无机化学元素化学部分练习.doc

氢、稀有气体
1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ）
(A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A、B、C都是
2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ）
(A) ，， (B) SiCl4，SnCl4，CCl4
(C) ，， (D) SF4，XeF4，SeF4
3.用化学方程式表示H2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。
工业上高温：CH4 + H2OCO + 3H2 CO + H2OCO2 + H2 C + 2H2OCO2 + 2H2
实验室常温： 2HCl + ZnZnCl2 + H2 NaH + CH3OHNaOCH3 +H2
4.举出第2/IIA、第11/IB和第16/VIA族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？
第2族：MgH2，盐型；第11族：CuH，过渡型；第16族：H2O，分子型。 三例当中只有H2O形成氢键
硼族元素
1.铝在空气中燃烧时，生成（D）
(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN
2. BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（ C）
(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O3
3.从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（C）
(A) 三中心二电子键 (B) 一个s 键 (C) 二个单电子p 键 (D) 一个s 键和一个p 键
4. BX3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ）
(A) BF3 (B) BCl3 (C) BBr3 (D) 不能比较
5. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配
合物 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
6. BF3的几何构型为平面三角形，而BF4-的几何构型为正四面体。BF3中的B—F键长比BF4-中的键要短。
7. BF3与BCl3的水解方程式分别为 4BF3 +3H2O = H3BO3 + 3H[BF4]和BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl。
8. 为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？
BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6。 BF3也属缺电子分子，但BF3中的F原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来，与B的空轨道形成大p 键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在。
9. 为什么BCl3能强烈地水解？写出水解反应式。
因为BCl3的配位数为3，还有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻：
+= = + H+ + Cl-
第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H3BO3和 HCl。
BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl
10. 苯和无机苯(B3N3H6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。
苯和无机苯都为共轭体系，但由于B和N的电负性差异使得离域p 键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N原子，导致离域p 键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N为Lewis碱中心，B为Lewis酸中心。
11. 写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B的杂化轨道类型：

(1) BF3·NH3 ，B以sp3杂化
(2) ，B以sp2杂化
(3) [B4O5(OH)4]]2- ，B有sp2和sp3两种杂化方式
碳族元素
1. IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ A ）
(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性
2. 试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ C ）
(A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价
(C) Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价
(D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价
3. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ B ）
(A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3
4. 下列说法不正确的是（D ）
(A)可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高
(C) BeCO3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
5. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（ C ）
(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF
6. 下列分子中，C与O之间键长最短的是（A）
(A) CO (B) Ni(CO)4 (C) CO2 (D) CH3COOH
7. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（ D ）
(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
8. 分离SnS和PbS，应加的试剂为（ D）
(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵
9 在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（ C ）
(A) s 2p (B) s *2p (C) p 2p (D) p *2p
