ImageVerifierCode 换一换
格式:PPTX , 页数:22 ,大小:909.29KB ,
资源ID:6429563      下载积分:10 金币
验证码下载
登录下载
邮箱/手机:
验证码: 获取验证码
温馨提示:
支付成功后,系统会自动生成账号(用户名为邮箱或者手机号,密码是验证码),方便下次登录下载和查询订单;
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

开通VIP
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.zixin.com.cn/docdown/6429563.html】到电脑端继续下载(重复下载【60天内】不扣币)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录  
声明  |  会员权益     获赠5币     写作写作

1、填表:    下载求助     留言反馈    退款申请
2、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
3、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
4、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
5、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
6、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
7、本文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。

注意事项

本文(九年级第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx)为本站上传会员【天****】主动上传,咨信网仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知咨信网(发送邮件至1219186828@qq.com、拔打电话4008-655-100或【 微信客服】、【 QQ客服】),核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载【60天内】不扣币。 服务填表

九年级第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三节,化学反应中,相关计算,第五单元,定量研究化学反应,第1页,化学方程式含义,:,以氢气燃烧反应为例,1.,表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。,2.,表示,每,4,份质量,氢气和,32,份质量,氧气,完全反应,生成,36,份质量,水。,3.,表示每,2,个氢分子,和,1,个氧分子,在点燃条,件下生成,2,个水分子,

2、。,复习回顾,2,H,2,+O,2,2,H,2,O,点燃,4,:,32,:,36,第2页,质量比,假如,6,g,?,16g,?,22,g,88,g,?,64g,?,24,g,每一个化学方程式都能表达物质间质量关系,比如:,C,+,O,2,CO,2,点燃,12,:32 :,44,说明:在化学反应中,反应物与生成物之间质量比,成正百分比关系,。所以,利用,正百分比关系,依据化学方程式和已知一个反应,物,(或生成物)质量,可求生成物(反应物)。,第3页,1Kg,氢气就能供一辆功率为,50KW,汽车跑大约,100Km,。,18Kg,水分解产生氢气能供汽车跑多远呢,?,怎么算?,主要:,求出,18Kg,

3、水能分解产生多少,Kg,氢气?,第4页,思绪:,可依据,化学式,计算求解。,理由:水中氢元素全部转化为氢气,。,迷惑:若某种元素没有全部转化为某种物 质,求该物质质量怎么办呢?,所以,小桶中水能使小汽车行驶:,2100=200(Km),第5页,x,思绪,2,:,利用,化学方程式,来计算,解,:设,18Kg,水分解生成氢气,质量为,x,。,答:,18Kg,水分解生成氢气是,2Kg,。,(,1,),设,未知量,(,2,)写出反应,化学,方,程式,(,3,)找出,已,知量和,未知,量之间关系,(,4,)列,百分比,式,求解,(,5,)写出简明,答,案,2H,2,O =2H,2,+O,2,通电,18k

4、g,?,218,22,218,22,=,18kg,x,x,=,4,18kg,218,=,2kg,第6页,尝试性练练习,P,111,工业上电解氧化铝制取金属铝,反应化学方程式为:,假如加工一个铝锅需要,1.08kg,铝,最少需要电解多少多少千克氧化铝(,Al,2,O,3,)才能制成这个铝锅?,(相对原子质量:,Al-27 O-16,),通电,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,第7页,204,x,108,1.08kg,2041.08kg,108,通电,归纳解题步骤,解,:,设,未知量,写出化学,方,程式,找出,已,知量和,未知,量之间质量关系,列,百分比,式,求解,写出简明,答,案,第8页,

5、电解,9g,水,能得到氢气质量为多少?,小明解法以下:,解:设能得到氢气,xg,H,2,O H,2,+O,2,18 2 32,9g xg,18 32,9g xg,329g,18,答:能得到氢气,16,克。,X,=,=,16,通电,=,找出以下,解题步骤,中,错误,第9页,1,、化学方程式必须写正确,2,、准确计算已知量与未知量化学式量总和,即:,化学式量,化学计量数,并写在对应物质正下方。,3,、解、设未知数时,不要,写单位,设某某物质质量为,x,;数字有单位,列百分比式时一定,要,带着单位,在计算过程中,能约掉就约掉,约不掉就保留着。,4,、计算时能够先约分再计算,5,、要仔细检验过程和结果

6、,第10页,工业上,高温煅烧石灰石(,CaCO,3,)可制得生石灰(,CaO,)和二氧化碳。假如要制取,5.6t,氧化钙,需要碳酸钙多少吨?,解:设制取,5.6,吨氧化钙需要碳酸钙质量为,X,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,=,1005.6t,=10t,X,56,56,5.6t,=,100,x,X,5.6t,100,56,答:制取,5.6t,氧化钙需要碳酸钙,10t,。,接 着 再 练,第11页,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧,100g,氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?,解:设燃烧,100g,氢气需要氯气质量为,X,X=,71,100g,2,=3550g,答:需要氯气,3

