化学计量在实验中的应用(三)学生用.doc

化学计量在实验中的应用3
物质的量浓度
一．物质的量浓度概念辨析
1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
强化练习
1．把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L

2．物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量

3．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L

4．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同

5．将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L

二．物质的量浓度概念运用
计算：［例1］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。
解：n (Na2SO4)=====0.2 mol
c Na2SO4)===0.8 mol/L
Na2SO4==2 Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L
c(SO42― )==c(Na2SO4)==0.8mol/L
答：略

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L
2.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol
物质的量浓度配制误差分析和计算
1．配制和误差分析
1．现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸___ ___ mL。若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________
③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤ 定容时俯视观察液面__________________
例1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。

2．气体溶于水的计算
例2.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

3.溶液稀释的计算
溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）

【典型例题】
例3．配制360 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是 。