一轮复习一轮8-钠及钠的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 金属元素及其化合物,第一节 钠及其化合物,1,第1页,第1页,1.,掌握金属活动性顺序及其利用,;,2.,理解金属钠物理性质,掌握钠化学性质；,3.,掌握,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、等几种主要化合物性质,;,4.,从原子核外电子排布，理解,A,族元素相同性和递变性；,5.,学会用,焰色反应,来判别钾钠和它们离子,考纲要求：,2,第2页,第2页,1,金属元素存在及含量：,2,、金属单质物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,3,第3页,第3页,一、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与,O,2,化合难易,活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,强,弱,阳离子氧化性,弱,强,与,水,反,应,易 难,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,冷水,强碱,氢气,热水,碱,氢气,高温水蒸气,金属氧化物氢气,3Fe+4H,2,O=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,4,第4页,第4页,与酸反应,能置换非氧化性酸中氢，由快到慢,与非氧化性酸,与强氧化性酸均能反应但无,H,2,生成,普通不反应，,（与,HNO,3,、,浓硫酸无,H,2,）,Pt、Au,溶于王水,与盐溶液反应,先与水反应后考虑碱与盐反应也许性,排在前面金属能把其后面金属从盐溶液中置换出来,冶炼,办法,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu,Hg Ag,Pt Au,电解法,热还原法,(常见还原剂,),H,2,、,CO,、,C,、,Al,热分解法物理,富集法,5,第5页,第5页,软：,硬度：很软,易切开、轻压变形,亮：,银白色、含有光泽，固体,轻：,密度：,0.97g/cm,3,介于水和煤油之间,低：,熔点：,97.81,、沸点：,882.9,低,导：,热和电良导体,1.,钠物理性质：,二、钠及其钠化合物,6,第6页,第6页,2.,钠化学性质,Na,2,S,Na,Na,2,O,2,NaCl,Na,2,O,淡黄色,Cl,2,点燃,置在空,气中,S,2Na,O,2,=Na,2,O,2,点燃,4Na,O,2,=2Na,2,O,2Na,S=Na,2,S,2Na,Cl,2,=2NaCl,点燃,（,1,）与非金属单质反应,Na,e,-,Na,+现,象,7,第7页,第7页,思考,:,金属钠露置在空气中改变过程？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液,（,Na）（Na,2,O）（NaOH）（NaOH,潮解）,出现白色固体白色粉末,（,Na,2,CO,3,10H,2,O）（Na,2,CO,3,）,8,第8页,第8页,（,2,）与水、醇、羧酸等物质反应,Na,浮,在水面上，处处,游,动，,熔,成闪亮小,球,，发出嘶嘶,响,声，滴有酚酞水变,红,。,2C,2,H,5,O,H,+2Na 2C,2,H,5,ONa+,H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2CH,3,COO,H,+2Na 2CH,3,COONa+,H,2,激烈程度比较？,（,3,）与稀酸溶液反应,2Na,2HCl,2NaCl,H,2,9,第9页,第9页,现象,化学方程式,饱和,NaCl,饱和,NH,4,Cl,CuSO,4,溶液,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH,4,Cl =2NaCl+H,2,+2NH,3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,+Cu(OH),2,（,5,）与熔融盐反应,4Na,TiCl,4,=4NaCl,Ti,熔融,（,4,）与盐溶液反应,Na,KCl,=NaCl,K,熔融制备金属钾,沸点：,NaK,),10,第10页,第10页,3.,钠存在、制备和用途,存在：,2NaCl=2Na,Cl,2,电解,熔融,制备：,用途：,制取,Na,2,O,2,，钠是一个,，工业上用它,等；,另外钠和钾合金在常温下呈液态，,是,；,钠也可用于制,。