1、
分 子 的 立 体 结 构
通河县第一中学
高文涛
课 题：
第二节 分子的立体结构
授课人：
高文涛
时间
2011-12-18
教学目标：
知识与技能：
1、 认识共价分子的多样性和复杂性；
2、 初步认识价层电子对互斥模型；认识杂化轨道理论的要点
3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
过程与方法：
充分利用多媒体让学生通过直观图片以及理论分
2、析去了解分子的空间立体结构
情感、态度与价值观：
培养学生严谨认真的科学态度；培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力
教学重点：
价层电子对互斥模型；杂化轨道理论
教学难点：
杂化轨道理论的要点
教学方法：
图表、比较、讨论、归纳综合的方法
学习方法：
观察、讨论、总结
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【复习巩固】上一节课学习了共价键，请大家讨论一下共价键的特点、种类及规律
【过渡】键参数中键能、键长是决定分子稳定性的，已经复习过了，今天我们来复习键角是如何决定分子空间构型的
【板书】
第二节 分子的立体结构
【图片展示】首先让我
3、们一起观察机组图片以及一些分子的模型
【板书】
一、形形色色的分子
【讲解】为何分子会呈现不同的构型，科学又是如何测得的？
我们不能学习复杂的只讲解简单常见的
【观看】三原子分子、四原子分子、五原子分子图片
【过渡】为何同为三原子分子或四原子分子，但构型却不相同，有两种理论来解释。
【板书】
二、价电子互斥模型
【练习】几种分子的电子式、结构式、有无孤对电子、构型
【展示并板书】ABn型分子模型判断方法及规律
【练习】VSEPR模型、立体模型，并解释异同
【过渡】第二种解释分子模型的理论就是杂化轨道理论
【板书】
三、杂化轨道理论
【举例】以甲烷为例进行讲解
【
4、强调】杂化轨道概念，注意是轨道杂化而非电子杂化
【展示】sp3杂化图形，sp2杂化图形sp杂化图形
【小结】1.常见分子、离子的杂化类型及空间模型
2.判断中心原子杂化规律
【练习】
讨论共价键的特点、种类及规律
观察图片
讨论、归纳
比较
练习、巩固
整理、记忆
画图
分析、理解
观察、思考
讨论、理解
归纳、整理
复习旧知识，从而引出新课。
培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
培养
5、学生归纳比较能力
通过学生的练习去归纳、总结知识
总结规律
让学生理解VSEPR模型的画法及实质
锻炼学生分析问题的能力
一甲烷为例讲解 杂化轨道理论，理解实质及注意事项
让学生记住常见分子、离子的杂化类型
用几个小题去巩固本节课知识
【小结】本节我们主要学习了常见分子的空间构型及价电子对互斥模型和杂化轨道理论，大家要熟记规律及判断方法，不用去细分析原因，且要记住常见物质的主体模型
【板书】作业：练习册
板书设计：
第二节 分子的立体结构
一、形形色色的分子
二、价层电子对互斥模型
ABn：若A中没有孤对电子；
若A中有孤对电子
三、杂化轨道理论
sp3杂化：四条轨道，正四面体构型
sp2杂化：三条轨道，平面三角型
sp杂化：两条轨道，直线型
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