10.由于SnCl2极易__水解__和__被氧化__，所以在配制SnCl2水溶液时，必须先将SnCl2溶于较浓的盐酸溶液中，而后还要加入少量_锡粒。
11.由碳或硅形成的化合物中,碳原子间能以单键、双键、叁键结合,而硅原子间很难以双键结合,其原因是C原子半径较小而电负性较大易形成稳定的s 单键及p 键；Si原子半径较大而电负性较小难形成p 键进而构成复键。
12.用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(A) Na2CO3 > BeCO3 (B) NaHCO3 < Na2CO3 (C) PbCO3 < CaCO3
13. C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小。其原因是由于CO的结构可表示为 在CO分子内有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略带负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。
14. 两种区别开NaHCO3和Na2CO3的方法是：
(1) NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；
(2) NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~ 11)。
15.将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是 Pb(OH)4-+ Cl2 = PbO2 + 2Cl- + 2H2O。
16. K2CO3与HCl(aq)，Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是
K2CO3 + 2HCl2KCl + H2O +CO2 和Na2SiO3 + 2H+2Na+ + SiO2·H2O(硅胶)
17.在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：
3+ 2Bi3+ + 9OH- = 3+ 2Bi¯(黑)
18.HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为
SiO2 + 4HF2H2O +SiF4 SiF4 + 2HFH2SiF6
19. 一般教科书中把离子的结构写为：
(1) 试说明上述结构中的键合情况；
(2) 但实验数据表明，其中C—O键是等价的，而不是上述的非等价形式，仿照苯中的大p键(非定域键)更确切的表示CO32-的结构。
(1) C原子通过sp2杂化，形成三个s 键，键角120°。C 的第四个价电子和三个氧原子上的价电子及二个负电荷的电子组成离域p 键键。
(2)
20. 绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+ 和Sn4+ 三种离子的示意图。

21. 回答关于CO分子的下列问题：
(1) 用分子轨道理论说明CO分子中的键级；
分子轨道表示(s 1s)2 (s 1s*)2 (s 2s)2 (s 2s*)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 键级＝(10 - 4) / 2＝3
(2) CO分子为什么能作配合物的配位体？举二例此类配合物；
CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成s 键；此外CO分子中的反键轨道(p 2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等
(3) 举例说CO的还原性。
如在反应 CuO + CO == Cu + CO2 FeO + CO == Fe + CO2 中CO起还原剂作用
22.有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由下列实验判断，该白色固体是什么化合物？写出有关方程式。
(1) 加水生成悬浊液；
(2) 将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；
(3) 通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。
根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下：
(1) SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl¯ + HCl (2) SnCl2 + I2 + 4HCl = H2SnCl6 + 2HI
(3) SnCl2 + H2S = SnS¯(棕色) + 2HCl (4) SnS + 2H2O2 = Sn(OH)4¯(白色) + S¯
23.碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且根据：
CCl4(l) + 2H2O(l) = CO2(g) + 4HCl(g) = -377 kJ·mol-1
SiCl4(l) + 2H2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g) = -282 kJ·mol-1
CCl4(l)的水解比SiCl4(l) 的水解在热力学上趋势更大。然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。
因为C原子只能用2s和2p轨道成键，其最大共价数为4，并阻碍了水分子中氧原子将电子对给予碳原子，配位键无法形成，所以碳的卤化物不水解；硅原子不仅有可利用的3s和3p轨道形成的共价键，而且还有空的3d轨道，这样，当遇到水分子时，具有空的3d轨道的Si(IV) 接受了水分子中氧原子的孤电子对，使原有的键削弱、断裂，从而SiCl4发生水解。
24.拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5== 2+ 5PbSO4 + 2H2O
△
第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2可用KI淀粉试纸加以检出)：
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+2H2O
第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K4[FeCN)6] 和K3[Fe(CN)6]溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O
Fe2+ + Fe(CN)+ K+ = KFe[Fe(CN)6]↓
Fe3+ + Fe(CN)+ K+ = KFe[Fe(CN)6]↓
氮族元素
1. 下列物质中不是一元酸的是（D ）
(A) CH3COOH (B) H3PO2 (C) HNO2 (D) H3PO3
2.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是（ C ）
(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 (D) Ag2HPO4
3. 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是（D）