,只以,存在，以,为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆导热剂,高压钠灯,保留：,保留于煤油或石蜡油中,11,第11页,第11页,归纳：钠性质、制法和用途,1.,钠物理性质,特性：,软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化）,2.,钠化学性质,（,1,）与非金属单质反应：,O,2,、,Cl,2,、S,（,2,）与水、醇、酚反应：（现象及其解释）,（,3,）与稀酸反应：钠过量考虑与水反应,（,4,）与盐溶液反应：,CuSO,4,、,NH,4,Cl,、饱和,NaCl,（,5,）,与熔融盐反应,3.,钠保留、制取和用途,（,1,）保留：煤油中,（,2,）制取：电解熔融,NaCl,（,3,）用途：作还原剂冶炼金属原子反应堆导热剂：,Na-K,合金电光源：高压钠灯,12,第12页,第12页,小结,Na,为中心知识网络,H,2,Ca(OH),2,KCl,碱石灰,CH,3,COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na,2,S Na,2,O Na,2,O,2,NaCl,NaH Na NaOH Na,2,CO,3,NaHCO,3,C,2,H,5,ONa K C,6,H,5,ONa CH,3,COONa,C,6,H,5,OH,4,3,9,书写上述转化化学方程式：,化学方程式要多练写,-1,13,第13页,第13页,4,比较钠两种氧化物,Na,2,O,碱性氧化物,Na,2,O,2,既不是碱性也不是酸性,电子式,化学键种 类,:,:,2:1,2:1,离子键,离子键、非极性键,2:1,1:1,14,第14页,第14页,颜色,状态,Na,2,O,Na,2,O,2,-2,-1,）,白色固体,淡黄色固体,2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,Na,2,O,H,2,O,2NaOH,Na,2,O2HCl2NaClH,2,O,2,Na,2,O,2,4HCl4NaClO,2,2H,2,O,氧元素化合价,电子式,与,H,2,O,反应,与,HCl,反应,与,CO,2,反应,用途,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,15,第15页,第15页,专项：与,Na,2,O,2,相关计算问题,1,）相称于增长等物质量,CO,和,H,2,2,）推论：,1,、,足量,Na,2,O,2,与,CO,2,和,H,2,O,反应固体质量增长,推论,2,：,凡构成为,(CO),m,(H,2,),n,m=0,、,1,、,2,、,3.n=0,、,1,、,2,、,3.,化合物或混合物，只要有,O,2,存在时不断用电火花引燃也可完全被,Na,2,O,2,吸取，则,Na,2,O,2,增重质量就是该物质质量。如甲醛,HCHO,可写成,(CO)(H,2,),，乙酸：,CH,3,COOH,可写成,(CO),2,(H,2,),2,；葡萄糖,C,6,H,12,O,6,可写成,(CO),6,(H,2,),6,等。,推论,1,：,纯,CO,、纯,H,2,或,CO,与,H,2,按任意比混合后在有,O,2,存在时不断用电火花引燃可完全被,Na,2,O,2,吸取，则,Na,2,O,2,增重质量就是该气体质量。,16,第16页,第16页,2,、气体差量计算,2 Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,气体,V,或,n,2 1 1,2 Na,2,O,2,+2H,2,O(g),4NaOH+O,2,气体,V,或,n,2 1 1,CO,2,或,H,2,O(g),或两者混合气与足量,Na,2,O,2,反应后，所得气体,(O,2,),体积,(,或物质量,),恒为本来二分之一。,例,5.,等物质量,N,2,、,O,2,、,CO,2,混合气体通过,Na,2,O,2,后，体积变为原体积,8/9(,同温同压,),这时混合气体中,N,2,、,O,2,、,CO,2,物质量之比为,(),A,3:4:1 B,3:3:2 C6:7:1 D,6:9:0,A,17,第17页,第17页,Na,2,O,2,性质几点阐明,(1),与水反应实质,Na,2,O,2,+2H,2,O=2NaOH+H,2,O,2,，生成双氧水,(H,2,O,2,),不稳定快速发生分解,(,属于氧化还原反应,),2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,，,这也是,Na,2,O,2,呈现漂白性本质原因,将两步合并得：,2Na,2,O,2,+4H,2,O,4NaOH+O,2,+2H,2,O,，两边相同水消去,(2),与,CO,2,、酸反应实质：,能够认为过氧化钠先与水发生上述反应，,CO,2,再与,NaOH,反应生成,Na,2,CO,3,，总方程式为2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,z,CO,3,+O,2,(,绝对干燥,CO,2,实际不与,Na,2,O,2,反应,),对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应，酸再中和,NaOH,18,第18页,第18页,(3),过氧化钠氧化性与还原性,过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及一些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生反应是,本身氧化还原反应,。