必做经典铝的重要化合物习题1带答案.doc

铝的重要化合物习题1
1．对Al2O3的分类中正确的是
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(如CO)
2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A. NaOH溶液　　　　　　B. Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D氨水
3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D氢氧化钠
4．下列化学反应的离子方程式错误的是
A．Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4∶Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是
A．Cl－浓度不变 B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的是Na＋
6．下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是
A. 氨水和盐酸 B. NaOH溶液、盐酸和CO2
C. NaCl溶液和盐酸 D．Na2SO4溶液和盐酸
7．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为(　　 )
A. 1 mol B. 1.33 mol C. 0.667 mol D．0 mol
8．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液
A．140 mL B．120 mL C．100 mL D．80 mL
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是
A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D．FeSO4
10．向100 mL 0.25 mol· L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算

11．(10分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是__________________。
(2)图中B点表示的意义是______________________________________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。

12．(15分)(1)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是______________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_____________________
(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液
加入的物质
答案序号
①饱和石灰水
通过量CO2

②AlCl3溶液
通过量NH3

③MgCl2、AlCl3
混合溶液
逐滴加NaOH溶液
至过量

④AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液
至过量

⑤含少量HCl的
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液
至过量

13.(13分)某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：
(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：
(1)该溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________一定不存在的是____________________________。
(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：__________________________________。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是________________________________________________________________________。
14．(12分)已知X是某金属单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

(1)写出下列物质的化学式： X________________，A__________，B__________，C__________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②_________________________________________；
④________________

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)
【基础达标】1～8题
1．
答案：C　

2．
答案：D　
3．
答案：C　
4．
答案：D　
5．
答案：B　
6．
答案：B　

7．
答案：D　

8．
答案；D　
9．
答案；D　
10．
答案：B　
11答案：(1)生成白色胶状沉淀(2分)；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(3分)；白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清(2分)；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)B；C；A；E；F(各1分)
12.
答案：(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO(4分)；K＋(1分)；Cl－、SO、HCO(3分)
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3分)
(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)
解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl－；而由前推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO；从而得到结论。要确定K＋的存在与否需通过焰色反应。
13．
答案：(1)Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(每空2分)
解析：根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。
【附加探究】14题

14．
答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2分)
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(2分)
(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(3分)
(4)7.5 mL(或17.5 mL)(3分)
解析：由图像可知，随着NaOH溶液的滴入，AlCl3溶液中发生由Al3＋→Al(OH)3→AlO的转化，故A点表示生成的Al(OH)3沉淀最多，而B点表示Al(OH)3完全溶解。涉及的化学反应式为
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
总的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
当生成Al(OH)3沉淀0.39 g时有两种情况。
当AlCl3过量时，消耗NaOH的体积为：
×103 mL·L－1＝7.5 mL
当NaOH相对过量时，Al3＋全部生成Al(OH)3后，又部分溶解。据A点，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，溶解掉0.005 mol，则需加入NaOH的体积为：
×103 mL·L－1＝17.5 mL