(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心
(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸
4. 氮气制备的方法是（ D）
(A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热 (C) 将氯气与氨混合 (D) B和C
5. 下列Lewis碱碱性最强的是（ A ）
(A) NH2- (B) (C) (CH3)3N (D) NH3
6. 在H3PO4溶液中加一定量的NaOH后，溶液pH = 10.00，其中浓度最大的物种是（C）
(A) H3PO4 (B) (C) (D)
7. 4P(红磷) + 5O2 = P4O10(l) 1 4P(白磷) + 5O2 = P4O10(s) 2
4P(红磷) + 5O2 = P4O10(s) 3
相同温度下，三个反应的的关系是（C）
(A) 1 >2 >3 (B) 2 >1 >3
(C) 3 >2 >1 (D) 1 >3 >2
8. 下列各分子或离子中，最稳定的是（ A）
(A) N2 (B) (C) (D)
9. 下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（A）
(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2
10.试判断 Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（ C ）
(A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价
(C) Ge和Sn被氧化成 +4价，但Pb却被氧化成 +2价
(D) Ge被氧化成 +4价，但Sn和Pb只却被氧化成 +2价
11.化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
12. 白磷放在氢氧化钠溶液中加热发生化学反应的化学方程式为：
P4 + 3OH- + 3H2O PH3­ + 3H2PO2-。
13.用NaBiO3做氧化剂，将Mn2+ 氧化为时，要用HNO3酸化，而不能用HCl，这是因为(Cl2/Cl-) <(Bi(V)/Bi(III))，HCl将被NaBiO3氧化，有Cl2产生，有碍于生成。
14. 下列物质NF3，NCl3，NBr3，NH3的碱性大小顺序为NH3 > NBr3 > NCl3 > NF3，因为上述物质中与氮结合的元素电负性依次增大。
15. IA族锂，和IIA族镁能直接和氮作用生成氮化物。
16. 除去液氨中微量的水的方法和方程式是加钠后蒸出氨 Na + H2O = NaOH +1/2H2
17. 1.00 mol NO2气体在20℃和93.3 kPa时占有15.7 dm3体积。按理想气体方程计算气体物质的量并计算NO2的缔合百分率。
p = 93.3 kPa T = 293 K Vtot = 15.7 dm3
因为 pVtot = ntotRT
ntot == 0.602 (mol)
2NO2(g)N2O4(g)
初态物质的量/mol 1.00 0
平衡态物质的量/mol 1.00-2x x
ntot = 1.00 – 2x + x = 1.00 – x = 0.60 (mol) x = 0.40 mol (N2O4)
所以= 1.00 – 2x = 0.20 (mol)，说明80％的NO2缔合为N2O4。
氧族元素
1. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（ B ）
(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS
2. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ A）
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗 (B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描 (D) 用SO2漂白
3.气态SO3分子的几何构型是（B）
(A) 直线形 (B) 平面三角形 (C) 弯曲形 (D) 三角锥形
4. 下列分子式中错误的是（ B ）
(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4
5. 用于制备K2S2O8的方法是（ C ）
(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化
(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气
(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用
(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3
6. 在相同温度下 2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1
2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2
H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3
则Kp2等于（ B ）
(A) Kp1 ´ Kp3 (B) (Kp3)2 / Kp1 (C) 2 ´ Kp1 ´ Kp2 (D) Kp2 / Kp1
7. 下列化合物中最稳定的是（ D）
(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2
8. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到 (D)
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
9. 在含有 0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是（D）
(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (B) Cd2+，Mn2+ (C) Pb2+，Mn2+，Cu2+ (D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
10. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是HI，最弱的酸是 H2S。
焦硫酸的立体结构式为

连多硫酸的立体结构式为

11. 臭氧分子中，中心原子氧采取不等性sp2 杂化，分子中除生成2个s键外，还有一个离域键。
12. 下列四种硫的含氧酸盐中：
A. Na2SO4 B. Na2S2O3 C. Na2S4O6 D. K2S2O8
氧化能力最强的是D，还原能力最强的是B。
13. 长期放置的Na2S或 (NH4)2S，颜色会变深，原因是在空气中，S2-被氧化成S，S再和S2-生成(多硫离子)。多硫离子中含S数可高达6，甚至9。颜色为黄或红棕色。
14. 比较O3和O2 的性质：
氧化性：O3>O2 沸点： O3>O2 极性： O3>O2 磁性： O3过量的硫与氢氧化钠作用的反应方程式为6S + 6NaOH = 2Na2S2 + Na2S2O3 + 3H2O