,当过氧化钠碰到,还原性,物质如：,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,、,SO,2,等物质时，表现出,氧化性,，其,还原产物是水（或碱,）；当过氧化钠碰到,强氧化性,物质如,酸性条件下高锰酸钾,，则过氧化钠表达出还原性,，其,氧化产物为氧气,。,19,第19页,第19页,俗称,_,、,_,、,_,。,1.,主要物理性质,：,_,固体，易吸取空气中水而,_,，,_,溶解于水，并且放出大量热量，有强腐蚀性,(NaOH,固体,_,直接放在天平托盘上纸上称量，应放在,_ _,里,),。,2.,主要化学性质：,能与酸碱批示剂作用：,。,与酸发生中和反应：,_ _,与酸性氧化物反应：与,CO,2,水溶液反应,_,、,_ _,与,SiO,2,反,_ _,。,苛性钠 烧碱 火碱,白色,潮解,极易,不能,烧杯或称量瓶,能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞变红,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O H,+,+OH,-,=H,2,O,2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,OH,-,+CO,2,=HCO,3,-,橡胶,玻璃,5,、,NaOH,性质和制法,思考,.,试验室里盛,NaOH,试剂瓶需用,_,塞不能用,_ _,塞,2NaOH+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+H,2,O,20,第20页,第20页,与一些盐反应,(,可溶性盐,),FeCl,2,溶液与,NaOH,溶液反应离子方程式或化学方程式为：,_,。,NaHCO,3,溶液与,NaOH,溶液混合，其离子方程式为：,_ _ _,。,NH,4,HCO,3,溶液与足量,NaOH,溶液共热，其离子方程式为：,_,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,NH,4,+,+HCO,3,-,+2OH,-,=NH,3,+H,2,O+CO,3,2-,与,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,等物质反应，反应方程式和离子方程式为：,_,_,_,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,提供碱性环境,卤代烃水解反应：,_,卤代烃消去反应：,_,C,2,H,5,Br+NaOH CH,2,=CH,2,+NaBr+H,2,O,醇,酯类水解,(,包括油脂皂化反应,),：,_,CH,3,COOC,2,H,5,+NaOH CH,3,COONa+C,2,H,5,OH,C,2,H,5,Cl+NaOH C,2,H,5,OH+NaCl,水,21,第21页,第21页,氢氧化钠制法：,惯用电解饱和食盐水办法。,2NaCl,2H,2,O 2NaOH,H,2,Cl,2,饱和,Na,2,CO,3,溶液与石灰粉末,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,通电,22,第22页,第22页,1.,某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中必定不能大量共存离子组是,A.Cl,-,、,Mg,2+,、,NO,3,-,、,K,+,B.HCO,3,-,、,K,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,C.SO,4,2-,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,Na,+,D.NH,4,+,、,Cl,-,、,Na,+,、,Ba,2+,2.,某同窗设计试验证实,NaOH,溶液能使酚酞变红是,OH,性质，其中没故意义是,A.,取,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,溶液分别与酚酞试液作用，观测溶液颜色,B.,取,NaOH,、,NaCl,、,HCl,溶液分别与酚酞试液作用，观测溶液颜色,C.,向滴有酚酞,25.0 mL 0.10 mo1L,1,盐酸中，逐滴加入,20.0 mL0.10 mo1L,1,NaOH,溶液，观测溶液颜色改变,D.,向滴有酚酞,20.0 mL 0.10 mo1L,1,NaOH,溶液中，逐滴加入,25.0mL 0.10 mo1L,1,盐酸，观测溶液颜色改变,AB,C,练一练,23,第23页,第23页,6,、碳酸钠和碳酸氢钠十大差别,Na,2,CO,3,俗名,纯碱、苏打,、洗涤碱、天然碱等；,NaHCO,3,俗名,小苏打,。