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黑水县中学
初三化学计算测验卷
班级 学号 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Al—27 ，Cl—35.5， K—39， Ca—40， Mn—55， Cu—64， Zn—65 ，Ag—108，Ba—137
一、选择题（答案填在下表空格中）
1．含硫的煤燃烧时，生成一种元素质量为1：1的有害物质气体是（ ）
A．CO B．SO2 C．CO2 D．H2O
2．20℃时，80g水中最多溶解4g A物质，60℃时50 g水中最多溶解8 g B物质，则A和B的溶解度相比较是（ ）
A．A大于B B．B大于A C．A等于B D．无法比较
3．取A、B、C三种物质各20 g混合并加热，反应完全后，生成D物质15 g，C增加了10 g，而A全部参加反应。若反应中再无其它物质生成，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
高温高压
催化剂
A．1：1 B．4：1 C．4：5 D．1：4
4．4NH3＋5O2 4X＋6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O3
5．下列图象表示四种相应操作过程，其中图象与操作过程一致的是（ ）

A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾
B．相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸发生反应制氢气
C．往盐酸中逐渐加入氢氧化钠溶液至两者中和
D．某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体
6．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（Ⅰ）把1.0g链霉素溶于水中制成4.0mL溶液a;
（Ⅱ）取0.1mL溶液a加水稀释至1.0mL，得溶液b;
（Ⅲ）取0.1mL溶液b加水稀释至1.0mL,得溶液c;
（Ⅳ）取0.2mL溶液c加水稀释至1.0mL,得溶液d;
最终得到的试验针药液d中;链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液都很稀,密度近似看作1g/mL）（ ）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%
7．天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡以后，向天平左端烧杯中加入4.4g Fe2o3，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（ ）
A．4.8g Mg B．5.4g Al C．4.3g Zn D．4.5g Ag
8．氯化铜中含有一种杂质取这种氯化铜样品13.5g与足量的AgNO3的溶液反应，得到沉淀29g，则样品中一定含有的杂质是（ ）
A．NaCl B．KCl C．BaCl2 D．ZnCl2
二、填空题
9．当你取回干洗之后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发的淡淡香味，其实你已在不知不觉中吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯（C2Cl4）：
①四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是 ，16.6g四氯乙烯中含氯元素 g；②某地政府拟在今年内通过新法例，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机。可将有毒气体的含量降至原来的三十分之一，这主要是活性炭的 性。
10．等质量的M，N两种金属，分别与相同质量分数的足量的稀盐酸反应。（已知M，N在生成物中均为＋2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示：
① M、N两种金属较活泼的是
相对原子质量较大的是
图中的两条曲线，你还能得到哪些结论？

11．氢气的燃烧值为1.4×108J/kg，燃烧产物不污染环境，是一种未来能源程序，我国于1980年成功地研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车燃氢汽车发动机中发生反应的化学方程式为 ；若这种汽车行驶一小时需1.68×108J的能量，则每小时需消耗的氢气 kg。（不计热量的散失）
12．下图是A，B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）在t1℃时，A的溶解度比B 。
（填大或小）
（2）t2℃时， （填能或不能）
配制40%的A溶液。

13．药物康力龙属国际奥委会宣布禁用的合成胆固醇，此药物对肝功能有明显的损害作用。已知康力龙的相对分子质量为328，在康力龙分子中C占76.83%，H占97.6%，O占4.88%，设康力龙的化学式为CwHxNyOz，已知x=32，y=2，z=1则w=
14．常温下将10 g下列固体与90 g水充分混合，所得溶液质量分数最低的是
（填序号）
A．CuSO4 5H2O B． CaO C．Na2O D．KNO3
15．实验室用5g KMnO4放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.6g，则剩余的物质是 。（填化学式）
16．化学课外小组为了测定矿山石灰石中的CaCO3的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成四份进行实验，结果如下表：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（g）
5
10
15
20
生成CO2的质量（g）
1.76
3.52
4.4
m
①那几次反应中的矿石有剩余？ 。（不需写过程）
②上表中m的数值是 。（不需写过程）
③这种石灰石矿中CaCO3的质量分数为多少？（写出计算过程）
三、计算题
17．在某温度下，20 g CuSO4饱和溶液跟20 g 10%的NaOH溶液恰好完全反应。
（1）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数？
（2）求该温度下硫酸铜的溶解度？
（3）求反应后溶液的溶质质量分数？

18．20℃时，硫酸的密度和溶质质量分数的对照表
密度（g/cm3）
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数
10
20
40
60
80
98
为测定铜锌合金的组成，取试样5g，加质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止，收集到0.04g氢气，试计算：
（1）锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？

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