16. MnO2和 KMnO4分别与浓 H2SO4反应的主要方程式是：
MnO2 + H2SO4(浓) = MnSO4 +O2↑+ H2O 和2KMnO4 + H2SO4(浓) = Mn2O7 + K2SO4 + H2O
17. 硫化钠溶液在空气中放置一段时间后，颜色会变黄，试用电极电势加以说明。
S + 2e-S2- = -0.447 V
O2 + 2H2O + 4e-4OH- = +0.401 V
因为 S + 2e-S2- = -0.447 V
O2 + 2H2O + 4e-4OH- = +0.401 V
= 0.401- (-0.447) = 0.848(V) > 0
所以 Na2S与空气中的O2接触后产生S，S又继续与Na2S作用生成多硫化物，使溶液变黄色。
2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S¯ Na2S + (x-1)S = Na2Sx (x：2~6)
18. O2F2与H2O2有类似的结构，用图表示其结构。另O2F2与H2O2中O-O键长依次为121 pm和148 pm，为什么前者远短于后者？
或
由于F有很大的电负性，使O原子的电子云强烈偏向F，这样，O与O之间的斥力降低，与H2O2相比，O2F2中的O─O键长较短。
19. 往某溶液中加少量硫粉，不久硫即“消失”，原溶液中可能含有S2-，或，或S2- 和。用实验判断原溶液中究竟含哪些硫的化合物？
往原溶液中加酸，根据释出气体的气味可判定为含S2-或。若酸化时有硫生成，则原液中含S2-和。
20. 在碱性介质中，硫元素的电势图为
2.00 V
-0.66 V
-0.51 V
-0.93 V

S2O──── SO──── SO──── S ──── S2-
(1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式；
(2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。
(1) 3+ H2O = 2+ S + 4OH-
3S + 6OH- = + 2S2- + 3H2O
(2) ++ 2OH- = 3+ H2O
21. 某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。
[(/ Mn2+) = 1.51 V，(MnO2 / Mn2+) = 1.23 V]
该同学欲进行实验的反应方程式为：
Ag
5+ 2Mn2+ + 8H2O == 10+ 2+16H+
可实际上，看到棕色MnO2沉淀的反应方程式是：
1.23 V
1.70 V
2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
───── MnO2 ───── Mn2+
│ 1.51 V │
由于体系中加入较多Mn2+，因此Mn2+一旦与生成后，则立即与过剩的Mn2+发生反应导致生成棕色MnO2沉淀。要使实验成功，Mn2+ 的加入量要少，为此，MnSO4溶液浓度要小，实验时加入速率要慢。
22. 根据有关电对的电极电势讨论Fe3+对H2O2的分解是否有催化作用？
（(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(O2/H2O2) = 0.68 V，(H2O2/H2O) = 1.77 V）
根据电对的电极电势：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(O2/H2O2) = 0.68 V，
(H2O2/H2O) = 1.77 V 可知：
Fe3+可将H2O2氧化：
2Fe3+(aq) + H2O2(aq) = 2Fe2+(aq) + O2(g) + 2H+(aq) = 0.09 V
而H2O2又可将Fe2+氧化：
2Fe2+(aq) + H2O2(aq) + 2H+(aq) = 2Fe3+(aq) + 2H2O(l) = 1.00 V
因此，从热力学考虑，Fe3+对H2O2的分解有催化作用。另外，实验证明，Fe3+催化分解H2O2的速率是很快的。
卤 素
1. 在常温下，Cl2、Br2、I2与 NaOH 作用正确的是（ B）
(A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成 NaCl，NaClO
(C) I2生成 NaI，NaIO (D) Cl2生成 NaCl，NaClO3
2. 溴的沸点是58.8℃，而氯化碘的沸点是97.4℃，ICl比Br2的沸点高的主要原因是（ D ）
(A) ICl的分子量比Br2大 (B) ICl是离子型化合物，而Br2为共价型分子
(C) ICl的蒸气压比Br2高 (D) ICl是极性分子，而Br2为非极性分子
3. 1.06
0.54
0.45
已知元素电势图：
0.53
0.45
0.14
/ V ──BrO-──Br2──Br-
/ V ──IO-──I2──I-
试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是（ A ）
(A) BrO-和Br-，和I- (B) 和Br-，和I-
(C) BrO-和Br-，IO-和I- (D) 和Br-，IO-和I-
4.下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是（B）
(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4
(C) KClO3，KBrO3，KIO3 (D) KClO，KBrO，KIO
5. 下列化合物中不溶于浓氨水的是（ D）
(A) Ag3PO4 (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI
6. ClO3F分子的几何构型属于（C）
(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形
7. 下列关于和的性质的说法中，不正确的是（ B ）
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B)的键长比键长短
(C)是反磁性的，而是顺磁性的 (D)的键能比的键能大
8. 下列卤化物中，共价性最强的是（D）
(A) LiF (B) RbCl (C) LiI (D) BeI2
9. 在含有 0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是（ D ）
(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (B) Cd2+，Mn2+
(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+ (D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
10.下列各对离子用 4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是（C）
(A) Cu2+，Ag (B) Cr3+，Zn2+ (C) Cr3+，Fe3+ (D) Zn2+，Al3+
11. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+，加入下列试剂效果最好的是（ A ）
