选修3第三章第二节原子晶体市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,1,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,*,页,原子的基态与激发态、电子云与原子轨道,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体,课题,3,分子晶体与原子晶体,第,2,课时,原子晶体,第1页,学习目标,：,1,、,了解原子晶体概念及其结构，掌握原子晶体物理性质。(重点),2,学会利用模型法和类比法区分不一样晶体类型。,学习重点与难点：,原子晶体结构及性质,目,习,学,标,第2页,自学内容：P65-67页内容,自学方法：,阅读自学内容，了解,原子,晶体结构特点及性质。,思索：,（1）组成,原子,晶体微粒是什么？,你能举例说明原子,晶体结构有哪些特点,吗,？,（2）哪些物质属于,原,子晶体，你能总结它们类别吗？,提,学,自,示,第3页,二、原子晶体,1,、定义：原子间以共价键相结合而形成,空间网状结构,晶体。,2,、结构特点,（,1,）组成微粒：,（,2,）微粒之间作用：,（,3,）气化或熔化时破坏作用力：,原子,共价键,共价键,总,纳,归,结,第4页,总,纳,归,结,注意：,（1）在原子晶体里，全部原子都以,共价键,相互结合，整块晶体是一个三维共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称,共价晶体。,（,2,）,原子晶体无单个分子,，原子间以共价键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中心原子周围原子数目是有限，,原子不采取密堆积方式,；,（,3,）,原子晶体无分子式，只有化学式，化学式为原子个数比,。,第5页,3,、性质：,熔沸点高，硬度大，普通不导电，难溶于普通溶剂。,规律：,成键元素原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，硬度越大。,一些原子晶体熔点和硬度,原子晶体,金刚石,氮化硼,碳化硅,石英,硅,锗,熔点,/,0,C,3550,3000,2700,1710,1410,1211,硬 度,10,9.5,9.5,7,6.5,6.0,第6页,莫氏硬度是表示矿物硬度一个标准，,1824,年由德国矿物学家莫斯（,Frederich Mohs,）首先提出。确定这一标准方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物表面而产生划痕，用测得划痕深度来表示硬度。,资料 卡片 莫氏硬度,第7页,4,、常见原子晶体,（,1,）一些非金属单质：硼（,B,）、硅（,Si,）、金刚石（,C,）等,（,2,）一些非金属化合物：,SiC,、,BN,、,AlN,、,Si,3,N,4,、,C,3,N,4,等,（,3,）一些氧化物：,SiO,2,等,5,、几个常见原子晶体结构,第8页,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,zxxkw,每个C周围有几个C？C原子与碳碳键之比？最小碳环为几元环？一个C-C键被 几个环共用，每个环平都有几个C-C键？一个C原子被几个环共用，每个环平都有几个C原子？,第9页,金刚石多面体外形、晶体结构和晶胞示意图,（,1,）金刚石晶胞每个顶点和面心都有,1,个,C,原子，晶胞内部有,4,个,C,原子，每个金刚石晶胞中平都有,8,个,C,原子。,（,2,）每个碳原子与周围,4,个碳原子以共价键形成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构。,第10页,（,3,）最小碳环由,6,个,C,原子组成，且最小环上有,4,个,C,原子不在同一平面内。,（,4,）,每,个C-C键被,6,个环共用，每个环平都有,1,个C-C键,；每,个C原子被,12,个环共用，每个环平都有,1/2,个C原子,，,C原子与碳碳键之比,为,1:2,。,晶体硅结构与金刚石相同，键长不一样,第11页,若在硅晶体结构中每个SiSi键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架SiO,2,晶体结构。SiO,2,含有许多主要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维原料。,第12页,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,第13页,在SiO,2,晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，组成空间正四面体，键角为10928；同时，每个O原子与2个Si原子相结合。SiO,2,晶体是由Si原子和O原子按12百分比所组成立体网状晶体。,含1 mol Si原子SiO,2,晶体中，含有4 mol SiO键。,第14页,石墨晶体结构,石墨结构,拓,识,知,展,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，轻易滑动，所以石墨很软。,每个,C,原子周围有,1,个单电子，所以石墨能导电，最小环为,6,元环，,6,个单电子形成,大键，故熔沸点很高,，所以,石墨为混合晶体,。,第15页,B,第16页,AC,练习：,(双选),碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石结构，其中碳原子和硅原子位置是交替。它与晶体硅和金刚石相比较，正确是(),A熔点从高到低次序是金刚石碳化硅晶体硅,B熔点从高到低次序是金刚石晶体硅碳化硅,C三种晶体中单元都是正四面体结构,D三种晶体都是原子晶体且均为电绝缘体,第17页,6,、原子晶体和分子晶体比较,第18页,7区分分子晶体和原子晶体方法,（,1,）,依据组成晶体粒子和粒子间作用力判断：,组成原子晶体粒子是原子，原子间作用力是共价键；组成份子晶体粒子是分子，分子间作用力是范德华力，有分子晶体中分子之间还存在氢键。,（,2,）,依据晶体熔点判断：,原子晶体熔点高，常在,1 000以上；分子晶体熔点低，常在数baidu以下，乃至很低温度。,（,3,）,依据晶体硬度与机械性能判断：,原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。,（,4,）,依据导电性判断：,分子晶体为非导体，但部分溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、锗是半导体。,第19页,1两个主要概念分子晶体、原子晶体。,2两种分子晶体结构冰、干冰。,3两种原子晶体结构金刚石、二氧化硅。,4会比较分子晶体、原子晶体熔沸点高低。,(1)在分子晶体中，分子内原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，所以分子晶体熔点较低。,(2)在原子晶体里，全部原子都以共价键相结合，形成三维网状结构，所以原子晶体熔点高、硬度大。,第20页,练习：,有以下几个晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。,(1)属于分子晶体是_。,(2)属于原子晶体化合物是_。,(3)直接由原子组成晶体是_。,(4)受热熔化时化学键不发生改变是_，需克服共价键是_。,(5)晶体中存在氢键是_。,(6)晶体中不存在化学键是_。,BCEF,A,ADE,BCF,AD,B,E,第21页,