选4 1-2燃烧热 中和热 能源 学案.doc

人教•选修④导学案 编制人：高文 班级： 姓名：
课题：第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源
使用说明：*“基础”、**“提高”、***“综合”
Ⅰ回顾反应热及热化学方程式。 Ⅱ阅读选修④ P4-6页中和反应热的测定。
Ⅲ阅读选修④ P7-9页燃烧热和能源。 请独立阅读之后再完成学案。
学习目标：1、理解燃烧热、中和热的概念，能区分燃烧热和中和热。
2、能进行简单的燃烧热计算
3、学会中和反应热的测定方法、数据处理及误差分析。
4、理解能源的概念并明确能源的范畴
重点、难点： 燃烧热的概念
课前预习案
【自主学习】
预习一、复习：练习书写下列反应的热化学方程式*（乙炔化学式C2H2）
(1) 若2.6g乙炔（气态）完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放热130kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：

(2)1L 1mol/L 稀盐酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液起中和反应放出57.3kJ热量，则此反应的热化学方程式为：

预习二、阅读选4课本第7页，回答：
（1）由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如 热、 热、 热等。
（2）燃烧热的定义：

（3）你认为理解“燃烧热”需注意哪些问题**

预习三、什么是“中和热”*。必修2 P34页

预习四、如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？

阅读选4课本第4至第5页的“中和反应反应热的测定”，体会这套装置中各个用品的作用，思考下列问题:
1、 实验中，“烧杯间填满碎泡沫”，“两烧杯杯口相平”，“大烧杯上用泡沫塑料板作盖板”，
“在板中间开两个小孔”，这些操作的目的是什么？

2、 实验中“把温度计上的酸用水冲洗干净”的目的是？

3、 环形玻璃搅拌棒的作用是？

4、 如果以上的操作都没有做到或者做得不充分，测得的中和热的数值会_________
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
5、若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而最高温度与起始温度差t2 —t1 分别为①2.3℃ ②2.4℃ ③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为 。
6、参照选4 P6页，计算出该反应的中和热。

课堂探究案
学点① 燃烧热*
探究一：下列有关H2燃烧的热化学方程式中，哪个能代表H2的燃烧热？不能代表的说明原因。（1） H2(g) + 1/2 O 2(g) ==== H2O (g) ΔH= —241.8kJ/mol
（2） H2(g) + 1/2 O 2(g) ==== H2O (l) ΔH= —285.8kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH= —571.6kJ/mol

学点归纳
一、 燃烧热
(1)定义：
(2)注意：1、
2
3、
4、
5、

学点② 中和热
探究二：
已知：强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出热量，而弱酸或弱碱的电离要吸热，试分析下列反应的反应热：
（1）HNO3(aq)+NaOH(aq)====NaNO3(aq)+H2O(l) ∆H= -Q1
（2）2KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H= -Q2
（3）1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s) + H2O(l) ∆H= -Q3
（4）CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ===K2SO4(aq) + 2H2O(l) ∆H= -Q4
（5）NH3•H2O(aq) + HCl(aq) ===NH4Cl(aq) + H2O(l) ∆H= -Q5
（6）KOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓aq)==== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H= -Q6
学点归纳：
二、中和热*
定义：
注意：1、
2
3、
4、
5、
探究分析：通过以上的学习，燃烧热和中和热有哪些异同

燃烧热
中和热
相同

不同

学点③ 能源
探究三：参考教材第8、9页“资料”及图1-4，说明我国目前的能源状况如何？如何解决能源紧张？
学点归纳
1、三大化石燃料： 、 、 。
2、能源的分类
①按来源分类

来自太阳辐射的能量
太阳能、风能、水能、生物质能、煤、石油、天然气等
来自地球内部的能量
地热能
来自天体引力的能量
潮汐能
②按转换传递过程分类
一次能源
常规能源
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等化石燃料
新能源
可再生能源
太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能
不可再生能源
核能
二次能源
电能、煤气、工业余热、蒸汽等

课堂练习案
课堂练习
1、 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）
A、H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH1 B、C(s) + O2(g)==== CO(g) ΔH2
C、S(s) + O2(g)==== SO2(g) ΔH3 D、H2S(g) + 1/2 O2(g) ====S(s) + H2O(l) ΔH4
2、 在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水，放出890.3kJ的热量。
（1） 甲烷的燃烧热的热化学方程式；（2）甲烷的燃烧热为___________________；
（3）2240L甲烷（标况下）燃烧后产生的热量为（写计算过程）_______________。
3、已知：强酸和强碱完全反应的中和热为57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出热量，下列反应的ΔH小于57.3kJ/mol的是（ ）
A、1/2 H2SO4(aq) + 1/2 Ba(OH)2(aq) ====1/2BaSO4(s) + H2O(l)
B、2KOH(aq) +H2SO4(aq) ====K2SO4(aq) + 2H2O(l)
C、CH3COOH(aq) +NaOH(aq) ====CH3COONa(aq) + H2O(l)

D、NH3•H2O(aq) + HCl(aq) ====NH4Cl(aq) + H2O(l)
4、“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是（　）
A、煤炭、石油、潮汐能
B、水能、生物能、天然气
C、太阳能、风能沼气
D、地热能、海洋能、核能

5、50 mL 0.5 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在图1-1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL 0.5 mol/L的盐酸跟50mL 0.5 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由

（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而最后温度与起始温度差t2 – t1分别为①2.3℃ ②2.4℃ ③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为 ℃
【整合提升】具体要求①构建本节课知识体系②理解熟记基本知识点③及时记录不明白的地方及时请教

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