高三化学二轮复习专题三-综合实验探究.docx

高三化学二轮复习专题三 答案 解析：（1）、4和5中金属质量、C(H2SO4)、V（H2SO4）、反应前溶液温度均相同，结果反应后溶液温度和反应速率不同，由反应速率的影响因素可知其原因是金属状态不同，即固体表面积的影响。固体表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。（2）、根据探究（1）的方法可知仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有2和5，1、3、4、6、8中任意两组的组合。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和催化剂，其实验序号是分别是7（于6比较）和9（与8比较）。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，其原因是反应物物质的量相差无几，溶液体积相同，放热总值相差无几，故溶液的温度变化值（约15）相近。答案：（1）固体表面积。固体表面积越大。1和2。（2）2和5，1、3、4、6、8中任意两组的组合。（3）温度和催化剂。79解析：（1）因“足量的浓硝酸、稀硝酸且体积相同，与相同质量的铜反应”，所以C(Cu2+)相同，此观点不正确。（2）加热的目的是赶出溶液中的NO2气体，但是忘记了4HNO3=2H2O+4NO2+O2，所以甲同学的方案不妥当。乙同学方案妥当。既然硝酸铜溶液的“绿色”是溶解了NO2的缘故，氧气通入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，“绿色”应改变蓝色。此即“对症下药”验证法。丙同学方案也可以，此即反向验证法。答案：（1）不同意。因为铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同。（2）不妥当，硝酸是过量的，即使溶液里没有二氧化氮，加热过程中因为硝酸的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证。4NO2+O2+2H2O=4HNO3.Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H20.乙，因为乙方案中没有有毒气体产生。答案：（1）验证同周期元素性质的递变规律。（2）酒精灯胶头滴管3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F（4）同周期随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：PSi。答案：滴入几滴浓HNO3后亚铁离子已被氧化成三价铁离子。2SCN+2OH-+22NO3-=2SO42-+2CO2+N2+22NO2+10H2O（3）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱（4）加入氧化剂如氯气等必须少量 专题三 综合实验探究补充练（一）1. （共13分）(1) 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生。（2分，答“钝化”也可以得分）（2）排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰（2分，答排除空气干扰也可以得2分）（3）FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)H0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（2分，未写可逆反应方程式不扣分，但必须指明具体反应的特征，改变了什么条件，引起了什么结果，答其余无关语言不扣分）（4）A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分，只答“A中没有红棕色气体生成”得1分，只答“B中溶液变为棕色”得1分，答其余无关语言不扣分）（5）Fe2+（2分） 0. 8（3分）2. 【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)23【答案】（1）BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)（只答出一种即可）（2）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （三种答对两即可）（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。4.答案：提出猜想SO2或SO2与H2的混合气体实验探究实验操作预期现象结论验证的部分猜想取适量A溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液另取适量A溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液溶液变为蓝色紫红色退去含有Fe2和Fe3验证猜想将所得气体通入如图所示装置甲中紫红色退去，乙中不退色，试管中收集到气体含有两种气体问题讨论不正确，若溶液中含有Fe3，则无法检验原溶液中是否含有Fe2解析：通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。3.94 g BaCO3的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，质量为2 g，其质量分数为25%。直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)7. （共13分）（1）（1分）Fe被冷浓硫酸钝化（2）（各2分，共4分）CD，80%（3）（1分）确认SO2已除尽（4）（依次1分、2分，共3分）B与C之间，C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（5）（各2分，共4分）D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，Fe+2H+Fe2+H2专题三 综合实验探究补充练（二）13(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V=7m1/300V7m1/30V=0CaO2+SO2=CaSO4假设1：Na2SO3假设2：Na2SO4假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的2、 (1)FeCl3FeCl3和FeCl2(2)往溶液中加入几滴KSCN溶液溶液变血红色(以上两空答案不惟一，只要能检验Fe3即可)往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液FeCl2(3)由浅绿色变为黄色3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O溶液中出现红褐色沉淀，产生大量气体2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO23、【答案】（2）D （3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（4）Na2CO3 方案2的中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（5）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） 4、解析(1)Cl2有毒，对人体有害。(2)根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO与I的离子方程式为ClO4I4H=2I2Cl2H2O。当溶液pH为7.08.0时，ClO2转化为ClO，可测定。水样中ClO2与KI反应生成ClO，化学方程式为2ClO22I=2ClOI2；n1(ClO)2n(I2)n(Na2S2O3)cV1103 mol，发生步骤4后的溶液中所有ClO的物质的量n总(ClO)n(S2O)(由关系式法：ClO4I2I24S2O所得)cV2103 mol。故原水样中ClO的浓度c molL1 molL1。Fe2被ClO氧化为Fe3，Fe3与OH结合成Fe(OH)3沉淀。答案(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2(2)ClO4H4I=Cl2I22H2O调节溶液的pH2.0Fe(OH)35、【答案】.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。结合方程式，建立关系式：25H2O2计算时注意H2O2体积数：10.00 mL250 mL25.00 mL，原H2O2中质量分数：滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。5