选4 1-2燃烧热 中和热 能源 学案.doc

人教选修导学案 编制人：高文 班级： 姓名： 课题：第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源使用说明：*“基础”、*“提高”、*“综合”回顾反应热及热化学方程式。 阅读选修 P4-6页中和反应热的测定。阅读选修 P7-9页燃烧热和能源。 请独立阅读之后再完成学案。 学习目标：1、理解燃烧热、中和热的概念，能区分燃烧热和中和热。 2、能进行简单的燃烧热计算3、学会中和反应热的测定方法、数据处理及误差分析。4、理解能源的概念并明确能源的范畴重点、难点： 燃烧热的概念课前预习案【自主学习】预习一、复习：练习书写下列反应的热化学方程式*（乙炔化学式C2H2）(1) 若2.6g乙炔（气态）完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放热130kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：(2)1L 1mol/L 稀盐酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液起中和反应放出57.3kJ热量，则此反应的热化学方程式为：预习二、阅读选4课本第7页，回答：（1）由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如 热、 热、 热等。（2）燃烧热的定义：（3）你认为理解“燃烧热”需注意哪些问题*预习三、什么是“中和热”*。必修2 P34页预习四、如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？阅读选4课本第4至第5页的“中和反应反应热的测定”，体会这套装置中各个用品的作用，思考下列问题:1、 实验中，“烧杯间填满碎泡沫”，“两烧杯杯口相平”，“大烧杯上用泡沫塑料板作盖板”，“在板中间开两个小孔”，这些操作的目的是什么？2、 实验中“把温度计上的酸用水冲洗干净”的目的是？3、 环形玻璃搅拌棒的作用是？4、 如果以上的操作都没有做到或者做得不充分，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5、若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而最高温度与起始温度差t2 t1 分别为2.3 2.4 2.9，则最终代入计算式的温度差平均值为 。6、参照选4 P6页，计算出该反应的中和热。课堂探究案学点 燃烧热*探究一：下列有关H2燃烧的热化学方程式中，哪个能代表H2的燃烧热？不能代表的说明原因。（1） H2(g) + 1/2 O 2(g) = H2O (g) H= 241.8kJ/mol（2） H2(g) + 1/2 O 2(g) = H2O (l) H= 285.8kJ/mol （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/mol学点归纳一、 燃烧热(1)定义：(2)注意：1、 2 3、 4、5、学点 中和热探究二：已知：强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出热量，而弱酸或弱碱的电离要吸热，试分析下列反应的反应热：（1）HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H= -Q1（2）2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H= -Q2（3）1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s) + H2O(l) H= -Q3（4）CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =K2SO4(aq) + 2H2O(l) H= -Q4（5）NH3H2O(aq) + HCl(aq) =NH4Cl(aq) + H2O(l) H= -Q5（6）KOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q6学点归纳：二、中和热*定义：注意：1、 2 3、 4、5、探究分析：通过以上的学习，燃烧热和中和热有哪些异同燃烧热中和热相同不同学点 能源探究三：参考教材第8、9页“资料”及图1-4，说明我国目前的能源状况如何？如何解决能源紧张？学点归纳1、三大化石燃料： 、 、 。2、能源的分类按来源分类来自太阳辐射的能量太阳能、风能、水能、生物质能、煤、石油、天然气等来自地球内部的能量地热能来自天体引力的能量潮汐能按转换传递过程分类一次能源常规能源可再生能源水能不可再生能源煤、石油、天然气等化石燃料新能源可再生能源太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能不可再生能源核能二次能源电能、煤气、工业余热、蒸汽等课堂练习案课堂练习1、 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）A、H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1 B、C(s) + O2(g)= CO(g) H2C、S(s) + O2(g)= SO2(g) H3 D、H2S(g) + 1/2 O2(g) =S(s) + H2O(l) H42、 在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出890.3kJ的热量。（1） 甲烷的燃烧热的热化学方程式；（2）甲烷的燃烧热为_；（3）2240L甲烷（标况下）燃烧后产生的热量为（写计算过程）_。3、已知：强酸和强碱完全反应的中和热为57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出热量，下列反应的H小于57.3kJ/mol的是（ ）A、1/2 H2SO4(aq) + 1/2 Ba(OH)2(aq) =1/2BaSO4(s) + H2O(l)B、2KOH(aq) +H2SO4(aq) =K2SO4(aq) + 2H2O(l)C、CH3COOH(aq) +NaOH(aq) =CH3COONa(aq) + H2O(l)D、NH3H2O(aq) + HCl(aq) =NH4Cl(aq) + H2O(l)4、“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A、煤炭、石油、潮汐能B、水能、生物能、天然气C、太阳能、风能、沼气D、地热能、海洋能、核能5、50 mL 0.5 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在图1-1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，试回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 （3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL 0.5 mol/L的盐酸跟50mL 0.5 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由 （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而最后温度与起始温度差t2 t1分别为2.3 2.4 2.9，则最终代入计算式的温度差平均值为 【整合提升】具体要求构建本节课知识体系理解熟记基本知识点及时记录不明白的地方及时请教第9页