阴-阳离子的鉴定方法.doc

阳离子的鉴定方法

阳离子
鉴定方法
条件与干扰
灵敏度
捡出限量
最低浓度
Na+
1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+ ：
3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O
1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁

2.大量K+存在时，可能生成
KAc·UO2(Ac)2 的针状结晶。如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。 Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去  
12.5μg
250μg·g－1 (250ppm)
2.Na+试液与等体积的0.1mol·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+ ： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓  Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁  
1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂

2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧

3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去

K+
1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+ ：
2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓
1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-

2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+
4μg
80μg·g－1 (80ppm)
2.取2滴K+试液，加2～3滴0.1mol·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+ ：
K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓
1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行

2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
0.5μg
10μg·g－1 (10ppm)
NH4+  
1. 气室法 ：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6mol·L-1 NaOH溶液,混合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，示有NH4+  
这是NH4+的特征反应
0.05μg
1μg·g－1 (1ppm)
2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+ ：

或   NH4++OH-=NH3+H2O

    NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色
1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时，与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰，必须预先除去

2.大量S2-的存在，使[HgI4]2-分解析出HgS↓。大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解
0.05μg
1μg·g－1 (1ppm)
Mg2+
1.取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+

2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
0.5μg
10μg·g－1 (10ppm)
2.取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
    Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+

2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰
30μg
10μg·g－1 (10ppm)
Ca2+
1.取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+
1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行

2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去
1μg
40μg·g－1 (40ppm)
2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+
    乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca2+在PH=12～12.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ：
1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变

2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取
0.05μg
1μg·g－1 (1ppm)
Ba2+
1.取2滴Ba2+试液，加1滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+
在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应
3.5μg
70μg·g－1 (70ppm)
Al3+
1.取1滴Al3+试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+ ：

1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行

2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离
0.1μg
2μg·g－1 (2ppm)
2.取1滴Al3+试液，加1mol·L-1NaOH溶液，使Al3+以AlO2-的形式存在，加1滴茜素磺酸钠溶液茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al3+。或取1滴Al3+试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色斑，此时立即离开氨瓶。如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫色褪去，现出红色 ：
1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色，在醋酸溶液中为黄色，在pH=5～5.5介质中与Al3+生成红色沉淀

2. Fe3+，Cr3+，Mn2+及大量Cu2+有干扰，用K4[Fe(CN)6]在纸上分离，由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心，Al3+不被沉淀，扩散到水渍区，分离干扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+
0.15mg
3mg·g-1 (3ppm)
Cr3+
1.取3滴Cr3+试液，加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3%的H2O2，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6mol·L-1HAc酸化，加2滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr3+ ：
       Cr3+ + 4OH- == CrO2- + 2H2O
       2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- == 2CrO42- + 4H2O
       Pb2+ + CrO42-== PbCrO4↓
1. 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO42－

2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行

2．按1法将Cr3+氧化成CrO42-，用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3，加入0.5mL戊醇、0.5mL3%H2O2，振荡，有机层显蓝色，示有Cr3+ ：       
Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ == 2H2CrO6 + 3H2O
1. pH<1，蓝色的H2CrO6分解

2. H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇萃取，并在冷溶液中进行，其他离子无干扰
2.5mg
50mg·g-1 (50ppm)
Fe3+

1．取1滴Fe3+试液放在白滴板上，加l滴K4[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe3+
1．K4[Fe(CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。

2．其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。
0.05mg
1mg·g-1 (1ppm)
2．取l滴Fe3+试液，加1滴0.5mol·L-1NH4SCN溶液，形成红色溶液示有Fe3+。
1．在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。

2．F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有a - 或b -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成
[Hg(SCN)4]2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。
0.25mg
5mg·g-1 (5ppm)
Fe2+
1．取l滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe2+。
1．本法灵敏度、选择性都很高，仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时，现象不明显；

2反应在酸性溶液中进行。
0.1mg
2mg·g-1 (2ppm)
2．取l滴Fe2+试液，加几滴2.5g·L-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。
1．中性或微酸性溶液中进行；

2．Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；

3．此法比1法选择性高；

4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。
0.025mg
0.5mg·g-1 (0.5ppm)
Mn2+
取l滴Mn2+试液，加10滴水，5滴2mol·L-1HNO3溶液，然后加固体NaBiO3，搅拌，水浴加热，形成紫色溶液，示有Mn2+。
1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；

