氧气稳定,.常温常压下，溴呈液体，碘为固体,.稀有气体普通极难发生化学反应,.硝酸易挥发，硫酸难挥发,A,练习,21/24,课 堂 小 结,二、键参数,键能,、,键长,和,键角,键能：,气态基态,原子形成1mol化学键,释放,最低能量。,键能越大，化学键越稳定。,键长：,形成共价键两个原子之间,核间距,。,键长越短，键能越大，化学键越稳定。,键角：,两个共价键之间夹角。,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需最低能量。,应用：,计算化学反应反应热。,H=反应物键能总和-生成物键能总和,22/24,课 堂 小 结,等电子体：,原子总数、价电子总数相同分子。,等电子体原理：,原子总数、价电子总数相同分子含有相同化学键特征，它们许多性质相近。,三、等电子原理,23/24,再见,黑龙江省庆安一中 孙秀民,24/24,