,两者均易溶于水，但,Na,2,CO,3,溶解度不小于,NaHCO,3,。,两者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显,碱性,，但,Na,2,CO,3,水解程度不小于,NaHCO,3,。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。,拓展：,写出泡沫灭火器灭火原理、纯碱与氯化铁溶液混合反应离子方程式。,大苏打是什么物质,?,Na,2,S,2,O,3,10H,2,O(,照相定影剂,),1.,俗名,差别：,2.,溶解性,差别：,3.,水解程度,差别：,碳酸盐溶解规律：,正盐易溶则相应酸式盐相对较难溶；正盐难溶则酸式盐易溶,普通，碳酸钠溶液,pH,为,12,左右，而碳酸氢钠溶液,pH,为,8,左右,24,第24页,第24页,Na,2,CO,3,很稳定,(,结晶,Na,2,CO,3,10H,2,O,风化,),，普通不分解；,NaHCO,3,不稳定,，受热分解。,5.,与强酸反应速率,差别：,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl(,Na,2,CO,3,第一步反应,),NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,(,NaHCO,3,则一步到位,),与相同浓度强酸反应产生,CO,2,速率,NaHCO,3,不小于,Na,2,CO,3,。这是,泡沫灭火剂惯用,NaHCO,3,理由之一。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+H,+,(,少许,),=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,(,足量,),=H,2,O+CO,2,拓展：,写出碳酸钠与少许、足量盐酸反应离子方程式：,4.,热稳定性,差别：,25,第25页,第25页,Na,2,CO,3,不能与氢氧化钠反应，,NaHCO,3,中含有没完全中和,H,+,，故能与氢氧化钠发生中和反应。,它们均能与石灰水，,Ba(OH),2,溶液反应，现象相同，但反应产物有差别，,NaHCO,3,与石灰水、,Ba(OH),2,溶液还涉及量问题,Ba,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,(,足量,),=BaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2-,Ba,2+,+OH,-,+HCO,3,-,(,少许,),=BaCO,3,+H,2,O,拓展：,写出碳酸氢钠与少许、足量,Ba(OH),2,溶液,反应离子方程式：,6.,与氢氧化钠反应,差别：,7.,与石灰水等溶液反应,差别：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,26,第26页,第26页,分别向,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中加入,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液，,Na,2,CO,3,溶液产生沉淀，但,NaHCO,3,很难产生沉淀。,Na,2,CO,3,广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中洗涤剂；,NaHCO,3,用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,Na,2,CO,3,经常带结晶水,Na,2,CO,3,10H,2,O,；,NaHCO,3,则不带结晶水。,8.,与,CaCl,2或,BaCl,2,等溶液反应,差别：,9.,用途,差别：,10.,存在形态,差别：,27,第27页,第27页,【,例,7】,在常温下，向饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入足量,CO,2,会有晶体析出，此晶体是,。,析出该晶体原因是,。,在饱和食盐水中先通入足量氨，再通入足量,CO,2,，会有,NaHCO,3,晶体析出，若在饱和食盐水中先通入足量,CO,2,，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是,。,NaHCO,3,反应中消耗了部分溶剂，生成了较多,NaHCO,3,，且,NaHCO,3,在水中溶解度比,Na,2,CO,3,小。,CO,2,溶解度小，溶液中,HCO,3,浓度小。