2．本组其他离子无干扰；

3．还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰。
0.8mg
16mg·g-1 (16ppm)
Zn2+
1．取2滴Zn2+试液，用2mol·L-l HAc酸化，加等体积
(NH4)2Hg(SCN)4溶液，摩擦器壁，生成白色沉淀，示有Zn2+ ：              Zn2+ + Hg(SCN)42－ == ZnHg(SCN)4↓
     或在极稀的CuSO4溶液(<0.2g·L-1)中，加(NH4)2Hg(SCN)4溶液，加Zn2+试液，摩擦器壁，若迅速得到紫色混晶，示有Zn2+
     也可用极稀的CoCl2(<0.2g·L-1)溶液代替Cu2+溶液，则得蓝色混晶。
1．在中性或微酸性溶液中进行；

2．Cu2+形成CuHg(SCN)4黄绿色沉淀，少量Cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶更有利于观察；

3．少量Co2+存在时，形成钴锌蓝色混晶，有利于观察；

4．Cu2+、Co2+含且大时干扰，Fe3+有干扰。
形成铜锌混晶时0.5mg
10mg·g-1 (10ppm)
2．取2滴Zn2+试液，调节溶液的pH=l0，加4滴TAA，加热，生成白色沉淀，沉淀不溶于HAc，溶于HCl，示 有Zn2+。
铜锡组、银组离子应预先分离，本组其它离子也需分离。

Co2+
1．取1～2滴Co2+试液，加饱和NH4SCN溶液，加5～6滴戊醇溶液，振荡，静置，有机层呈蓝绿色，示有Co2+。
1．配合物在水中解离度大，故用浓NH4SCN溶液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性；

2．Fe3+有干扰，加NaF掩蔽。大量Cu2+也干扰。大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色，干扰反应。
0.5mg
10mg·g-1 (10ppm)
2．取1滴Co2+试液在白滴板上，加l滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co2+。        钴试剂为a-亚硝基-b-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物，        Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化。
1．中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸；

2．试剂须新鲜配制；

3．Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀，溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、Hg2+及其他金属干扰。
0.15mg
10mg·g-1 (10ppm)
Ni2+
取l滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6mol·L-l氨水，加1滴丁二酮肟，稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni2+。

1．在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=5～10；

2．Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子。
0.15mg
3mg·g-1 (3ppm)
Cu2+
1．取l滴Cu2+试液，加1滴6mol·L-1HAc酸化，加l滴K4[Fe(CN)6]溶液，红棕色沉淀出现，示有Cu2+
       2Cu2+  +  [Fe(CN)6]4－ = Cu2[Fe(CN)6]↓
1．在中性或弱酸性溶液中进行。如试液为强酸性，则用3mol·L-1NaAc调至弱酸性后进行。沉淀不溶于稀酸，溶于氨水，生成Cu(NH3)42+，与强碱生成
Cu(OH)2；

2．Fe3+以及大量的Co2+、Ni2+会干扰。
0.02mg
0.4mg·g-1 (0.4ppm)
2．取2滴Cu2+试液，加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性，首先生成
Cu(OH)2沉淀，后溶解得[Cu(C5H5N)2]2+的深蓝色溶液，加几滴
0.1mol·L－1NH4SCN溶液，生成绿色沉淀，加0.5mL氯仿，振荡，得绿色溶液，示有Cu2+ ：
       Cu2+ + 2SCN－+2C5H5N ＝[Cu(C5H5N)2(SCN)2]↓

250mg·g-1 (250ppm)
Pb2+
取2滴Pb2+试液，加2滴0.1mol·L－1K2CrO4溶液，生成黄色沉淀，示有Pb2+。
1．在HAc溶液中进行，沉淀溶于强酸，溶于碱则生成PbO22－；

2．Ba2+、Bi3+、Hg2+、Ag+等干扰
20mg
250mg·g-1 (250ppm)
Hg2+
1．取l滴Hg2+试液，加1 mol·L－1KI溶液，使生成沉淀后又溶解，加2滴KI-Na2SO3溶液，2～3滴Cu2+溶 液，生成桔黄色沉淀，示有Hg2+ ：      
      Hg2+ + 4I－ ＝ HgI42－  
      2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓+I2   
      2CuI+HgI42－ = Cu2HgI4 + 2I－
反应生成的I2由Na2SO3除去。
1．Pd2+因有下面的反应而干扰 ：        2CuI+Pd2+ = PdI2 + 2Cu+产生的PdI2使CuI变黑；

