1、
2.2 元素性的递变规律 每课一练（苏教版选修3）
夯基达标
1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（ ）
A.玻尔 B.鲍林 C.卢瑟福 D.洪特
解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。
答案：B
2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（ ）
A.7 B.2、7 C.2、8、18、7 D.2、8、7
解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于ⅤA族，
2、故A正确。
答案：A
3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。
答案：D
4.下列不是元素的电负性应用的是（ ）
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型
3、 D.判断化合物溶解性
解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。
答案：D
5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
B.原子的电子层数增多
C.原子核外电子排布呈周期性变化
D.原子半径呈周期性变化
解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。
答案：C
6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺
4、序（ ）
A.K、Na、Li B.O、Cl、H C.As、P、H D.三者都是
解析：A项中，顺序应为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。
答案：B
7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（ ）
A.一定是8个 B.一定是18个
C.一定是2个 D.可能是2个、8个或18个
解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。
答案：D
5、
8.下列说法中正确的是（ ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D项中，钾的第一电离能小于镁的，故A正确。
答案：A
9.处在元素周期表中，第四周期、ⅣA族的元素原子的外围电子排布式为（ ）
A.3s23p3 B.4s24p3 C.4s24p5
6、 D.4s24p2
解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，ⅣA族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故D正确。
答案：D
10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
解析：A、C项中，电子排布违反了能量最低原理，B项中电子排布违反了洪特规则，故D正确。
答案：D
走近高考
11.(2005辽宁高考，25)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
解析
7、同种元素的原子或离子中：阴离子半径＞原子半径；阳离子半径＜原子半径，故A正确。
答案：A
12.(2005全国理综Ⅲ，9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.16 B.26 C.36 D.46
解析：He与Ne相差8；He与Ar相差16；Na和Rb相差26，H和Rb相差36，只有D不可能，故D正确。
答案：D
13.下列排列顺序中，错误的是（ ）
A.原子半径：O＜S＜Na B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C.电负性：P＜S＜Cl D.第一电离能：Na＜Mg＜Al
解析：同周期中从左向右非金属性增强，对应气态氢化物的稳定性增强，因此H2S＞PH3，故B、D正确。
答案：BD
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