,Na,2,CO3,NaHCO,3,固体加热或适量,NaOH,碳酸钠与碳酸氢钠互变,+CO,2,+H,2,O,或适量,H,+,28,第28页,第28页,1、利用热稳定性不同；分别加热少许固体，若发生分解反应，将产气愤体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。,2、利用和酸反应速率不同：分别取一定量固体，加入等浓度等体积盐酸，反应快，产气愤体对应多是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。,3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。,4、利用溶液酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）PH值，碳酸钠溶液PH在12左右，而碳酸氢钠溶液PH在8左右。,专项碳酸钠与碳酸氢钠判别,29,第29页,第29页,1,、向盐酸里滴加,Na,2,CO,3,溶液，开始就有气体放出（开始时酸过量）：,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,2,、向,Na,2,CO,3,溶液里滴加盐酸，开始无气体放出（开始时酸不足）：,HCl+Na,2,CO,3,=NaCl+NaHCO,3,（无气泡）,HCl+NaHCO,3,=NaCl+CO,2,+H,2,O,专项：,Na,2,CO,3,与,HCl,互滴,应用一：滴加次序不同产生现象不同，因此不用其它试剂，用互滴方法就能够判别Na2CO3溶液和盐酸。,应用二：,正确判断反应过程，定量计算气体体积。,30,第30页,第30页,5、焰色反应,（1）,原理：,（2）,操作：,（3）,应用：,一些,金属,或,其化合物,灼烧时使火焰呈现出特殊颜色。,铂丝,用盐酸洗涤后灼烧，重复多次，至火焰变为无色。用洁净铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。,离子检查，物质判别，焰火材料。,试验操作要点,干烧、蘸烧、洗烧,干烧：,试验前将铂丝烧至无色,蘸烧：,蘸取待测物灼烧看颜色,洗烧：,每次做完试验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色,31,第31页,第31页,注意：,焰色反应适合用于一些,(,不是所有,),金属单质或它们化合物或溶液（,是金属元素性质,）。,普通钠盐、钾盐易溶于水，且水溶液又是无色，因此不能通过沉淀反应而经常,利用焰色反应来检查,K,+,、,Na,+,存在,。,属于,物理改变,（有时也伴随有化学改变）。,每次试验完后，为何都要用盐酸洗净铂丝（或光洁铁丝或镍、铬、钨丝），并在火焰上灼烧到没有颜色为止？,在观测钾火焰颜色时，为何要隔着蓝色钴玻璃？,(,滤去黄光,),32,第32页,第32页,33,第33页,第33页,1碱金属元素相同性和递变性,元素名称,元素符号,核电荷数,相同性,递变性,最外层电子数,颜色,状态,化学,性质,核外电子层数,熔、沸点,化学性质,锂,Li,3,都,是,钠,Na,11,钾,K,19,铷,Rb,37,铯,Cs,55,都为银白色金属。,柔软,都为强,还原剂,逐 渐,增 多,逐步,减少,金属性逐步,增强,三、碱金属,34,第34页,第34页,与,O,2,反应,反应不如钠猛烈，生成,Li,2,O,点燃猛烈燃烧，生成,Na,2,O,2,燃烧更猛烈生成比过氧化物复杂氧化物,遇空气马上燃烧，生成更复杂氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与,H,2,O,反应,猛烈,，,生成,H,2,更猛烈,，生成,H,2,轻微爆炸,，生成,H,2,遇水马上,燃烧，爆炸,结论,差别性：还原性逐步增强,2.,碱金属化学性质,相同性：化学性质活泼，有强还原性,35,第35页,第35页,特殊性,锂密度比煤油小，不能保留在煤油里，通常密封在,中；,碱金属密度由,Li Cs,呈增大趋势，但,（K,）,（,Na,）,酸式盐溶解度普通比相应正盐大，但,S,（,Na,2,CO,3,),S(NaHCO,3,),锂易与氮气反应生成,.,石蜡,Li,3,N,36,第36页,第36页,（1）钠用途钠能够用来,制取过氧化钠,等化合物。,钠和钾,合金(钾质量分数为5080)在室温下呈液态，是,原子反应堆导热剂,。钠也应用在电光源上。,高压钠灯,发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面照度比高压水银灯高几倍。钠还是一个很,强还原剂,，能够把钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物里 还原出来。,钠灯,3.,碱金属用途,37,第37页,第37页,（,2,）,锂电池,是一个高能电池。,锂有机化学中主要催化剂。锂制造氢弹不可缺乏材料。