高三化学-2.3-氧化还原反应基础复习针对测试.doc

2.3 氧化还原反应(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3=3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO与OH，ClO与S2等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等，D项正确答案：D2(2010安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项正确Li、H具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径LiCl2Fe3I2，氧化I而又不影响Fe2、Cl，只能选FeCl3.答案：C4常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强其中正确的是()A BC D解析：X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2是氧化产物，Y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂(Y3)的氧化性大于氧化产物(X2)的氧化性答案：C5根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时可氧化Fe2和Br，A正确；氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错误；C中反应不符合得失电子守恒；组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e.答案：A6已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl解析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应可知：IFe2；由反应可知：Fe2Cl；由反应可知：SO2I，因此还原性由大到小的顺序是SO2IFe2Cl.答案：D7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：取等物质的量的题中各物质，得电子数越多，则氧化生成的I2越多设各取1 mol，则IOI2得5 mol e；MnOMn2得5 mol e，H2O2H2O得2 mol e，HNO2NO得1 mol e，但本题应特别注意IO被还原也生成I2，故选B.答案：B8实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3解析：化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2(5x)1(64)，解得x4.答案：C9已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中发生的反应为：FeCuSO4=CuFeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2Fe2.实验中发生的反应为：Fe22HNO=Fe3NO2H2O，反应中Fe2只表现出还原性实验中发生的反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3Cu2.答案：A10(2011湘潭二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分)有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_.(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_.理由是_.解析：利用两强两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2A2，还原性AC，由后一方程式可判断出氧化性B2C2，还原性CB.答案：(1)B2C2A2(2)ACB(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B反应12(16分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_.你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)解析：甲中的化学反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮，一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮，从而证明一氧化氮具有还原性答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性13(14分)(2010上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)解析：(1)从开始滴加氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I25Cl26H2O2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2.(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3.(4)写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中含碘20 g，则需要消耗Cl2的体积为：(20 g127 gmol1)322.4 L/mol10.58 L.答案：(1)I25Cl26H2O2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5814(12分)(2011云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.解析：由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl.CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与H.答案：(1)还原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO- 6 -用心 爱心 专心