1、化学反应速率学案
【环节1】化学反应快慢的定性观察
实验
现象
铁片与稀盐酸
镁条与稀盐酸
【环节2】化学反应快慢的定量表示
想一想：你能用什么方法定量表示化学反应的快慢？
【素材】为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2-1所示的曲线。
1、 你能模仿物理中学过的速度公式（V=S/t），帮这位同学写出该反应的速率公式吗？
2、 读图，比较0-t1 ，t1-t2反应快慢。
一、化学反应速率
1、概念：衡量化学反应进行快慢的物理量, 叫做化学反应速率。
2、表示：化学反
2、应速率可用_________________内________________或________________来表示。
3、表达式：
4、常用单位：
【示例】25℃时，一份双氧水样品在敞开体系中经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol·L－1下降到3×10－2
mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_____。
【练习1】已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
【拓展】 SO2、O2的平均反应速率是多少？它们之间存在什么关系？
3、
【练习2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2)ν(B)=0.6mol/(L·min)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为:
结论：
【环节3】化学反应快慢的影响因素
【活动与探究】课本P30
实验现象
结论
实验1
实验2
实验3
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：
2、外因：
【环节4】化学反应快慢的研究意义
【课堂巩固】课本P31问题解决
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