2．CuI是还原剂，须考虑到氧化剂的干扰(Ag+、Hg22+、Au3+、PtIV、Fe3+、CeIV等)。钼酸盐和钨酸盐与Cul反应生成低氧化物(钼蓝、钨蓝)而干扰。
0.05mg
1mg·g-1 (1ppm)
2．取2滴Hg2+试液，滴加0.5 mol·L－1SnCl2溶液，出现白色沉淀，继续加过量SnCl2，不断搅拌，放置2～3min，出现灰色沉淀，示有Hg2+。
1．凡与Cl－能形成沉淀的阳离子应先除去；

2．能与SnCl2起反应的氧化剂应先除去；

3．这一反应同样适用于Sn2+的鉴定。
5mg
200mg·g-1 (200ppm)
SnIV   Sn2+
1．取2～3滴SnIV试液，加镁片2～3片，不断搅拌，待反应完全后加2滴6 mol·L－1HCl，微热，此时SnIV还原为Sn2+，鉴定按2进行；
反应的特效注较好。
1mg
20mg·g-1 (20ppm)
2．取2滴Sn2+试液，加1滴0.1 mol·L－1HgCl2溶液，生成白色沉淀，示有Sn2+。
Ag+
取2滴Ag+试液，加2滴2 mol·L－1HCl，搅动，水浴加热，离心分离。在沉淀上加4滴6 mol·L－1氨水，微热，沉淀溶解，再加6 mol·L－1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Ag+。

0.5mg
10mg·g-1 (10ppm)
阴离子的鉴定方法

阴离子
鉴定方法
条件及干扰
灵敏度
检出限量
最低浓度
SO42-
试液用6mol·L-1HCl酸化，加2滴0.5mol·L-1
BaCl2溶液，白色沉淀析出，示有SO42-

SO32-
1.取1滴ZnSO4饱和溶液，加1滴K4[Fe(CN)6]于白滴板中，即有白色Zn2[Fe(CN)6]沉淀产生，继续加入1滴Na2[Fe(CN)5NO]，1滴SO32-试液（中性）,则白色沉淀转化为红色Zn2[Fe(CN)5NOSO3]沉淀，示有SO32-
1.酸能使沉淀消失，故酸性溶液必须以氨水中和

2.S2-有干扰，必须除去
3.5μg
71μg·g-1 (71ppm)
2.在验气装置中进行，取2～3滴SO32-试液，加3滴3mol·L-1H2SO4溶液，将放出的气体通入0.1mol·L-1KMnO4的酸性溶液中，溶液退色，示有SO32-
S2O32-、S2-有干扰

S2O32-
1. 取2滴试液，加2滴2mol·L-1HCl溶液，加热，白色浑浊出现，示有S2O32-

10μg
200μg·g-1 (200ppm)
2. 取3滴S2O32-试液,加3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，摇动，白色沉淀迅速变黄、变棕、变黑，示有S2O32- ： 2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓ Ag2S2O3+H2O=H2SO4+ Ag2S↓
1.S2-干扰

2.Ag2S2O3溶于过量的硫代硫酸盐中
2.5μg
Na2S2O3
25μg·g-1 (25ppm)
S2-
1.取3滴S2-试液，加稀H2SO4酸化，用Pb(Ac)2试纸检验放出的气体，试纸变黑，示有S2-

50μg
500μg·g-1 (500ppm)
2.取1滴S2-试液，放白滴板上，加1滴
Na2[Fe(CN)5NO]试剂，溶液变紫色
Na4[Fe(CN)5NOS]，示有S2-
在酸性溶液中，S2-→HS－而不产生颜色，加碱则颜色出现
1μg
20μg·g-1 (20ppm)
CO32-

如图装配仪器，调节抽水泵，使气泡能一个一个进入NaOH溶液（每秒 钟2～3个气泡）。分开乙管上与水泵连接的橡皮管，取5滴CO32-试液 、10滴水放在甲管，并加入1滴3%H2O2溶液，1滴3mol·L-1H2SO4。乙管中装入约1/4Ba(OH)2饱和溶液，迅速把塞子塞紧，把乙管与抽水泵 连接起来，使甲管中产生的CO2随空气通入乙管与
Ba(OH)2作用，如 Ba(OH)2溶液浑浊，示有CO32-
1. 当过量的CO2存在时，BaCO3沉淀可能转化为可溶性的酸式碳酸盐