7、550g,,生成氯化氢气体,3650g,。,100 g X,H,2,+Cl,2,点燃,2HCl,2,71,=,X,100g,氯化氢质量,100g,3550g=3650g,第12页,1.,某同学把,3g,碳放在给定氧气中充分燃烧,试验数据以下:,(,1,)从以上数听说明,这三次试验中第,次恰好完全反应。,(,2,)第,次试验碳有剩下,剩下,g,。,(,3,)第,次试验中氧气有剩下,剩下,g,。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提升题:,第13页,2g,氢气在,8g,氧气中充分燃烧,生成水质量为,。,下面是甲、乙、丙三位同学答案,你认为哪个正确?为何?,乙,:,甲:,解:设生成水质量为

8、,x,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,丙:,2H,2,+O,2,2H,2,O,点燃,解:设生成水质量为,x,32 36,8g x,32,36,8g,x,=,X=9g,依据质量守恒定律,生成水质量为:,2g+8g=10g,我来当裁判,依据化学方程式计算,带入量必须是,参加,化学反应物质或,生成物,质量,。,第14页,H,2,、,O,2,组成混合气体,20g,,经点燃充分反应后生成,18g,水,则混合气体可能是(),A,2g,氢气和,16g,氧气,B,4g,氢气和,16g,氧气,C,2g,氢气和,18g,氧气,D,无法确定,思绪,:,

9、18,克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应,氢气质量为,X,X=2,克,混合气体中氧气质量为:,20,克,-2,克,=18,克,假设混合气体中氧气全部参加反应,氧气质量为,Y,Y,18,克,Y=16,克,混合气体中氢气质量为:,20,克,-16,克,=4,克,B,、,C,第15页,例,1,试验室用,13g,锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。计算:生成氢气在标准情况下体积是多少升?(标准情况下,氢气密度为,0.0899g/L,),思维训练,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,解:设生成氢气,质量,为,x,。,65 2,13g x,65,2,=,13g,x,x,=,0.4g,答:生成氢

10、气体积为,4.4L,。,V,H,2,=,0.4g,0.0899g/L,=,4.4L,带入必须是参加化学反应或生成物,质量,第16页,例2、工业上煅烧1000t含杂质含20%(杂质不分解)石灰石能生产多少生石灰?,CaCO,3,=CO,2,+CaO,解:设生成生石灰,质量,为,x,。,100 56,1000t(1-20,%),x,100,1000t(1-20,%),=,56,x,x,=,答:生成生石灰质量是,带入必须是,参加,化学反应或生成物质量,高温,纯净物,质量,杂质不能带入,第17页,例,3,、试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,先制取,88g,二氧化碳,需,10%,稀盐酸多少克?,CaC

11、O,3,+2HCl,=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,解:设需,10%,稀盐酸,质量,为,x,。,73 44,x,10%88g,73,44,=,x,10%,88g,x,=,73,88g,答:需,10%,稀盐酸,质量,为,1460g,。,参加反应物质,质量,即,纯净物,质量,44,10%,=,1460g,第18页,例,4,、取黄铜屑(铜锌混合物),32.5g,,放入,100g,稀硫酸中(足量)充分反应(铜不和稀硫酸反应,),,生成氢气,0.4g,,计算黄铜中铜质量和质量分数。,思维训练,解:设参加反应锌,质量,为,x,。,65 2,x,0.4g,65,2,=,x,0.4g,x,=,65,

12、0.4g,答:,黄铜中铜质量为,19.5g,,质量分数为,60%,。,参加反应物质,质量,2,=,13g,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,铜质量,=32.5g-13g,=,19.5g,铜质量分数,=,19.5g,32.5g,100%,=,60%,第19页,例,5,、取黄铜屑(铜锌混合物),32.5g,,放入,100g,稀硫酸中恰好完全反应(铜不和稀硫酸反应,),,生成氢气,0.4g,,计算所用稀硫酸溶质质量分数。,思维训练,解:设参加反应硫酸,质量,为,x,。,98 2,x,0.4g,98,2,=,x,0.4g,x,=,98,0.4g,答:,稀硫酸中溶质质量分数为,19.6%

13、.,参加反应物质,质量,2,=,19.6g,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,稀硫酸溶质质量分数,19.6g,100g,100%,=,19.6%,=,第20页,例,我会总结,体积和质量之间换算,=m/v,反应物是不纯物质(含杂质),求不纯物质质量(含杂质),求不纯物质中某物质质量分数,求反应物中溶液溶质质量分数,依据化学方程式计算,带入量必须是,参加,化学反应物质或,生成物,质量,。,第21页,1,相等质量以下物质,在氧气中,完全燃烧,,消耗氧气最多是,(,),A,氢气,B,红磷,C,硫,D,铁,2,相等质量铁和锌分别与,足量稀盐酸,反应,已知反应化学方程式为:,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,。则生成氢气质量是,(,),A,相等,B,铁大于锌,C,铁小于锌,D,无法比较,再练,思绪:写出反应方程式,作适当变形,使氧气化学式前计量数相等(都为,1,),然后观察比较,普通无须算出最终结果。,A,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,56,2,65,2,m,m,x,y,思绪:,B,第22页,

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        获赠5币

©2010-2025 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4008-655-100  投诉/维权电话:4009-655-100

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :gzh.png    weibo.png    LOFTER.png 

客服