锂是,优质高能燃料,（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,（3）钾化合物最大量用途是做,钾肥,。硝酸钾还用于做,火药,。,（4）铷、铯主要是用于制备,光电管,、真空管。铯原子钟是当前最准确计时仪器。,锂电池,38,第38页,第38页,思考：,为何,Li,与,H,2,O,反应比,Na,与,H,2,O,反应缓慢得多？,解析：一方面Li活泼性弱于Na，另一方面是由于生成LiOH微溶于水，覆盖在Li表面，使Li与H2O接触面减小，反应速率减少。,值得一提是：根据周期表中对角线相似规则，Li与Mg化合物性质有相似性。,39,第39页,第39页,【,例,8】,用光洁铂丝取少许无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观测到火焰呈黄色，则下列叙述中正确是 （）,A,一定只含有,Na,+,B,一定含有,Na,+,，也许含有,K,+,C,既含有,Na,+,又含有,K,+,D,也许含,Na,+,或,K,+,B,40,第40页,第40页,【,例,9】,下列有碱金性铷,(Rb),叙述中，正确是,A,、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色,B,、硝酸铷是离子化合物，易溶于水,C,、在钠、钾、铷三种单质中，铷熔点最高,D,、氢氧化铷是弱碱,AB,钠,钾,钙,钡,锶,铜,锂,铷,黄色,浅紫色,砖红色,黄绿色,洋红色,绿色,紫红色,紫色,41,第41页,第41页,1.,颜色差别：,Na,2,O,为白色固体Na,2,O,2,为淡黄色固体,2.,结构差别：,Na,2,O,和,Na,2,O,2,都为离子化合物，但,Na,2,O,中含有,O,2-,，而,Na,2,O,2,中含有,O,2,2-,，过氧根离子。,3.,氧元素价态差别：,4.,稳定性差别：,Na,2,O,不稳定，能继续与氧气反应生成,Na,2,O,2,，,Na,2,O,2,比较稳定。,专项：,Na,2,O,与,Na,2,O,2,十大差别,42,第42页,第42页,5.,属类差别：,Na,2,O,不稳定，能继续被氧气氧化,Na,2,O,2,，,Na,2,O,2,比较稳定。,6.,化学性质差别：,与水反应：,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,（标方向、数目）,与,CO,2,反应：,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,与酸反应：,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,对比以上反应，主要有二方面差别：,反应产物差别，,Na,2,O,2,参与反应中有,O,2,产生；,反应类型差别，,Na,2,O,参与反应为非氧化还原反应。,43,第43页,第43页,7.,氧化还原差别：,Na,2,O,普通不表现氧化性，但有一定还原性如：,2Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,；,Na,2,O,2,主要表现氧化性（也就是,H,2,O,2,氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时碰到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，因此应小心使用。,8.,漂白作用差别：,Na,2,O,无漂白作用，,Na,2,O,2,是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,9.,制法差别：金属钠常温下跟空气里氧气反应生成,Na,2,O,钠在空气中受热后燃烧生成,Na,2,O,2,。,10.,用途差别：,Na,2,O,用途不广泛，,Na,2,O,2,用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。,44,第44页,第44页,试验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为了测定甲、乙两瓶溶液成份及物质量浓度，进行以下试验：,取25mL甲溶液，向其中迟缓滴入乙溶液15mL，共产生224mL（标准情况）气体取15mL乙溶液，向其中迟缓滴入甲溶液25mL，共产生112mL（标准情况）气体。,（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。,（2）试验所发生反应离子方程式为：。,（3）甲溶液物质量浓度为 ；,乙溶液物质量浓度为 ；,（4）将a mL甲溶液与等体积乙溶液按不同方式混合反应，产气愤体体积VmL（标准情况）取值范围是 。,稀盐酸,碳酸钠,0.8mol/L,1 mol/L,0V8.96a,HCl+Na,2,CO,3,=NaCl+NaHCO,3,HCl+NaHCO,3,=NaCl+CO,2,+H,2,O,45,第45页,第45页,