2. Ba(OH)2极易吸收空气中的CO2而变浑浊，故须用澄清溶液，迅速操作，得到较浓厚的沉淀方可判断CO32-存在，初学者可作空白试验对照

3. SO32-、S2O32-妨碍鉴定，可预先加入H2O2或KMnO4等氧化剂，使SO32-、S2O32-氧化成SO42-，再作鉴定

PO43-
1.取3滴PO43-试液，加氨水至呈碱性，加入过量镁铵试剂，如果没有立即生成沉淀，用玻璃棒摩擦器壁，放置片刻，析出白色晶状沉淀MgNH4PO4，示有PO43-
1.在NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中进行，沉淀能溶于酸，但碱性太强可能生成Mg(OH)2沉淀

2.AsO43-生成相似的沉淀(MgNH4AsO4)，浓度不太大时不生成

2.取2滴PO43-试液，加入8～10滴钼酸铵试剂，用玻璃棒摩擦器壁，黄色磷钼酸铵生成，示有PO43-
      PO43-+3NH4++12MoO42- ＋24H+ ＝ (NH4)3PO4·12 MoO3·6H2O↓+6H2O      
1.沉淀溶于过量磷酸盐生成配阴离子，需加入大量过量试剂，沉淀溶于碱及氨水中

2.还原剂的存在使MoⅥ还原成“鉬蓝”而使溶液呈深蓝色。大量Cl-存在会降低灵敏度，可先将试液与浓HNO3一起蒸发。除去过量Cl-和还原剂

3.AsO43-有类似的反应。SiO32-也与试剂形成黄色的硅钼酸，加酒石酸可消除干扰

4.与P2O74-、PO3-的冷溶液无反应，煮沸时由于PO43-的生成而生成黄色沉淀
3μg
40μg·g-1 (40ppm)
Cl-
取2滴Cl-试液，加6mol·L-1HNO3酸化，加0.1mol·L-1
AgNO3至沉淀完全，离心分离。在沉淀上加5～8滴银氨溶液，搅动，加热，沉淀溶解，再加6mol·L-1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Cl-

Br-
取2滴Br-试液，加入数滴CCl4，滴入氯水，振荡，有机层显红棕色或金黄色，示有Br-
如氯水过量，生成BrCl，使有机层显淡黄色
50μg
50μg·g-1 (50ppm)
I-
1.取2滴I-试液，加入数滴CCl4，滴加氯水，振荡，有机层显紫色，示有I-
1.在弱碱性、中性或酸性溶液中，氯水将 I-→I2

2.过量氯水将I2→IO3-,有机层紫色褪去
40μg
40μg·g-1 (40ppm)
2.在I-试液中，加HAc酸化，加0.1mol·L-1
NaNO2溶液和CCl4，振荡，有机层显紫色，示有I-
Cl-、Br－对反应不干扰
2.5μg
50μg·g-1 (50ppm)
NO2-
1.取1滴NO2-试液,加6mol·L-1HAc酸化，加1滴对氨基苯磺酸，1滴α萘胺，溶液显红紫色，示有NO2-
1. 反应的灵敏度高，选择性好

2. NO2-浓度大时，红紫色很快褪去，生成褐色沉淀或黄色溶液
0.01μg
0.2μg·g-1 (0.2ppm)
2.同I-的鉴定方法2。试液用醋酸酸化，加0.1mol·L-1
KI和CCl4振荡，有机层显红紫色，示有NO2-

NO3-
1.当NO2-不存在时，取3滴NO3-试液，用6mol·L-1HAc酸化，再加2滴，加少许镁片搅动，NO3-被还原为 NO2-，取2滴上层溶液，照NO2-的鉴定方法进行鉴定

2.当NO2-存在时，在12mol·L-1H2SO4溶液中加入α-萘胺，生成淡红紫色化合物，示有NO3-

3.棕色环的形成 ：在小试管中滴加10滴饱和FeSO4溶液，5滴NO3-试液，然后斜持试管，沿着管壁慢慢滴加浓H2SO4，由于浓H2SO4密度比水大，沉到试管下面形成两层，在两层液体接触处（界面）有一棕色环（配合物Fe(NO)SO4的颜色），示有NO3- ：
     3Fe2++NO3-＋4H+ ＝  3Fe3++NO+H2O
     Fe2++NO+SO42- ＝ Fe(NO)SO4
NO2-、Br-、I-、CrO42-有干扰，  Br-、I-可用AgAc除去，CrO42-用Ba(Ac)2除去，  NO2-用尿素除去 ：
2NO2-＋CO(NH2)2 +2H+＝CO2↑
 +2N2↑+3H2O
2.5μg
40μg·g-1 (40ppm)