2011届沈阳市高三第一次模拟考试化学试题.doc

2011年沈阳市高三年级教学质量检测（一）
化学试题
命题：沈阳市20中学 包广军
沈阳市120中学 马明阳
东北育才学校 邵明升
主审：沈阳市教育研究室 黄 南
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名，考号、考试科目用2B铅笔涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
3．考试结束后，考生将答题纸和答题卡一并上交。
一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，所给选项只有一个符合题意）
1．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（g）；⊿H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）；⊿H= + 57.3 kJ/mol（中和热）
C．S（s）+ O2（g）= SO2（g）；⊿H= －296.8 kJ/mol（反应热）
D．2NO2 = O2 + 2NO；⊿H= +116.2 kJ/mol（反应热）
2．无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B．K+、AlO2一、NO3一、 Cr2O72一
C．H+、Cl一、SO42一、S2O32一 D．SiO32一、Na+、CO32一、K+
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．25℃时，pH=14 Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA
D．标准状况下， 11.2 L CO2中含共用电子对数为NA
4．下列叙述中正确的是
A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
5．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是
A．B可能是金属 B．A、B、C中肯定有O2
C．D中一定含有A元素 D．D、E组成元素不可能完全相同
7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和
c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是Ag Cl，C线是Ag I
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
1．答卷前，将姓名、考号填写在答题纸的指定位置。
2．用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔将第Ⅱ卷的试题答在答题纸上。
二、非选择题（共4题，总计58分）
8．（14分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
（1）Y是 ； （2）写出含有10个中子X原子的原子符号 ；
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ；
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式 ；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显 ____ 性，溶液中各离子浓度大小关系 。
9．（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ；
（2）写出G的一种用途 ；
（3）写出B与K反应的离子方程式： ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；
（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。
10．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）； ⊿H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性 （填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v(CO)正= v(H2O)逆 D．c(CO)=c(H2)
③下列措施能使C（s）+H2O（g）COg）+ H2（g）正反应速率增大的是__ _____；
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别
温度℃
起始量/mol
平衡/mol
达平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO2
H2
CO2
1
650
2
4
0
a
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0
b
0.4
1.6
3
① 实验1中以v(CO)表示反应速率为 ；
② 900℃时， CO2（g）+H2（g） CO(g)+H2O（g）化学平衡常数为 ；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计 组实验。
组别
温度
催化剂
．．．．．．
1

2

11．（16分）SO2通入BaCl2溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。
② 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的__________滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。
请回答下列问题
（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；
（2）装置C中苯的作用是____________________；
（3）实验步骤②的操作为_______________________________________________；
（4）实验步骤④的目的是______________________________________________；
（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式_________________________；
（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。

2011年沈阳市高三年级教学质量监测（一）
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
B
A
C
D
B
二、非选择题
8．（共14分）
（1）Cl(或氯)； （2）18 8O； （3）；（4分）
（4）2Cl－-2e－=Cl2↑ ； （5）酸性、C(Cl－)>C(NH4＋)>C(H＋)>C(OH－)
9．（共14分）
（1）H2、、第四周期第Ⅷ族； （2）供氧剂；
（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O； （4）6个；
（5）6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+
10．（共14分）
（1）①有； ②ABC；（3分） ③CD；
（2）①0.16mol∕(L·min)； ②1.5；（3分） （3）3组。
11．（共16分，每空2分）
（1）长颈漏斗、分液漏斗； （2）将BaCl2溶液与空气隔离；
（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；
（4）除去SO2防止污染；
（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl（4分）
（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）

2011年沈阳市高三年级教学质量监测（一）
化学试题答题纸
注意事项：
1．答卷前，将姓名、考号填写在答题纸的指定位置。
2．用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔将第Ⅱ卷的试题答在答题纸上。
8．
（1） ； （2） ； （3） ；
（4） ；（5） 、 。
9．
（1） 、 、 ； （2） ；
（3） ； （4） ；
（5） ；
10．
（1）① ； ② ； ③ ；
（2）① ； ② ；
（3） 。
11．
（1） 、 ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
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