(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO3
12.下列的阳离子中,能与Cl- 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是（C）
(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)
13. 按照软硬酸碱理论，下列反应不能按正向进行的是（ C）
(A) CaS + 2H2OCa(OH)2 + H2S (B) HgF2 + BeI2HgI2 + BeF2
(C) CH3HgI + HCl CH3HgCl + HI (D) [AgCl]- + 2CN-[Ag(CN)2]- + 2Cl-
14. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（B）
(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+ (D) Mn2+，Pb2+
15. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ A）
(A) CuCl (B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl2
16 根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是（B ）
(A) TiCl3 (B) ScF3 (C) MnF3 (D) CrF3
17.下列氢氧化物中，溶解度最小的是（ D）
(A) Ca(OH)2 (B) La(OH)3 (C) Tb(OH)3 (D) Ce(OH)4
18. 在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式是3Cl2 + I- + 3H2O =+ 6Cl- + 6H+。
19. 离子的结构简图是，它的几何构型是平面四方形。
20. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：
(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O
化学反应方程式分别为2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3
2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3。
21. 漂白粉在潮湿空气中容易失效，发生的反应为2ClO- + H2CO32HClO +，，该反应的平衡常数为1.45´10-2
（已知：H2CO3 Ka1 = 4.30´10-7，Ka2 = 5.6´10-11，KClO Ka = 2.95´10-5）
22. 根据下面电势图 (在酸性介质中) ：
1.76 V
1.59 V
1.07 V
1.49 V

BrO─── BrO─── HBrO ─── Br2─── Br-
(1) 写出能发生歧化反应的反应方程式；
(2) 计算该反应的；
(3) 计算该反应在298K 时的平衡常数K 。
(1) 5HBrO =+ 2Br2 + 2H2O + H+
(2) = 1.59 - 1.49 = 0.10 V
= -= -4 ´ 96.5 ´ 0.10 = -39 (kJ·mol-1)
(3) = -2.303RT lgK
lgK == 6.84
所以 K » 6.9 ´ 106
23. 已知：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(HClO/Cl2) 1.63 V
求：当Cl2的分压为时，氯水的pH值。
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
lg= lg== -4.58
= 2.6 ´ 10-5
平衡时，[H+] = [Cl-] = [HClO] = x
= 2.6 ´ 10-5， x = 3.0 ´ 10-2mol·dm-3
pH = - lg (3.0 ´ 10-2) = 1.52
24. 早期曾用HCl制Cl2，其反应式为：
4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) = -92 kJ·mol1
温度低于800 K，反应按正向进行，产率可达约70 %。温度高于850 K，反应按逆向进行，能进行逆向反应的原因是什么？
(1) 逆向反应为吸热过程，升温有利； (2) 反应物方面有5 mol气态物多于生成物方面的4 mol。 即T有助于逆向反应的进行。
25. 解释现象：
(1) 氢氟酸为一元酸，但却有酸式盐出售。
(2) 单质银没有氢活泼，但却能从HI酸中置换出H2。
(1) HF极易以氢键缔合为H2F+和；
(2) 因生成AgI使(Ag+/Ag)降低，而增加了Ag的还原性。
26. 某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占83.5 %，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3 %， 又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6℃，其蒸气对空气的相对密度约为5.87倍。回答下列问题：
(1) 该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；
(2) 该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；
(3) A与B的化合物的构型、极性大小。
(1) 设化合物为ABx，则= 5.89 ´ 29.0 = 170
MA= 170 ´ (1 - 0.835) = 28.1 故为Si在第三周期，IVA族。
´ 0.533 = 32.1 故氧化物中有两个氧原子 。
所以ABx中 x = 4，4MB = 170 ´ 0.835 = 142
所以MB为35.5，故B为Cl。
(2) SiCl4、SiO2 。 (3) 四面体、非极性 。
碱金属、碱土金属
1. 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是（ D ）
(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种
2. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：（D）
(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
3. Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比（A）
(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低 (B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加
(C) 无一定顺序 (D) 两者递变顺序相同
4. 下列化合物中可用于干燥氢气的是（C） (A) CaCO3 (B) Ca3(PO4)2 (C) CaCl2 (D) Ca(OH)2
5. 至今未发现有过氧化物的是（ A） (A) Be (B