安徽省舒城县龙河中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题.doc

2015年秋季学期第二次月考试卷
高二化学
分值：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5
一、选择题（共50分，每题只有一个正确选项）
1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）

B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．向容量瓶中
  转移液体  
D．分离互不相溶的两种液体
A．除去CO气体中的CO2气体

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
C．28g氮气含有的原子数目为NA D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2­
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3¯
D、用醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）：2H+ + CO32- = CO2­+H2O
4. 反应，氧化剂与还原剂物质的量之比（ ）
A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．2：1
5.下列可以大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Na+、NO3－、Fe2＋ B．Ba2+、Cu2+、 Cl－、SO42－
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3-
6.下列操作可以达到实验目的的是（ ）
A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液
B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的氯水

C．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3
7.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
C．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
9.2011年日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染
的主要成分是13153I和13755Cs，有关它们说法正确的是（ ）
A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界只有13153I一种形式 D．13755Cs原子核内含有82个中子
10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（   ）
A、原子半径：丁>丙>乙>甲 B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．下列物质中，不能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．碘化钾溶液 C．溴水 D．氯水
12.下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N
C．F—的结构示意图： D． NaCl的电子式：
13.下列说法正确的是（ ）
A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变
D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放
14． 已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、
432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 （ ）
A．放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ
15.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ）

A B C D
16.在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志 是（ ）
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时，生成
（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.（1）（4）（6） B.（2）（3）（5） C.（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
17.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A. (NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1 B. (O2)=0.0010 mol·L－1·S－1
C. (NO)=0.0010 mol·L－1·S－1 D. (H2O)=0.045 mol·L－1·S－1
18.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用镁条 D．不用铁片，改用铁粉
19．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

20.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：下列判断正确的是（ ）
X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－ Y极：H2(g)＋2OH—2e－＝2H2O(l)。
A．Y是正极 B．X是正极 C．Y极发生还原反应 D．X极发生氧化反应
21．1molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子
被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是 （ ）
A.6mol B.5mol C.4mol D.3mol
22.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯
碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在
一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
23.下列说法正确的是( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类
24．下列物质属于同系物的一组是( )

A．CH4与C2H4 B．C2H6与C3H8
C. 与CH3－CH2－CH2－CH3 D．O2与O3

25.下列关于苯的说法中，正确的是（ ）。
A、苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
B、从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃
C、在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D、苯分子为平面正六边形结构，六个碳原子处于同一平面内
二、填空题（共50分）
26.（9分）下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的实验现象为______________，此实验证明SO2是________气体。
(2)②中的品红溶液 ，证明SO2有性。
(3)③中的实验证明SO2有________性。 (4)④中的实验证明SO2有________性。
(5)⑤的作用是___________，反应离子方程式为 。
27．
（14分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为
该装置外电路中的电子是从金属______电极流向金属______电极。
该装置将 能转化为 能。
28.（6分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了1/10, 填写下列空白：
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 ______________。
(2)N2的转化率为 __
(3)2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________。
29.（10分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）贝壳的主要成分是 （填化学式）；海水淡化的方法主要有 （填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （填序号）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为 。
反应②的化学方程式为 。
（4） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，
该反应的离子方程式为 。
30. (11分)气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋
的主要成分。A能发生以下转化。

（1）A结构简式 ；F结构简式 ；D中官能团名称
（2）指出下列反应的反应类型① ； ③
（3）写出下列反应的化学方程式
① ，
② ，
④ 。

高二化学参考答案
分值：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5
一、选择题（每题2分，共50分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
B
B
C
D
D
D
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
C
A
A
C
B
B
B
21
22
23
24
25

B
D
D
B
D

二、 填空题（共50分）
26. （9分,方程式2分，其余每空1分）
(1) 石蕊溶液变红色 ， 酸性 。
(2) 褪色 ，_______漂白性___
(3)_______氧化性__________。
(4)_______还原性__________。
(5) 吸收多余SO2，防止污染环境， SO2 + 2OH- =SO32- + H2O 。
27．
（14分）
（1） 镁条逐渐减少，铝条表面有气泡产生 。（2分）
正极 2H+ + 2e- = H2 ↑ ；（2分）
负极 Mg - 2e- = Mg2+ 。（2分）
（2） Al ，（2分）
总反应方程为 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ （2分）
Al ， Mg 。（每空1分）
化学能 ， 电能 。（每空1分）

28.（6分）
（1） 2:6:1 ； （2） 20% ；（3） 0.1 mol/L·min （每空2分）
29.（10分）
（1） CaCO3 ，蒸馏法、电渗析法、离子交换法 （选填其中一个）（每空1分）
（2） ABC (全对2分。对一个1分，错选0分)
（3） Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O （2分）
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （2分）
（4） Cl2+2Br－2Cl－+Br2 （2分）
30.（11分）
(1) CH2=CH2 ， CH3COOCH2CH3 ， 羧基 ；（每空1分）
(2) 加成反应 ， 酯化（取代）反应 。（每空1分）
(3) ① CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ；（2分）
② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；（2分）
④ CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 。（2分）